高中化学沪科版（试用本）高三全一册3化学中的平衡-难溶电解质的溶解平衡教学设计

1、难溶电解质的溶解平衡教学设计授课教师：吴小玲【教材分析】水溶液中的离子平衡是重要的化学原理。这些原理需要由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的教学过程，才能使学生正确认识、掌握并灵活运用。人教版选修四化学反应原理的第三章，从知识层面看包括：电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。纵观整章渗透的是学生从微粒观的角度认识和分析溶液的变化。溶质溶于水，依据电离的程度分为强弱电解质；水的电离平衡使得分析溶液的视角从关注溶质转向兼顾溶剂；酸碱溶于水及盐类水解导致溶液酸碱性的体现恰好是溶质与溶剂电离出的微粒相互作用的结果；难溶电解质的溶解平衡则进一步丰富了学生对溶液体系的认知。“难溶电解质的溶解平衡”在工业

2、生产、科研与环境保护领域应用广泛。在无机物的制备和提纯、废水处理等方面，常利用生成沉淀而达到分离或除去某些离子的目的。所以，本节选用氢氧化镁的研究与实用，与生产、生活实际相联系，凸显化学平衡和沉淀溶解平衡原理的实用价值。【学情分析】1、学生已有的经验和知识学生对固体溶质和溶液中的溶质在水中存在溶解和结晶的两个互逆过程，也就是对“溶解平衡”由初步了解，但对于“沉淀溶解平衡”是如何建立的以及沉淀溶解平衡深层次的理解和应用还没有认识。2、学生的认知障碍点分析学生容易误会只有难溶电解质才存在溶解平衡，且不能从离子浓度的角度理解饱和溶液中存在溶解和结晶两个互逆过程。对沉淀的转化存在认识障碍，认为必须是可

3、溶盐才能发生离子反应。【教学目标】（一）知识与技能：认识溶解平衡；了解难溶电解质的溶解平衡；能应用难溶电解质的溶解平衡原理解释生活中的常见现象。（二）过程和方法：由溶解平衡入手，利用数字化实验直观的检测溶液中实时的离子浓度，分析现象，研究实验本质，从而认识溶解平衡的建立、移动。（三）情感态度价值观：通过生活中的现象及化学药品在生活生产中的应用，激发学习兴趣，利用实验探究，培养学习能力，体会化学之美。【教学重点】通过理论探究及实验探究，理解难溶电解质的溶解平衡。【教学难点】学会从化学平衡的角度判断溶解平衡的移动。【教学方法】讨论法、演示法、实验法、探究法。【多媒体选择】数字化实验仪器，教学白板【

4、教学过程】难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡教学环节及内容学生活动教师活动设计意图【复习引入】上节课，我们初步学习了难溶电解质的溶解平衡。难溶电解质初溶于水时，v溶解比v沉淀 ，表现出溶解；当v溶解 v沉淀时，达到平衡状态，各离子浓度 。溶解平衡存在哪五大特征？回顾，思考。温度，浓度，压强。温度，浓度。【讲解】【板书】1、定义氢氧化镁溶解平衡表达式：【板书】2、特征：逆、等、动、定、变【提问】影响化学平衡移动的外界因素有哪些？影响溶解平衡移动的外因可能有哪些？回顾旧知，为探究作好理论铺垫。由化学平衡迁移到溶解平衡，体现“模型认知”的核心素养。 探究离子浓度对溶解平衡移动的影响【过渡】下面我们就以

5、Mg(OH)2的溶解平衡为例，来探究离子浓度对溶解平衡移动的影响。【仪器展示】数字化实验测定Mg(OH)2悬浊液的实时pH值。【实验方案的设计】仪器：磁力搅拌器，pH传感器。药品：Mg(OH)2悬浊液，分析纯Mg(OH)2，蒸馏水，MgCl26H2O晶体。1 mol/L的盐酸，1 mol/L的NaOH溶液。请利用以上实验仪器与药品，分小组讨论设计实验方案：1、哪些离子浓度变化会使溶解平衡移动？ 2、怎样实验证明溶解平衡的移动？ 小组讨论设计实验Mg2+浓度。OH-浓度。所有离子浓度共同变化。观察实验现象，从c(OH-)n(OH-)/V角度分析现象产生的原因，发现平衡的移动。总结、归纳出离子浓度

6、的变化引起平衡移动的结论【讲解】从Mg(OH)2悬浊液的实时pH值可以知道，Mg(OH)2在其悬浊液中确实存在着溶解平衡。一旦我们改变离子浓度，引起平衡移动，则pH传感器测量的pH值也会发生相应的变化。下面请大家利用提供的试剂，借助pH传感器分析pH的变化，设计可行方案探究平衡的移动。我们会优选最佳的方案来进行实验验证。【分析实验方案】优选最佳方案进行数字化实验。【提问】已知初始pH为，最低点pH为，请问最后pH是怎样呢？【板书】通过对实验的设计、实施、观察、分析，得出离子浓度对难溶电解质的溶解平衡的影响。体现“科学探究和创新意识、变化观念与平衡思想”的核心素养。 分析温度对溶解平衡移动的影响

7、【温度曲线分析】总结、归纳出温度对溶解平衡移动的影响【提问】我们知道温度也会引起溶解平衡的移动，结合初中的溶解度曲线，谁能来归纳一下温度的影响。【板书】培养学生处理信息、归纳总结的能力，体现“证据推理”的核心素养。 探究难溶电解质溶解的方法【分组实验】向Mg(OH)2悬浊液中分别加入适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察实验现象，记录。【分析实验】【演示实验】向Mg(OH)2悬浊液中，滴入几滴酚酞后变红，加入乙酸铵晶体后褪色。分组实验。讨论：NH4+能结合溶液中的OH-，使沉淀溶解。NH4+水解出H+，消耗OH-，使沉淀溶解。【过渡】下面我们就通过沉淀的溶解实验，再次感受平衡的移动。【提问】氯化

8、铵溶液使氢氧化镁溶解的可能原因是什么？如何设计实验证明是哪一种原因？（提示：选一种含有NH4+却不显酸性的试剂）【讲解】说明NH4+可以结合OH-使Mg(OH)2溶解平衡正向移动。【板书】4、沉淀溶解的方法：酸溶法，盐溶法。利用分组实验，培养学生的动手能力，增强学生对化学学习的兴趣。从氯化铵使氢氧化镁溶解原因的分析中体现“宏观辨识与微观探析”的核心素养。【拓展】Mg(OH)2的溶解平衡在生产生活中也有应用，比如：处理引起水体富营养化的氨氮废水时，NaOH、Ca(OH)2的加入会引起水体碱性增强，而用Mg(OH)2来处理不仅可以解决这一问题，其生成的磷酸铵镁还可作为优质的NPMg缓释肥料，用于农业生产。【讲