高中化学人教版高中选修5有机化学基础第三章烃的含氧衍生物-乙醇的教学设计

1、“乙醇”的教学设计一、【知识与技能】1了解烃的衍生物及官能团的概念;掌握乙醇的分子结构，性质2了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念【过程与方法】1通过引导学生观察，分析实验现象，培养对比，归纳，推理能力以及探究精神;2 通过官能团的结构特点入手分析物质性质“思路教学”，学会研究有机化学科学方法。二、 教学过程（1）创设情境【引入新课】学生表演三场情景剧第一场古代酒文化、第二场酒后驾车的检测、第三场假酒事件【过渡】通过三位同学的精彩演艺，你得到什么，还想进一步知道些什么？设计意图：以表演创设意境，充分激起学生的求知欲。【板书】一乙醇的物理性质（2）实验探究乙醇的物理性质【投影】实验探

2、究实验内容实验现象1观察乙醇的颜色，状态，闻气味【提出问题】请同学结合日常生活中已有的知识和观察到的实验现象，总结酒精的物理性质【学生】（1）分组实验（2）总结乙醇的物理性质（3）学生代表回答【投影】无色透明具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5易挥发，能与水以任意比混容，能溶于有机溶剂 设计意图：引导学生在实验探究中培养分析观察能力，同时加深对乙醇物理性质的记忆。（3）探究乙醇的结构【过渡】1请大家回忆并写出乙醇的分子式 2 根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式。【学生】C2H6O（A） CH3-CH2-O-H （B） CH3-O-CH3【追问】氢的种类都一样吗？【

3、学生】A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。 【过渡】那么到底是那一种呢，解决这个问题我们先来做个试验。 【投影】学生探究1：乙醇与钠的反应实验内容实验现象在盛有水和无水乙醇的试管中各加入一粒擦干煤油的金属钠 【学生活动】（1）四人一组分工合作，完成实验（2）分析归纳整理实验现象【教师活动】巡回指导学生实验，对学生实验过程中遇到的问题予以解答【提问】请一位同学总结观察到的现象【学生】钠与水及乙醇反应都有无色无味的气体产生，但是与乙醇的速率慢 【投影】比较前面学过的水与钠的反应完成下表物质金属钠的变化化学反应速率水乙醇【提问】有上述结论，我们能否推出乙醇的结构

4、是(A)还是(B)呢？（提出问题）设计意图：亲自做实验增强教学的直观性，提高教学效果【展示实物】立体模型和比例模型设计意图：通过展示实物的方法将知识直观化，便于学生接受和理解，并形成稳定的化学知识。【板书】二 乙醇的分子结构 H H化学式C2H60结构式H-C-C-OH H H结构简式CH3CH2OH【补充讲解】物质的结构决定物质的化学性质，乙醇分子有乙基-C2H5和羟基-OH两部分组成，乙醇分子可以看作是乙烷分子中的H被羟基-OH取代的产物，也可以看做是水分子里的H被乙基取代的产物，羟基比较活泼是乙醇分子的官能团，决定了乙醇的化学性质。像这种决定有机物化学特性的原子或原子团叫做官能团。【追问

5、】你学过的物质中官能团有哪些？【学生】烯烃中的双键【追问】既然反应生成了氢气，根据乙醇的的结构式，你认为钠和乙醇的反应时，乙醇分子可能的断键位置在哪儿？【学生回答】羟基上的氢氧键断裂设计意图：通过实验和播放录像等直观的教学手段让学生形成深刻印象，并在此基础上构建有意义稳定的化学知识，同时还培养了学生的观察和分析推理能力。（4）乙醇的化学性质【板书】乙醇的化学性质1乙醇与钠的反应：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2【提问】我们知道乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈，试解释原因。【补充讲解】乙醇中的乙基对羟基产生影响，使羟基内的共价键难以断裂。【学生活动】听讲，体会。记录

6、【提问】其他活泼金属如K,Mg,Al等能否把醇羟基里的氢置换出来，请同学写出K,Mg,Al与乙醇反应的化学方程式【过渡】酒跟我们的关系最为密切，下面来谈谈它与我们的健康，请问同学们你们知道喝酒为什么会醉吗？ 【提问】到底酒精在人体发生了什么反应，会产生这么严重的结果呢？我们知道喝少量的酒还可以缓解疲劳。【讲述】实际上酒精会在人体发生一系列的反应CH3CH2OH(乙醇）-CH3CHO(乙醛）-CH3COOH（乙酸）-CO2-排出体外，放出热量。这就是喝酒的人容易发热，脸红的原因。而第一步生成的乙醛是种有毒的液体，容易对人的中枢神经刺激。量多时，甚至会导致死亡。所以我们要少喝酒，特别是你们青少年是

