安徽省宣城市青龙中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

1、安徽省宣城市青龙中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D参考答案：D考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发.专题：化学应用分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源解答：解：本题采用排除法最合适，中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共

2、同性质，不能作为酒精燃烧的优点例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气因为不符合条件，所以就排除A、B、C，故选D点评：做这种组合性题目的最好方法是排除法，即快又正确掌握酒精的性质和应用2. 以下八种物质：甲烷 苯 聚乙烯 氯乙烯 2 - 丁炔 环己烷 邻二甲 苯 乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A B C D参考答案：A略3. 下列实验能获得成功的是A乙酸乙酯中的乙酸杂质可用氢氧化钠溶液除去B用氢气可以除去乙烷中的乙烯C用分液漏斗可以分离甘油和水D用银氨溶液可以区别葡萄糖和蔗糖参考答案：D4. 100mL浓度为2molL-1的盐酸跟过量的锌

3、片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A加入适量的6molL-1 的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量氯化钠溶液参考答案：B略5. 只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液、C6H5OH溶液、C6H6鉴别开来的是 （）AFeCl3溶液 B溴水C酸性高锰酸钾溶液 DN a OH溶液参考答案：B略6. 下列说法正确的是（ ）A.强电解质一定可溶于水 B.弱电解质是指部分溶于水的化合物C.弱电解质的导电性一定弱D.强酸、强碱不一定抑制弱酸弱碱的电离参考答案：D略7. 今有两种盐的稀溶液，分别是a mol

4、NaX溶液和b molNaY溶液，下列说法不正确的是( )。 A若a=b，pH(NaX)pH (NaY)，则相同浓度时，酸性HXHY B若a=b，并测得c（X）=c (Y)+c(HY) ；则相同浓度时，酸性HXHY C若ab，测得c(X)-c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时， 酸性HXHY D若两溶液等体积混合，测得则可推出a+b=0.2 mol参考答案：A8. 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3H O在一定温度下反应达到平衡状态，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原的2倍，下列叙述正确的是A化学平衡不发生移动 B化学平衡向正反应方向移动C化学

5、平衡向逆反应方向移动 D正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：B 试题分析：容积固定，各物质浓度增大，相当于将容器容积缩小为原容器的一半，对该反应而言，平衡应正向移动。考点：化学平衡9. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A. 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C. 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3e=Fe3+参考答案：B略10. 下列热化学方程式中的H能表示物质燃烧热的是 A. 2CO（g）+O2(g) 2CO2(g)；H=-566 kJmol-1B. CH4（g）+2O2(g) CO2

6、(g)+2H2O(l)；H=-890 kJmol-1C. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；H=-571.6 kJmol-1D. H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)；H=-184.6 kJmol-1参考答案：B略11. （双选题）将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是ABaCl2 BNaHCO3 CAl(NO3)3 DNa2SO4 参考答案：BCABaCl2 是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧 生成BaCl2 ,不符； BNaHCO3 蒸干并灼烧生成碳酸钠，符合；CAl(NO3)3 蒸干并灼烧后生成氧化铝，符合；DNa2SO4是强酸强碱盐，不水解，蒸干并灼烧 生成硫酸钠,

7、不符；选BC。12. 下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是ANaHSO4 BNaHCO3 CAlCl3 DNa2SO4参考答案：C试题分析：A.NaHSO4 完全电离出氢离子使溶液显酸性，不属于盐类的水解，A错误；B.碳酸氢钠水解显碱性，B错误；C.氯化铝水解显酸性，C错误;D.硫酸钠不发生水解反应，D错误，答案选C.考点：盐类的水解13. 阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。它的化学名为乙酰水杨酸，结构简式如下图所示。下面关于它的说法，不正确的是A1mol 阿司匹林最多能与3mol H2加成B1mol 阿司匹林最多能与含2mol NaOH的烧碱溶液反应C用质谱法可以测定出

8、阿司匹林的摩尔质量为180g/molD阿司匹林中碳、氢、氧原子的个数比为9:8:4参考答案：B略14. 与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是 参考答案：A15. 下列实验中，能获得成功的是 A.苯、浓溴水、铁屑制溴苯B.甲苯、浓硝酸、浓硫酸共热制TNTC.用溴水除去混在苯中的苯酚D.等物质的量的乙酸、乙醇溶液共热制乙酸乙酯参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 m

9、ol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。参考答案：(1)Fe3、Mg2、CO、Ba2 Cl(2)SO0.5 mol/L NH0.2 mol/L Al30.2 mol/L (3)是

10、根据电荷守恒，K一定存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某科研机构用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M，设计合成路线如图(部分反应试剂和条件未注明)：已知：用质谱法测得D的相对分子质量在90至110之间，且氧元素的质量分数为0.615，E比D的相对分子质量大28，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为31。回答下列问题：(1)A分子中含氧官能团的名称是_，GH的反应类型是_。(2)D的分子式为_；E的结构简式为_。(3)HJ反应的化学方程式是_。(4)J在一定条件下可以合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_。(5)已知1 mol E

11、与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是_。(6)写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：_。参考答案：(1)羟基消去反应(2)C3H4O4CH3OOCCH2COOCH3(3)CH2=CHCOOHCH3OH CH2=CHCOOCH3H2O18. 在80时，纯水的PH小于7，其原因是什么?参考答案：解析：已知室温时，纯水的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，又因水的电离：H2OH+OH-是吸热反应，故温度升高到80，水的电离平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)10-7mol/L，即PH7.19. 下表为部分短周期主族元素的相关信息。元素相关信息TT的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子XX的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小ZT、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分请回答下列问题：(1)Z元素在元素周期表中的位置是第_周期第_族。(2)元素T与X按原子个数比11形成的化合物B所含的化学键有_(填化学键类型)。已知在通常状况下，39 g B与足量H2O反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_。(3)将T的最高价氧化物对应水化物的溶液，逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加