安徽省宿州市蒿沟中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、安徽省宿州市蒿沟中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08温州市“八校联考”)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（） A向稀硝酸中加入铁粉 B向氯化铝溶液中加入过量的氨水 C向NaOH溶液中通入CO2气体D向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液参考答案：答案：D2. 为为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A78g过氧化钠晶体中，含2个阴离子 B足量的铜与含的浓硫酸充分反应，可生成个分子 C D3铁与足量的水蒸气充分反应，转移电子8个参考答案：

2、D3. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：DA项中是Mg与CO2反应，方程式为2Mg2CO22MgOC；B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O32Al2FeAl2O3；C项中是金属Na与C2H5OH反应，方程式为2Na2CH3CH2OH=2CH3CH2ONaH2。这三个反应都是置换反应。D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的

3、错误，对实际教学有一定的指导作用。4. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A电解过程中，铜电极上有H2产生B电解过程中，铜电极不断溶解C电解过程中，石墨电极上始终有铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大参考答案：B略5. 2甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种参考答案：B略6. 将过量S02通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（）Ca（OH）2；BaCl2；NaAl（OH）4；Na2SiO3；Ba （NO3）2；苯酚钠；Na2CO3ABCD参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质【分析】过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚

4、硫酸氢钙溶液；亚硫酸酸性弱于盐酸；过量S02通入NaAl（OH）4，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠；亚硫酸酸性强于硅酸；硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；亚硫酸酸性强于苯酚；过量SO2通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠【解答】解：过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，不产生沉淀，故不选；二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以不会产生白色沉淀，故不选；过量S02通入NaAl（OH）4，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠，能够得到氢氧化铝沉淀，故选；二氧化硫与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故选；过量SO2通入硝酸钡溶液，

5、发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故选；过量SO2通入苯酚溶液生成苯酚沉淀，故选；过量SO2通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠，不会产生沉淀，故不选；故选：D【点评】本题考查了二氧化硫的化学性质，为高频考点，明确二氧化硫的性质是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度不大7. 在T时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c mol?L1则下列选项不正确的是（）A溶质的质量分数为=B用水稀释该溶液，OH 的物质的量增加C该溶液中共有6种微粒D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.

6、5参考答案：考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000g，溶质氨气的质量为17cg，进而计算溶质的质量分数；B用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大；C该溶液中含有NH4+、OH、H+、NH3、H2O和NH3?H2O；D水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=100%判断解答：解：A氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000g，溶质氨气的质量为17cg，故溶质的质量分数为=，故A

7、正确；B用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故OH的物质的量增加，故B正确；C该溶液中含有NH4+、OH、H+、NH3、H2O和NH3?H2O 6种微粒，故C正确；D水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5，故D错误，故选D点评：本题考查溶液浓度的相关计算，涉及物质的量浓度、质量分数的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强8. （08山东临沂质检）下列三种有机物是某些药物中的有效成分 下列说法正确的是（）

8、 A. 三种有机物都是芳香烃B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C. 将等物质的量的三种物质加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多 D. 1mol 对羟基桂皮酸最多可以和1mol Br2反应参考答案：答案：C9. 下列叙述中，不正确的是：A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应： B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应参考答案：D略10. 120 mL含有0.20 molNa2CO3的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体

9、体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D1mol/L参考答案：B略11. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3=SO2 3+H+B. 四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H=2Fe2+Fe3+4H2OC. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO2 3 CaCO3 + SO2 4D. 1L2mol/L FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=6Cl+2Fe3+2Br2参考答案：C略12. 近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40

10、60之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是A氢氧两种元素只能组成H2O B导热性等属于水的化学性质C0时冰的密度比液态水的密度小D液态水两种形态间转化需断裂O-H键参考答案：C试题分析：A氢氧两种元素能组成H2O或H2O2，A错误；B导热性等属于水的物理性质，B错误；C0时冰的密度比液态水的密度小，C正确；D液态水两种形态间转化属于物理变化，不需断裂O-H键，D错误，答案选C。13. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应可得AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH

11、4I+ At NH2。下列关于AtI性质的叙述正确的是 （ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 DAt NH2是一种强氧化性物质参考答案：B略14. 已知t时AgCI的；在t时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.在t时，B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点C在t时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42先沉淀D在t时，反应的平衡常数参考答案：D15

12、. 下列示意图与对应的反应情况符合的是A含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量CKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量参考答案：B知识点:物质之间的反应 答案解析: B 解析：A、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故A错误； B、NaHSO4溶液中逐滴加入B

13、a（OH）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故B正确； C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始阶段，铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡沉淀为止，故C错误；D、NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，故D错误。思路点拨:本题考查了运用课本知识解决新问题的能力，并且要考虑反应的先后顺序问题，属于偏难题。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据要求完成下列各题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去

14、）(1) 验证碳、硅非金属性的相对强弱。实验操作：连接仪器、_、加入药品，打开a关闭b，滴入浓硫酸，加热。装置A中发生的化学方程式是_能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： _(2) 验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。H2S溶液中，其发生的离子方程式是_ 将反应后的BaCl2溶液分成两份，第一份滴加氯水，第二份滴加氨水，则两份溶液中有何现象：_ _ 验证SO2 的还原性的离子方程式是_参考答案：（1）检验装置的气密性 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀。（2）2H2S

15、+SO2=3S+2H2O 两份溶液中均有白色沉淀生成； Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl- 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，

16、发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相

17、对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分) 加成反应或还原反应 (1分)（5） （2分，化学式写错不得分）19. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （