安徽省池州市仙寓中学2023年高二化学期末试题含解析

1、安徽省池州市仙寓中学2023年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确） AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热） 参考答案：C略2. 某些食品添加剂长期

2、食用会对人体健康产生一定影响。卫生部今年拟撤销38种食品添加剂，其中包括水果罐头的酸度调节剂偏酒石酸（C6H10O11）。偏酒石酸属于A氧化物 B无机物 C有机物 D混合物参考答案：C略3. 下列说法中正确的是（）A糖类是有甜味的物质B糖类组成一定符合通式Cm（H2O）nC糖类是人类维持生命的六大类营养素之一D符合通式Cm（H2O）n的一定是糖参考答案：C考点：葡萄糖的性质和用途；蔗糖、麦芽糖简介；淀粉的性质和用途专题：糖类与蛋白质专题分析：A甘油有甜味；B鼠李糖不符合通式；C六大类营养物质：水，无机盐，糖类，脂肪，蛋白质和维生素；D符合通式Cm（H2O）n的不一定是糖解答：解：A糖类不一定具

3、有甜味，如纤雏素是多糖，但没有甜味；反之，具有甜味的物质也不一定是糖类，如甘油有甜味，属于多元醇，而不是糖，故A错误； B糖类的通式为Cm（H2O）n，但少数属于糖类的物质不一定符合此通式，而少数符合此通式的物质又不是糖类，故B错误；C糖类是维持生命的六大类营养素之一，故C正确；D符合通式Cm（H2O）n的不一定是糖，如甲醛，故D错误故选C点评：本题考查糖类的定义和通式，题目难度不大，注意糖类的定义与生活中的“糖”的意义有较大差别：它是多羟基醛或多羟基酮，与是否有甜味并没有直接关系；糖类的碳水化合物通式Cn（H2O）m也并不是普遍规律4. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增

4、大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂参考答案：B略5. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物是()网参考答案：D略6. 下列离子方程式中正确的是 A稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2 B氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OC硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH- = H2OD碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+ 2H+ = CO2 + H2O参考答案：B7. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是 A、NH4NO3 B、NaOH C、H2SO4 D、H2O参考答案：A8. 有关烯烃的下列说法中正确的是

5、A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略9. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是（ ）AC和O2 BSO2和NaOH溶液 CCl2和Fe DAlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：C略10. 下列说法不正确的是 A其他条件不变，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C其他条件不变，加入反应物，活

6、化分子百分数增大，化学反应速率增大D其他条件不变，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大参考答案：C略11. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：+2H+ H2O+CO2参考答案：A12. 已知1,2,3三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下2个异构体。据此，可判断1,2,3,4,5五氯环戊烷的异构体数是A4 B5 C6 D7参考答案：A13. 一定温度下，有可逆反应：2A(g)

7、2B(g)C(g)3D(g)；H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是A甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强相等B甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍参考答案：AB14. 对可逆反应H，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 增加A的量，平衡向正反应方向移动；升高温度，平

8、衡向逆反应方向移动，（正）减小；压强增大一倍，平衡不移动，（正）、（逆）不变；增大B的浓度，（正）（逆）；加入催化剂，B的转化率提高 A. B. C. D. 参考答案：C略15. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）A.2H+ + 2e- = H2 B.Fe2+ + 2e- = Fe C.2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D. Fe3+ + e- = Fe2+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是_。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是_。(3)某同学实验记录

9、的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指_温度。(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为_kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g )。(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热H会偏大，其原因是_ 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：18. (5分) A、B、C为120号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩

10、原子核外电子层结构的离子。问：（1）A、B、C各是什么元素？（2）写出B、C元素所形成的化合物的化学式，并用电子式表示形成过程。参考答案： 略19. 某一气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体，在同温同压下对氢气的相对密度为13，标准状况下将此混合气体29.12L通入足量溴水中，溴水的质量增加21.0g（1）混合气体中的气态烷烃是？（2）混合气体中单烯烃的分子式是？其结构简式是？参考答案：（1）答：混合气体中烷烃为CH4；（2）单烯烃分子式为C3H6，结构简式为：CH2=CHCH3考点：有关有机物分子式确定的计算专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：（1）相同条件下，密度之比等于相对分子质量之

11、比，据此计算混合气体的相对分子质量，进而确定含有的烷烃；（2）根据n=计算29.12L混合气体的物质的量，再根据m=nM计算混合气体的质量，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，进而计算烷烃的质量与物质的量，再计算烯烃，根据M=计算其摩尔质量，据此计算烯烃的分子式，书写可能的结构式解答：解：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，故混合气体的平均相对分子质量为132=26，故一定含有甲烷，答：混合气体中烷烃为CH4；（2）标况下29.12L混合气体的物质的量为=1.3mol，故混合气体的总质量为1.3mol26g/mol=33.8g，溴水质量增重21.0g为烯烃的质量，故甲烷的质量为33.8g21.0g=12.8g，故甲烷的物质的量为=0.8mol，烯烃的物质的量为1.