2021-2022学年上海莘庄中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年上海莘庄中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是()。A正极反应式：AgCle=AgClB每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动DAgCl是还原产物参考答案：B略2. 下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是

2、（ ）Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热A. B. C. D.全部反应参考答案：B略3. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是（） A.靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B.它的分子式是C16H10N2O2C.该物质是高分子化合物D.它是不饱和的有机物参考答案：C略4. 要使含有Ba2、Al3、Cu2、Ag等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A.H2SO4HClNaOHCO2 B.HClH2SO4NaOHCO2C.NaClNa2SO4NaOHCH3COO

3、H D.Na2SO4NaClNaOHHCl参考答案：B5. 下列是有关物质的性质或用途的说法，正确的是A氯气具有漂白性，可以直接使干燥的有色布条褪色；B铁有还原性，在氯气中燃烧可生成氯化亚铁；C固体KNO3不是电解质D单质硅的主要用途是制芯片、太阳能电池板、半导体参考答案：D6. 下列说法正确的是A检验某酸性溶液中Cl和SO42，选用试剂及顺序是BaCl2溶液、AgNO3溶液B将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固

4、体的混合物分离参考答案：C略7. 一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是A溶液中四种粒子之间满足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子间满足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质为：NH3H2O和NH4Cl。C若溶液中粒子间满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质只有NH4Cl。D若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液pH等于7。参考答案：B略8. （2001皖蒙卷）16.氯的原子序数为17，是氯的一种同位素，下列说法正确的是 A.原子所含质子数为18B.

5、的分子所含中子数约为C.的气体的体积为2.24LD.气体的摩尔质量为参考答案：BD 略9. 用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是ANaCl溶液 BHCl溶液 C稀NaOH溶液 DAgNO3溶液参考答案：C略10. 有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业。该有机物具有下列性质：与FeCl3溶液作用发生显色反应；能发生加成反应；能与溴水发生反应。依据以上信息，一定可以得出的推论是A有机物X是一种芳香烃 B有机物X可能不含双键结构C有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应 D有机物X一定含有碳碳双键或碳碳叁键参考答案：B 略11.

6、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（ ）A. 给溶液加热，溶液的pH升高B. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C. 向溶液中加入NaCO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多参考答案：略12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A56g铁粉在224L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为03NAB标准状况下，15g一氧化氮和56L氧气混合后的分子总数为05NAC在标准状况下，224LCH4与18gH2O所含有的电子

7、数均为10NAD78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数解析：A氯气不一定是在标准状况下，故反应中转移的电子数无法计算，错误；B一氧化氮氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮还可以生成四氧化二氮，故分子数小于05NA，错误；C在标准状况下，224LCH4物质的量为1mol，含有的电子数为10NA， 18gH2O的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，正确；D78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中分子中含有的电子数的计算，在氧化还原反应中电子转移的数目的计算等，基础

8、性较强。13. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元索，X是周期表中原子半径最小的元索，Y元索的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A. 原子半径RWZB. 对应的氢化物的热稳定性:W RC. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D. 对应的最高价氧化物对应的水化物酸性:WY参考答案：D略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子中电子数为8NAB标准状况下，11.2L氯仿中含有的CCl键的数目为1.5NAC常温常压下，1gNO2和N2O4混合气体中含

9、有的原子数为3NA/46D在1L2mol/L的硝酸钡溶液中含有的离子数目为2NA参考答案：C15. 如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是: A甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH4e-O22H2OC电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红DC是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知： a常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。 b甲分子中含10个电子，

10、乙分子含有18个电子。（1）X的电子式是_ 。（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式）。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。 （3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 （4）n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是_ 。参考答案：答案：（1） （2） NH4Cl、Ca(OH)2 (合理答案均给分)NH3H2ONH4OH(3

11、)PCl5 (4)P3N3Cl6高考考点：元素化合物的推断，实验室中气体的制备，物质化学式的求算。易错提醒：对于氨气的收集方法不清楚或者弄反而将第（2）题的收集装置画错；对于判断共价化合物中个原子的是否达到8电子稳定结构模糊而导致第（3）、（4）题填错；第（4）题中忽略了相对分子质量为348错误认为是174而将化学式填错。备考提示:无机框图题是高考命题的热点之一，在解答这种类型的题目时要根据已有的知识大胆推测、小心验证。对于常见气体的实验室制法要熟练掌握有关的制取原理、实验装置、试验步骤、气体的收集、除杂、检验、尾气处理等知识点。共价化合物中个原子的最外层电子是否达到稳定结构的判断方法有很多，

12、我们应从成键的基本原理上去理解，结合个原子的最外层电子找出其中的成键情况（可以写出电子式或结构式等），然后再分析判断。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007江苏卷）18.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有 、 等。(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。(4)目前对该反应的

13、催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列 (填字母)为该反应的最佳条件。A.120，4h B.80，2h C.60，4h D.40，3h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能为 _。参考答案：(1

14、)增大乙醇的浓度 移去生成物(2)原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了(任填两种)(3)产生大量的酸性废液(或造成环境污染) 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想(任填两种)(4)C 乙醇脱水生成了乙醚 本题为实验探究题，主要考查考生对影响化学反应速率的因素及影响化学平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反应为可逆反应，欲提高乙酸的转化率，应使化学平衡向正反应方向移动，故可采用增大乙醇的浓度或降低乙酸乙酯的浓度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸乙酯产率低可从试剂和装置两个方面来考虑，试剂方面可能是反应物来不及反应就被蒸出或反应温度过高发生

15、了副反应；从装置来看则可能是冷凝效果不好，部分产品挥发了等。(3)由于浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，故可造成一方面产生酸性废气，同时使部分原料炭化，甚至会产生SO2等大气污染物，当然催化剂的重复使用也较困难，催化效率也不高等都是需要解决的问题。(4)由表中数据可以看出，温度升高转化率越高，但在120 有副反应发生，反应时间越长，转化率越高；但温度高能耗高，时间长单位时间内产量低，综合考虑本题答案为C。18. （14分）AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)A的化学式为 。(2)H与I溶

16、液混合后，发生反应的离子方程式是 。GJ的化学方程式为 。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性原因 。(4) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如左图所示。试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子方程式为：_。在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_；B点对应的沉淀量为_ mol,C点对应的横坐标为_mol。参考答案：略19. (08惠州调研)世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氯氟烃减少，但C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。 大气中氯氟烃减少带来的积极效应是： ；酸雨的化学特征是PH5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。若用NOx表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：酸雨落至地面后pH值能在一定时间内变