高中化学人教版高中必修1第一章从实验学化学-气体摩尔体积学案

1、第三节 气体摩尔体积（第一课时）棠湖中学 汪靖【学习目标】1.通过计算和数据分析，探究影响气体体积的因素，培养证据推理能力2.通过交流研讨，辨析气体摩尔体积的概念3.通过拓展训练，能进行气体摩尔体积的相关运算，构建以物质的量为中心的计算模型【互动解疑】环节学习活动活动一 数据分析 探究因素【数据计算】20 101kPa条件下1mol物质的体积物质物质的量 （mol）质量（g）密度体积(cm3) Fe156 Al127H2O1181H2SO41980 101kPa（即标准状况下）1mol物质的体积物质物质的量（mol）质量(g)密度(g/L)体积（L）H21O21CO21【数据分析】1.通过分析

2、数据，结合物质状态，你能发现体积有什么规律？2.决定物质体积大小的因素是什么？3.决定固体或液体物质体积大小的主要因素有哪些？举例说明4.决定气体物质体积大小的主要因素有哪些？举例说明气体物质的体积的决定因素是分子间距离，那么影响气体分子间距离的因素有哪些？它们的变化对分子间距离产生什么影响呢？ 【归纳结论】 活动二 交流研讨 辨析概念【概念认知】通过阅读教材你知道气体摩尔体积的概念、符号、单位、表达式吗？在标准状况下，气体的摩尔体积是多少？【交流研讨】判断下列说法是否正确？1.在标准状况下，1mol任何物质体积约为 。2.常温常压下，1摩尔氧气的体积约为。3.在标准状况下，1摩尔空气的体积约

3、为。4.在标准状况下，1mol任何气体是等于。5.非标准状况下，气体摩尔体积不可能为mol。【归纳总结】 【评价练习】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A.常温常压下， L CO2所含的原子数为B.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C.标准状况下， L H2O所含分子数为NAD.标准状况下， L H2所含原子数为NA活动三 拓展应用 完善体系【拓展训练】列式计算在标准状况下1 .的物质的量是多少？2 .中含有的N2分子数约为多少？3.我们教室内容积约为：10m8m = 280m30，101kPa时我们教室里的空气总质量约为多少公斤？（空气的摩尔质量为29g/

4、 mol） 【归纳总结】以物质的量中心构建与质量、微粒个数及气体的体积之间的关系【自我评价】通过本节课的学习，你在知识和学习方法上有何收获？对你学习的过程进行自我评价。【课后评价练习】对点评价练习一：概念辨析 1.对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPaO20 ，101 kPaCO0 ，101 kPaH20 ，202 kPaCO20 ，202 kPaN2273 ，202 kPaNH3273 ，202 kPa(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为 。1 mol不同的气体，在不同的条

5、件下，体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是 2.下列叙述正确的是 （ ）A.同温同压下，1mol任何气体的体积都约是。B.标况下， 某气体的物质的量约是1mol；所含分子数约是1023个。C.在101KPa,200C时，一定量的任何气体的体积总比 大。D.在202 KPa,的压强下， 1mol任何气体的体积总比小。3.下列说法正确的是 （ ）和1molN2所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等。 和71gCl2 恰好反应生成2molHClC.非标况下，1mol任何气体的体积有可能是。和1molH2O在标况下的体积都约是。对点评价练习二：计算运用 4. 某常见气体在标准状况下的密度为 gL1。(1)该气体的相对分子质量为 。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为 。若该气体的分子式为AB型，其名称为 。5.现有 g一氧化碳和二氧化碳的混合气体，在标准状况下其体积为 L。请回答下列问题：(1)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)将混合气体依次通过