高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-【公开课】氧化还原反应修改稿

1、第二章 化学物质及其变化氧化还原反应（第一课时）刘国兵班级_姓名_【学习目标】1.通过分析元素化合价的变化，能从化合价升降的角度判断氧化还原反应2.通过微观探析，理解氧化还原反应的本质。3.通过对氧化还原反应分类，了解氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系【学习重难点】氧化还原反应的判断及本质【学习过程】活动一：复习旧知，回顾氧化还原反应活动形式活动任务活动过程及结果独立思考观看视频Al还原Fe2O3： Fe2O3 +2 Al2Fe +Al2O3氢气还原氧化铜：CuO + H2Cu +H2O请问：这两个反应是氧化反应，还是还原反应？独立思考归纳整理从得失氧的角度分析氧化还原反应通过得氧失氧的

2、角度得出氧化与还原的同时性_氧原子，发生_，被_氧原子，发生_，被_CuO + H2 Cu +H2O由氧化反应和还原反应组成的反应就是_;【问】在氧化还原反应中，氧化反应与还原反应，谁先发生呢？活动二：概念重构，了解氧化还原反应的特征活动形式活动任务活动过程及结果思考交流通过得氧失氧的角度分析氧化还原反应，得出得氧失氧得出氧化还原反应的局限性请根据定义分析以下几个反应是否属于氧化还原反应，是() 不是（） C+2CuO CO2+2Cu ( ) C+ H2O=CO +H2 ( ) 2Na + Cl2 = 2NaCl ( )自主学习归纳整理请从化合价升价的角度分析，并找出这三个反应的共同特征 C_

3、氧，化合价_，发生氧化反应，被氧化CuO_氧，化合价_，发生还原反应，被还原2CuO + C Cu +CO2C_氧，化合价_，发生氧化反应，被氧化H2O_氧，化合价_，发生还原反应，被还原H2O + C H2 + COCl化合价_，发生还原反应，被还原Na化合价_，发生氧化反应，被氧化2Na + Cl2 = 2NaCl归纳总结阅读教材，从化合价变化的角度认识并判断氧化还原反应氧化反应：物质所含元素化合价_的反应还原反应：物质所含元素化合价_的反应凡是有化合价_的化学反应都是氧化还原反应独立思考自主完成课堂练习一：下列化学反应中，属于氧化还原反应的有_。2KClO3=2 KCl +3O2 CaC

4、O3=CaO+CO2 CaO + H2O=Ca(OH)2 4Na+O22Na2O Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 H2SO4+NaOH=Na2SO4 +H2O 归纳总结【归纳总结】判断一个化学反应是否是氧化还原反应的关键是：标出各元素的化合价分析该化学反应是否有_。活动三：微观辨析，研究氧化还原反应的本质活动形式活动任务活动过程及结果归纳整理思考交流1. 通过分析：2Na+Cl2=2NaCl的微观形成过程，知道化合价升降的原因之一是电子的得失1.金属与非金属反应以2Na+Cl2=2NaCl为例：Cl_电子，化合价_，发生还原反应，被还原Na_电子，化合价_，发生氧化反应，被氧化2

5、Na + Cl2 = 2NaCl归纳整理思考交流2. 通过阅读教材分析：H2+Cl2=2HCl的微观形成过程，知道化合价升降的原因之二是电子的偏移2.非金属与非金属反应以H2+Cl2=2HCl为例易得到1个电子归纳总结氧化还原反应的实质：元素原子电子的转移(得失或者偏移)活动四：学以致用，了解氧化还原反应与四大基本反应的关系活动形式活动任务活动过程及结果归纳整理思考交流1.请按照交叉分类法将下列化学方程式的编号填入至表格中2KClO3=2 KCl +3O2 CaCO3=CaO+CO2 CaO + H2O=Ca(OH)2 4Na+O22Na2O Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 Mn

6、O2+4HClMnCl2+Cl2 + 2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O H2SO4+NaOH=Na2SO4 +H2O 属于氧化还原反应的是不属于氧化还原反应的是分解反应化合反应置换反应复分解反应归纳整理思考交流【问题1】为什么置换反应一定是氧化还原反应呢？【问题2】哪些化合反应一定是氧化还原反应呢？ 【类比分析】哪些分解反应一定是氧化还原反应呢？【问题3】有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 巩固练习2下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A.一定有氧元素参加的反应B.一定有单质参加的反应C.氧化反应一定先于还原反应发生D.一定有电子的转移(的是或偏移)3下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（）A MgMgO B CaOCaCO3 C Cl2NaCl D H2SO4SO24.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）A Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B NH4HCO3NH3+H2O+CO2C 4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D 2Na2O2+