高中化学人教版高中选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡-学案

1、（人教版选修4）第二章 化学反应速率和化学平衡学案 第三节 化学平衡 （第三课时：影响化学平衡状态的因素浓度、温度、压强）【学习目标】1.通过阅读教材，讨论交流，从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、温度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.通过思考讨论、实验探究分析，从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动。3.通过实验探究、现象分析、原理讨论、实验论证等方法，能描述并理解浓度、温度、压强的改变对化学平衡移动的影响规律。【学习重点】平衡移动概念及浓度、压强对平衡移动的影响【学习难点】浓度、压强对平衡移动影响及原因分析【自主学习】旧知回顾：化学平

2、衡的定义和特征 新知预习：化学平衡的移动的建立及其影响因素【学习过程】活动一、化学平衡状态的移动思考交流：（1）外界条件发生变化时，化学平衡为什么会发生变化呢？条件改变时，化学平衡一定发生移动吗？化学平衡移动的方向如何判断？【课堂练习】1. 在一定条件下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()(SO2)增大 (SO3)减小 的百分含量发生变化 的质量不变活动二、浓度对化学平衡移动的影响【学生实验】（1）阅读并完成教材实验25，观察实验现象，填写下表内容：实验原理Cr2Oeq oal(2,7)H2O2CrOeq oa

3、l(2,4)2H(橙色) (黄色)实验步骤实验现象实验结论（2）阅读并完成教材实验26，观察实验现象，将有关现象及其结论填入表中：实验原理FeCl33KSCN Fe(SCN)3(红色)+3KCl实验步骤实验现象实验结论实验步骤向试管中滴加001 molL1NaOH溶液向试管中滴加001 molL1NaOH溶液实验现象实验结论实验步骤iii向其中一支试管中加入铁粉实验现象实验结论【思考交流】（1）浓度对化学平衡如何影响？【学生活动】绘制v-t图像增加反应物浓度减小反应物浓度增加生成物浓度减小生成物浓度【课堂练习】2在一定条件下的溶液中，反应FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+3KCl达

4、到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是()A 加入氢氧化钠 B加入氯化钾固体 C加入氯化铁固体 D加入铁粉活动三、温度对化学平衡移动的影响【学生实验】阅读并完成教材28页实验27，观察实验现象，填写下表内容2NO2 N2O4 H= kJ/mol条件实验现象分析原因热水冰水【思考交流】温度对化学平衡如何影响？【学生活动】绘制v-t图像升高温度降低温度【课堂练习】3可逆反应：2A(g) 2B(g) + C(g) H 0。达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A.升高温度 B.增大B的浓度 C.减小C的浓度 D.降低温度【思考交流】（1）化学平衡的移动遵循什么规律？ （2）压强如何影响平衡移动？【课堂小结】【课时反馈】1、可逆反应2A(g) + B(g) 2C(g) H0；为了有利于A的利用，应采用反应条件是（ ）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D适当温度、高压2、等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应： aA(?) + bB(?) cC(s) + dD(?)当反应达到平衡时，测得A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol。 (1)该反应的各系数a b c d (2