安徽省淮南市凤台县凤台第一中学高二化学测试题含解析

1、安徽省淮南市凤台县凤台第一中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列原子或原子团中，属于官能团的是A. CH3 B. C. CH3COO- D. Cl参考答案：D略2. 已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( ) AQ2 =2Q1 BQ1 0.5

2、 Q2 CQ1 Q2 184.8 kJ DQ1 = Q2 92.4 kJ参考答案：C略3. 下列农产品中含糖量最高的是( ) A张掖的葡萄 B秦安的桃子 C定西的粉条 D民勤的哈密瓜参考答案：C略4. 下列各式能真实表示物质分子组成的是（ ） ACaF2 BCCl4 CSiO2 DNa2O2参考答案：B略5. 在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是 A. c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+) B. 2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D. c(Na+)

3、+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+)参考答案：D6. 下列各装置能够构成原电池的是（）参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应解答：解：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；B、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故B错误；C、两个电极一样，所以不能构成原电池，故C错误；D、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故D错误

4、；故选A点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可7. 下列说法正确的是A1molN2中含有的分子数为26.021023B用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C常温下，铝片能溶于浓硫酸D常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色参考答案：D解析：1molN2约含的分子数是6.021023，含有的原子数约为26.021023；激光笔照射胶体才会产生“丁达尔效应”；常温下，铝片遇到浓硫酸会发生钝化，反应瞬间停止；淀粉遇到I2会发生颜色反应，显蓝色，利用该特征反应可以进行互检。本题D是正确选项。8. A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具

5、有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是ACO2 BNaCl CMgCl2 DSiO2参考答案：A略9. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmlo-1、-1411.0kJmlo-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的H为 A.-44.2kJmol-1 B.+44.2kJmlo-1 C.-330kJmol-1 D.+330kJmlo-1参考答案：A略10. 下列有关化学用语不能表示为2-丁烯的是( ) A B. CH3CHCHCH3 C.

6、D.参考答案：C略11. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A. p2p1，n3 B. p2p1，n3C. p1p2，n3 D. p1p2，n3参考答案：D12. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D

7、溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：DNaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂。13. 蛋白质在人体内A缓慢氧化分解成CO2和H2O，提供人体所需要的能量B参与人体内的新陈代谢过程，最终都转化为尿素排出体外C直接转化为人体所需要的蛋白质D在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收后重新合成参考答案：D试题分析：蛋白质在人体内，在各种酶的作用下，先分解成氨基酸，有的被人体吸收后重新合成人体所需要的蛋白质，有的则参与参与人体内的新陈代谢过程，为人类提供能量，最终转化为尿素、二氧化碳、水排出体外。故答案D。

8、14. 已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )AC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1BC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1CC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1DC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol参考答案：B略15. 近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三

9、碳的说法错误的是A.二氧化三碳的电子式为B.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D.C3O2和CO2都是碳酸的酸酐参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2?2H2O的质量分数为97.0%99.9%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的PH为8.08.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的PH约为

10、4.0，其目的有 （3）测定样品中Cl-含量的方法是：A、取0.75 g样品，溶解，转移溶液（含洗涤液），在250 mL容量瓶中定容、摇匀；B、取25.00 mL上述待测溶液于锥形瓶中,滴加K2CrO4做指示剂；C、用0.05 mol?L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00 mL。 溶解，转移溶液都用到的玻璃仪器除烧杯外还有 。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。计算上述样品中CaCl2?2H2O的质量分数为 。已知：常温时AgCl Ag2CrO4的Ksp分别为1.21010、1.11012）, 若滴定至终点时溶液中的K2CrO4的浓度为1.110mol

11、?L1,则此时溶液中的c(Cl)mol?L1若用上述方法测定的样品中CaCl2?2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 （答其中一点即可）。 参考答案：（11分）（每空各分）(1) 取适量上层清液，滴入KSCN溶液，未出现血红色，说明Fe(OH)3沉淀完全；（2分） (2) 将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2（1分）(3) 玻璃棒；（1分）酸式滴定管；（1分）98% （2分） 1.2106（2分）产品中混有NaCl ； 样品中CaCl22H2O部分失水（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 设计实验检验红色砖块中含有三价铁离子参考答案： 取砖块碾碎溶于稀盐酸倾析式过滤在滤液中加入KSCN溶液。18. 在80时，纯水的PH小于7，其原因是什么?参考答案：解析：已知室温时，纯水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的电离：H2OH+OH-是吸热反应，故温度升高到