安徽省宿州市灵璧县尹集中学2023年高一化学月考试题含解析

1、安徽省宿州市灵璧县尹集中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H为 ( )A8Q kJ/mol B16Q kJ/molC8Q kJ/mol D16Q kJ/mol参考答案：D略2. 下列递变规律正确的是AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 BHCl、HBr、

2、HI的稳定性依次增强CN、O、F原子半径逐渐增大 D钠、镁、铝的还原性依次减弱。参考答案：AD略3. 气体体积的大小跟下列因素中几乎无关的一项是： A、气体的分子数B、温度 C、压强 D、分子直径参考答案：D4. 等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是 AC6H6 BC2H6 CC3H6 D CH4参考答案：A5. 关于卤素的描述，下列说法正确的是A用X表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成X2+H2O=HX+HXOB氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度C氟、氯、溴的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质D液氯可贮存在钢筒中参考答案：D6. 下列关于金属钠的叙述中

3、正确的是A钠可以保存在煤油或四氯化碳中B钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O C钠在空气中燃烧，生成的Na2O2 D钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水参考答案：C略7. 下列说法正确的是( )A含有离子键的化合物必是离子化合物B含有共价键的物质就是共价化合物C共价化合物可能含有离子键D离子化合物中不含有共价键参考答案：A略8. 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D参考答案：C略9. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为

4、：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O，下列结论正确的是（ ）A. Pb为正极被氧化B. 溶液的pH不断减小C. SO42-只向PbO2处移动D. 电解质溶液pH不断增大参考答案：D试题分析：A放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb+ SO42-2e-PbSO4，错误；B根据电池反应式知，放电时，硫酸参加反应，同时产生水对硫酸也起稀释作用，故会导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，错误；C根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，SO42-会向正电荷较多的负极Pb电极移动，错误；D根据选项B分析可知电解质溶液pH不断增大，正确。10. 以下是一些分子的比例模型

5、，其中错误的是 AHCl BCO2 CNH3 DCH4参考答案：B略11. 100mL0.3mol?L1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为( )A0.2mol?L1B0.25 mol?L1C0.4 mol?L1D0.5 mol?L1参考答案：C【分析】根据n=cV计算各溶液中溶质的物质的量，进而计算各自含有SO42离子物质的量，两溶质含有的SO42的物质的量之和为混合溶液中SO42离子的物质的量，根据公式c=来计算SO42离子的物质的量浓度【解答】解：Na2SO4的物质的量为 0.1mL0.3mol/

6、L=0.03 mol，则n（SO42）=为0.03 mol，Al2（SO4）3的物质的量为：0.05mL0.2mol/L=0.01 mol，则n（SO42）=30.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO42）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的体积可以粗略认为是两溶液混合后体积之和，故硫酸根的物质的量浓度=0.40mol/L，故选C【点评】本题考查物质的量浓度的计算，是一道基础知识题目，注意根据公式来计算12. 有MgCl2、FeCl3，、AlCl3，三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是AKSCN溶液 B盐酸 C氨水 DNaOH溶液参考答

7、案：D13. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：（ ）ACO2的电子式： B质量数为37的氯原子：1737ClCNH4Cl的电子式：D原子核内有10个中子的氧原子：参考答案：D略14. CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一种溶液处理：A氨水 B饱和石灰水 CNaHCO3饱和溶液 DNa2CO3饱和溶液参考答案：C略15. 下列变化需要加入还原剂才能实现的AMnO4Mn2 BHClCl2CFeFe3 DKClO3O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（仪器 A已经气密性检查；除水外不能选用其他试剂）。

8、 正确的操作步骤是： 参考答案：在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步涉及的分离实验方法是_（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是 ； 。（2）第步所得固体B的成分是_（填化学式）。（3）第步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量_（填试剂名称）。（4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝

9、土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）参考答案： （1）过滤； Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O； SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O （2）Fe2O3； （3）氨水 （4）略18. （13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH、HCO3、NO3、SO42为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)

10、，A、E为黄色；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空： 写出B、C的化学式：B ； C。写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。 上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是： （请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考答案： KNO3 （1分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）Al34OH=AlO22H2

11、O（2分） Na2CO3 （2分） HCO3Ca2OH=CaCO3H2O（或2HCO3Ca22OH=CaCO3CO322H2O）（2分） Al33H2O=Al(OH)3（胶体）3H （2分） Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）19. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期