高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-必修一第二章第三节氧化还原反应学案

1、必修一 第二章 第三节 氧化还原反应（第2课时）【学习目标】1、通过氧化剂、还原剂的学习 ，培养准确理解、比较、辨析概念的能力2、通过氧化还原反应的学习，培养思考及分析解决问题的能力【学习重点】氧化性、还原性概念的理解以及相关计算【学习过程】课前案活动形式活动过程及结果阅读教材阅读教材必修一P37-38,完成预习作业预习要求：理解两个概念与两个性质1、氧化剂、还原剂的概念自主预习氧化剂： 电子（或电子对 ）的物质，在反应中所含元素 的化合价 。还原剂： 电子（或电子对 ）的物质，在反应中所含元素 的化合价 。2、氧化剂具有 性，还原剂具有 性。思考交流【预习自测1】下列说法中正确的是 （ ）A

2、氧化剂本身发生氧化反应B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D氧化反应一定先于还原反应发生【预习自测2】下列反应中，HCl作还原剂的是 ( )ANaOH + HCl = NaCl + H2OBCuO +2HCl = CuCl2+ H2OCMnO2+ 4HCl(浓) MnCl2+ 2H2O + Cl2 D Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2课中案活动形式活动过程及结果交流评价氧化还原反应的相关概念（一）、几组概念氧化产物： （如ZnCl2）还原产物： （如H2）注意：氧化剂、还原剂指 。氧化产物、还原产物指 。规律：升、失、氧化、还原剂降、得、还原、氧化剂独

3、立完成交流评价指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。CuO + H2 = Cu + H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2O观察思考上述反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的n之比是多少？独立完成氧化剂与还原剂的相关计算【例题】Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是（ ）A. 1：2 B. 2：1 C. 1：3 D. 1：1【练习题】在3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O反应中，若有3 mol Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( )A168 g B42 g C126 g D60 g

4、【小结】活动形式活动过程及结果小组合作归纳总结反应物性质表观特征实质变化结果生成物氧化剂 性化合价 电子被 产物还原剂 性化合价 电子被 产物1、口诀：升、失、氧化、还原剂，降、得、还原、氧化剂2、常见的氧化剂与还原剂氧化剂： 等。还原剂： 等。3、氧化性：氧化剂 电子的能力。氧化剂具有 。还原性：还原剂 电子的能力。还原剂具有 。4、一般规律：氧化性： ；还原性： 【巩固练习】1、指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 2、有反应： 问：在上面四个反应中，反应中MnO2作 ，反应

5、中MnO2作 ，反应中HCl作 ，反应中HCl 作 ，反应中KClO3作 ，反应中KClO3作 ，反应中KCl是 ，反应中KCl是 。（从“氧化剂、还原剂、酸、催化剂、氧化产物、还原产物”等词中选填） 课后案1、在5KCl + KClO3 + 3H2SO4=3Cl2+3K2SO4 + 3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A.1:1 B.5:1 C.1:5 D.3:12、氢化钙可作生氢剂，反应方程式为CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2,水的作用是（ ）A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.即作氧化剂，又作还原剂3、下列物质不能作氧化剂的是（ ）A.KNO3 B.KClO3 C.SO2 D.Cu4、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O NaBO2 + 4H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为1价)（ ）ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:15、下列物质不能作还原剂的是（ ）A.H2S B.Fe2+ C.Fe3+ D.SO26、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2。则下列反应不能发生的是(