高中化学沪科版高二下册13检验一些无机化合物-新【学案0】探究沉淀的溶解与转化

1、探究沉淀的溶解与转化 授课人-林亚欣【学习目标】1、能运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和转化问题；2、通过实验探究和运用平衡移动原理，分析、解决沉淀溶解和转化问题，培养知识迁移、实验探究和逻辑推理能力；【学习重难点】重点难点：沉淀溶解与转化的实质【学习方法】对比分析法、讲练结合法、模型演示法、实验操作【学习过程】活动一：课前自主导学活动目标活动形式活动过程与结果沉淀溶解平衡相关概念回顾自主学习完成课前自主导学案活动二：探究沉淀的溶解活动目标活动形式活动过程与结果通过观察演示实验，验证沉淀溶解的方法。现场演示实验问题：如何实现沉淀的溶解？滴加试剂现象离子方程式蒸馏水盐酸氯化铵溶液实验3-3：

2、向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。现象分析溶解本质自主思考小组讨论思考1-1：请从沉淀溶解平衡角度分析，Mg(OH)2沉淀溶于盐酸的原因是什么？思考1-2：Mg(OH)2沉淀溶于NH4Cl溶液的主要原因是什么？沉淀溶解本质掌握自主整理小结请在2min时间内将相关离子方程式补充在前面表格中沉淀溶解本质是不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向溶解方向移动，常用方法： 活动三：探究沉淀的转化活动目标活动形式过程与结果分组实验探究沉淀的转化，掌握沉淀转化的实质，体会化学物质变化的奇妙。分小组展开实验阅读实验相关信息明确分工开展实验，现象

3、记录交流分享根据实验现象分析沉淀转化原理根据实验的现象，验证沉淀转化规律自主整理问题：不同沉淀之间如何实现转化？分组实验：小组合理分工，并及时记录实验现象实验3-4：药品：0.1mol/LAgNO3溶液、0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LNa2S溶液步骤：1、向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入0.1mol/LNaCl溶液至不再产生白色沉淀（因二者浓度相当，故滴加10滴或稍过量即可）2、继续向混合液中滴加几滴0.1mol/LKI溶液，观察并记录现象；3、继续向混合液中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，观察并记录实验现象步骤现象离子方程

4、式123实验3-5：药品：0.1mol/LMgCl2溶液、2mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFeCl3溶液步骤：1、向盛有1ml（约大拇指的指甲盖高度）0.1mol/LMgCl2溶液的试管中，滴加1-2滴2mol/LNaOH溶液。2、继续向混合液中滴加几滴0.1mol/LFeCl3溶液，观察并记录现象。步骤现象离子方程式12思考2-1：请从沉淀溶解平衡角度解释AgCl沉淀转为AgI沉淀的原理。思考2-2： 如果将该实验中沉淀的生成与转化操作步骤颠倒顺序，会出现什么结果？根据实验及各物质溶解度思考：不同沉淀之间的转化规律是什么？ 一般来说，溶解度 的容易转化为溶解度 的。如果是同类型：如

5、AB型，也可直接比较 来判断。请2min时间内，将实验现象及离子方程式整理在实验表格中。活动四：沉淀溶解与平衡的应用活动目标活动形式过程与结果通过对沉淀溶解平衡的深刻理解，解决生活实际问题思考交流一、龋齿的形成与预防：1、龋齿形成的原因为何？2、如何预防龋齿？二、除了龋齿的形成与预防外，日常生活中还有哪些与沉淀溶解和转化相关的应用？课后巩固1、实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊

6、液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶2、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋浴作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析中正确的是（ ）A、CuS的溶解度大于PbSB、原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有C、CuSO4与ZnS反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuSD、整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应3、某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解（1）步骤的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为 （2）由步骤的浑浊可推测，滤液X中除了含有