安徽省滁州市全椒县马厂中学高三化学上学期期末试题含解析

1、安徽省滁州市全椒县马厂中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol BOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4 Dc(H2SO4)为5molL1参考答案：A略2. 室温下

2、，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （ ）pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B将溶液和溶液等体积混合，混合后所得溶液pH=7C把、两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D分别将等体积的和加水稀释100倍，所得溶液的pH：参考答案：D略3. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是A. 非金属性：WYZXB. Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C. W是

3、同周期中原子半径最大的元素D. 阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构参考答案：C【分析】Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外层电子数只能为2，Y的最外层电子数为6，又因为四种元素同周期，所以Y的次外层电子也为2，即Y为O，根据该物质中各元素的成键特点：Z形成4个共价键，所以Z为C，X可以形成3个共价键和一个配位键，最外层电子数应为3，即X为B，W可以形成一个共价键，则W为F。【详解】A同周期元素自左至右非金属性依次增强，所以非金属性：WYZX，故A正确；BY、Z可以组成CO，为极性分子，也可以组成CO2，为非极性分子，故B正确；C同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，故W是同

4、周期半径最小的元素，故C错误；D阴离子中B形成3个共价键和1个配位键，所以也满足8电子稳定结构，其他原子也均满足8电子稳定结构，故D正确；故答案为C。【点睛】每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8，就是达到8电子稳定结构，该物质中B原子形成3个共价键和1个配位键，所以也满足8电子稳定结构。4. 2008年北京举行奥运会时，有关说法不符合奥运理念的是 （ ） A在奥运村大力开发太阳能供电、供热和致冷系统 B加大北京城市绿化覆盖率 C用天然气逐步取代民用燃煤 D生活垃圾运出北京城外直接进行填埋 参考答案：答案：D5. 以下分离提纯操作能达到相应目的是（）选项操作目的A电解精炼将粗铜转化为

5、精铜B蒸馏分离氯化钠和硝酸钾混合溶液C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物D用乙醇作萃取剂提取溴水中的溴单质参考答案：A解析：A粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确；B氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；C乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误；D乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误；故选A6. 下列说法不正确的是A. H0的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/m

6、ol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C. 已知25时Ksp(AgCl)=1.810，则在0.3mol/L NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010mol/LD. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数参考答案：A略7. 易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验,其中实验方案与现象、结论均正确的是( ) 参考答案：B略8. 下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ）A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO3参考答案：C略9. 分子式为C7H8的某有机物

7、，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与氢气完全加成，加成后的一氯代物的同分异构体有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：C略10. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：D略11. 在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+H20(g) AHO，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。

8、下列说法正确的是（ ）A.反应前4min的平均速率v(C02)= 0.45 mol/(Lmin)B.达到平衡时，H2的转化率为25%C.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大D.该温度下，该反应的平衡常数为0.5参考答案：D解析：v(H2)（8-2.6）mol（2L4min）0.675 molL1min1，则v(C02)= 0.225 mol/(Lmin)，A项错误；平衡时n(H2)2mol，H2的转化率为（8-2）/8=75%，B错误；升温，平衡逆向移动，新平衡时CH30H的体积分数减小，C项错误。平衡时n(H2)2，平衡浓度c（H2）= c（H2O）= c（CH3

9、0H）=1 mol/L，c（C02）=2 mol/L，则K0.5，D项正确。12. 下列选项中，离子方程式书写正确的是A向NaA1O2溶液中通入过量CO2：2A1O2- +CO2+3H2O=2A1 (OH)3+CO32-B钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-C用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-D向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3+Cu=2Fe+Cu2+参考答案：B试题分析：A、CO2过量，应该生成HCO3-，正确的离子方程式是A1O2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-，错误；C、由于氨水过量，产物应该是SO32- ，

10、错误；D、反应原理错误，应为2Fe3+ + Cu=2Fe2+ +Cu2+，故选B。【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。注意反应物的用量对离子反应的影

11、响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1：1：1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。13. 对下列事实的解释正确的是 A浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体溶于浓硝酸 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 参考答案：A略14. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的

12、结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A该化合物的分子式为C17H22N4O6B酸性条件下加热水解，有CO2生成C酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D能发生酯化反应参考答案：A略15. 下列说法不正确的是A08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识B我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀D2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”

13、的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图K2113中的装置可以实现该反应。图K2113回答下列问题：(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是：_ _ _ _。(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是：_。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。参考答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2C

14、aCl22NH32H2O(2)碱石灰除去NH3中的水蒸气(3)黑色粉末部分逐渐变为红色2NH33CuON23H2O3Cu(4)出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （选修5：有机化学基础）（15分）（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应 A分子式是 A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子

15、中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是_（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）_加成反应 加聚反应 氧化反应 水解反应 酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式： 请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式： （3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是： 参考答案：18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间