高中化学沪科版（试用本）高一上册1打开原子世界的大门-第2课时-钠的重要化合物导学案

1、必修第3章第2节几种重要的金属化合物导学案钠的重要化合物【学习目标】1知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。；2情感目标：通过由钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。【重点难点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途科学史话：侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀、气体、水、和难电离的物质生成。他要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐

2、水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循环使用.既：NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO22、碳酸钠和碳酸氢钠（1）、物理性质看课本56页“科学探究”，完成学习任务：碳酸钠碳酸氢钠俗名颜色状态溶解性实验探究1：溶解性及溶液酸碱性探究步骤1g碳酸钠1g碳酸氢钠加几滴水加10mL水加12滴酚酞结论课后思考题（一）：向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会

3、产生什么实验现象，写出相关反应的化学方程式和离子方程式？（请从化学反应和溶解度两方面去思考）（2）、化学性质实验探究2：、热稳定性探究步骤碳酸钠碳酸氢钠加热时试管的现象通入澄清石灰水化学反应方程式结论实验探究3：、热稳定性探究碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应步骤碳酸钠碳酸氢钠反应剧烈程度气球体积大小离子方程式理论分析结论课后思考（二）： 将碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中和将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中的现象相同吗，为什么？理论探究1：、碳酸钠、碳酸氢钠与碱的反应请运用复分解反应发生的条件进行分析A:Na2CO3+NaOHB:NaHCO3+NaOH课后思考（三）： 碳酸钠、碳酸氢钠分别与氢氧化钙或氢氧化钡溶

4、液会怎么反应，请写出相关方程式？理论探究2：、碳酸钠、碳酸氢钠与盐的反应A:Na2CO3+CaCl2=B:NaHCO3+CaCl2=课后思考（四）： 碳酸钠、碳酸氢钠能否与碳酸氢钙反应，若能反应，请写出相关化学方程式和离子方程式？（3）、相互转化Na2CO3 NaHCO3（4）、主要用途Na2CO3：制玻璃、肥皂、造纸、纺织品等。 NaHCO3：作食品发酵剂、灭火剂、胃药（不能用于胃溃疡患者？）等。（5）、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂： 、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 固体： 加热法沉淀法： 溶液： 气体法： 、碳酸钠和碳酸氢钠的除杂混合物（括号内为杂质）除杂的方法或试剂Na2CO3固体（NaH

5、CO3）Na2CO3溶液（NaHCO3）Na2CO3溶液（NaHCO3）课后练习：1、下面有关Na2CO3 与NaHCO3的比较正确的是（ ）ANa2CO3和过量酸反应生成NaHCO3 B溶解度：NaHCO3比Na2CO3大 C与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈 DNaHCO3能与Ca(OH)2反应，而Na2CO3不能2、如何鉴别以下白色固体物质：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaHCO3。3、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为 ()A21 B11

6、C12 D414、在10mL L1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入3mL L1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A B C D0mL5、把CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是( )A. CaCl2 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaCl6、判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是( ) A.加盐酸观察有无气体放出 B.加入盐酸中观察产生气体的速度C.加入澄清石水中观察有无沉淀产生 D.加入CaCl2溶液中观察有无沉淀生成7、下列反应的离子方程式不正确的是( ) A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B. 钠与CuSO4溶液反