高中化学人教版高中必修1第二章化学物质及其变化-离子反应及其离子方程式的书写教案

1、人教版 必修一 第一章 第二节 离子反应第2课时离子反应及其离子方程式的书写会东中学 魏晓婷三维目标知识与技能本节课的目标：1. 理解离子反应的概念。2. 学会书写离子方程式。3. 运用离子反应的知识解决生活问题。过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件。2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3.学习离子方程式的书写方法。情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。教学重点离子方程式的书写教学难点离子反应方程式的书写教学准备多媒体课件、投影仪；CuSO4溶

2、液、BaCl2溶液、NaCl溶液。教学过程导入新课复习：电解质和电离的概念。1.在下列物质中： CuSO4 Fe NaCl BaSO4 C2H5OH CH3COOH 属于强电解质的是 ：CuSO4、 NaCl 、 BaSO4属于弱电解质的是 ：CH3COOH 2. 写出 NaCl BaCl2 CuSO4的电离方程式NaCl =Na+Cl- BaCl2=Ba2+2Cl- CuSO4=Cu2+SO42-过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课 师：请同学们阅读课本P30P31的内容。板书二

3、、离子反应和离子方程式。做实验。通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。实验2-1试管名称现象向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里滴加2 mL 稀 NaCl溶液A向盛有2 mLCuSO4溶液的试管里滴加 2 mL 稀 BaCl2溶液B 生：观察A、B试管中的现象。 师：观察到的现象是什么？ 生：B试管中有白色沉淀生成，A试管溶液无现象。 师：完成上述反应的化学方程式。NaClCuSO4（不反应）CuSO4BaCl2=BaSO4（白）CuCl2 师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。讲述当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、

4、与Na+、Cl-等混合没有发生变化。当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离出来的与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。板书.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。过渡：如何表示离子反应呢？2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。学生自学：阅读P32归纳总结离子方程式的书写步骤是什么？ 3.离子方程式的书写步骤：教师总结归纳离子方程式的书写步骤：（1）写 依反映事实写出反应的化学方程式；（2）改 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式

5、，把难溶于水难电离的物质写成化学式：如单质、沉淀、气体、水、氧化物等。（3）删 删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比；（4）查 根据质量守恒和电量守恒，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。教师用CuSO4BaCl2=BaSO4（白）CuCl2 此例带学生练习。4.教师给学生总结离子反应的注意事项思考与交流. 食盐水的净化作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有Ca2+、Mg2+、等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中Ca2+、Mg2+、的

6、含量加入适量的BaCl2、Na2CO3和NaOH，使Mg2+转化成Mg(OH)2，Ca2+转化成CaCO3，转化成BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食盐水。2.离子的鉴定为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。内容有为了巩固某些离子的重要性质的验证性实验和判断某些离子是否存在的探索性实验。可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊气味的气体或产生沉淀的现象辨别试剂法；鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色反应法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。如何鉴定Cl-、等等。碳酸根离子的检验,在被检验的物质中加入

7、盐酸，产生无色、无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。3.中和反应处理污水在污水处理工艺过程中，酸碱性废水的处理是非常重要的。对于这些废水,如不进行治理，不但会造成下游生化处理设施的严重腐蚀损坏，菌种死亡,甚至系统瘫痪，而且会造成严重的环境污染，并产生下游排放管系腐蚀。酸碱性废水处理只能采用化学中和法。课堂小结 离子反应；离子方程式的书写步骤。板书设计离子反应和离子方程式.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。3.离子方程式的书写步骤：（1）写 （2）改 （3）删 （4）查常见难溶物（沉淀）：例如：BaSO4、AgCl、CaCO3、PbSO

8、4、AgBr、AgI等；常见难电离物有： 水(H2O) 弱酸：（H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、 HF、HClO、CH3COOH） 弱碱：（Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2、NH3H2O、Al（OH）3、Zn（OH）2）等 常见挥发性物质 （气体）：NH3、CO2、SO2等 ； 单质：S、Cu、Cl2等； 氧化物：MnO2、CuO、Fe2O3、Na2O等；教学反思本课时的教学内容主要是让学生初步学会简单离子方程式的书写,并掌握离子反应的概念。因北,本人在设计本节教学时主要是强调在教师的引导下,让学生通过探究实验、讨论、归纳、练习等方式自主获得知识,从而获得满意的教学效

9、果。而且本节实验简单易操作,可以激发他们自主学习的兴趣和热情,课堂气氛活跃,学生积性提高,课掌效率较高。从课后作业的质量来看看,学生对本内容掌不错,教学效果良好。但是部分同学对离子方程式的书写还不是很熟悉，还需加强理解和练习。练习、完成下列化学方程式并改写成离子方程式： H2SO4+BaCl2 H2SO4+Ba（OH）2 HCl+AgNO3 CaCO3+2HCl Na2CO3+2HCl Na2CO3+Ba（OH）2 NaOH+FeCl3 CuSO4+2NaOH CuO+H2SO4 Fe+CuSO4活动与探究.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排入的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、O

10、H-、六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子是_、_、_。2.运用所学的有关知识和技能，设计一个实验：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙。随堂练习.下列各组物质不能发生离子反应的是（ ）A.硫酸与CuCl2溶液 B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C.碳酸钠溶液与稀硝酸 D.澄清石灰水与稀盐酸答案:A2.下列反应不符合Ba2+=BaSO4 的是（ ）A.硝酸钡溶液与稀硫酸 B.稀硫酸与氯化钡溶液C.碳酸钡与稀硫酸 D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液答案:C3.下列离子反应不能发生的是（ ）NaOH=NaCl+KOH NaCl=NaNO3AgClCa(OH)2=CaCO32NaOH Ca(NO3)2=CaCl22NaNO3答案:AD4.下列中和反应对应的离子方程式能以H+OH-=H2O表示的是（ ）A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸答案:D5.写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。（