7、身体发育时期，更不能喝酒。设计意图：从学生感兴趣的方面着手引出乙醇的催化氧化反应，目的明确重点突出，既激发了学生学习的兴趣，又在快乐的学习气氛中受到教育，明白喝酒的危害。【过渡】下面我们现场做模拟一下乙醇变乙醛的反应，当然不会让同学们喝酒！请大家自习阅读实验步骤，桌子上有老师为你们准备的仪器，药品。实验时，操作要规范，认真观察实验现象，并做好实验现象的记录。【投影】学生探究2：乙醇的催化氧化实验内容实验现象向试管中注入约2mL无水酒精，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水酒精中，反复几次。【学生活动】（1）四人一组分工合作，完成实验（2）分析归纳整理实验现象【教师活动

8、】巡回指导学生实验，对学生实验过程中遇到的问题予以解答【提问】请一位同学总结观察到的实验现象。【学生总结】光亮的铜丝加热变黑伸入乙醇中又变红并且在试管口可以闻到刺激性气味试管中有气泡设计意图：亲自做实验增强教学的直观性，提高教学效果【过渡】下面结合实验现象，思考下面几个问题【投影】1、推测铜在该反应中起什么作用？2、实验生成了有刺激性气味的液体乙醛（CH3CHO）那么为什么会有气泡产生。是生成气体了吗？【学生回答1】催化剂【学生回答2】产生了氢气（可能）【讲述】这个反应并不像大家想象的那样一步完成，下面我们用方程式表示反应过程。第一步2Cu+O2=CuO第二步CH3CH2OH+CuOCH3CH

9、O+Cu+H2? +H2O?如果是生成了氢气，那么氧化铜中的氧去哪了？毫无疑问生成的是水，那么为什么会有气泡呢？实际上是乙醛液体沸腾所致的，乙醛的沸点低，容易沸腾，产生气泡。Cu或Ag乙醇的催化氧化总反应：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 设计意图：以探究式的方法引导学生一步步走向正确答案，有利于锻炼学生的思维能力。【过渡】那么大家想一想，实验2乙醇的催化氧化反应可能的断键位置和实验1 一样吗？【学生回答】不一样。在反应时与氧连接的碳上的氢和与氧连接的氢断裂，两个氢原子再与一个氧原子结合成水。【播放】反应机理动画【点拨】强调观察断键位置 Cu Ag【板书】乙醇的催化氧

10、化总反应：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 设计意图：通过创设问题情境进行“启发式”教学。引导学生观察实验现象，并正确的描述实验现象，对现象产生的原因分析，了解实验原理。学生归纳，教师总结，由“教”变“导”。体现课程改革新理念【追问】由此方程式可看出乙醇具有还原性，那么乙醇还能进行其他氧化反应吗？【学生】乙醇的燃烧【板书】乙醇燃烧【追问】乙醇作为清洁能源，你能写出乙醇燃烧的化学方程式吗？请一位同学到黑板上写。【学生】板书乙醇燃烧的化学方程式【教师活动】1评价学生板书的方程式2引导学生对比乙醇的两种氧化反应，可以得出结论：反应的条件不同，氧化的程度不同。如乙醇还能被酸性

11、高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化，说明检验酒后驾驶的方法设计意图：对于跳一跳能摘到“桃子”的问题，让学生自己解决，能增加学生的成就感，激发学习的热情和动力。（5）乙醇的用途【过渡】乙醇的结构决定了乙醇的性质，学习乙醇结构，性质的目的，是为了更好的认识乙醇，以使它更好的造福于人类。请大家阅读教材的相关内容，联系生活实际，总结乙醇的用途。【板书】乙醇的用途【学生活动】1分析归纳2同学代表发言【师生共同小结】乙醇的用途【过渡】请同学回顾本节课的内容，然后由一位同学来概述所学知识，根据同学总结，投影本节知识重点【投影】 乙醇的物理性质乙醇 决定 氧化反应（燃烧，催化氧化） 乙醇的结构 乙醇的化学性质 与活泼

12、金属的反应设计意图：引起学生对乙醇用途的关注，同时训练学生的思维能力，观察能力，语言表达能力等等。（5）知识拓展【课堂练习】学案五、板书设计结构化学性质物理性质乙醇用途、制法燃烧催化氧化氧化消去取代六、教学反思在准备这节课时感觉乙醇是我们身边常见的有机物，因此认为本节课在教学中应突出生活这条主线，让化学知识从生活中来，再应用于生活。因此教学时以生活中常见的含乙醇物质为主线，展开了对乙醇的教学。首先通过学生表演三场情景剧第一场古代酒文化、第二场酒后驾车的检测、第三场假酒事件引出乙醇，激发学生的求知欲；然后联系生活实际了解乙醇的性质，如酒精是一种良好的溶剂、乙醇汽油使用的利与弊、乙醇在人体内的转化，进一步谈到测定司机酒后驾车的检测原理并对学生进行思想教育等等，最后根据性质是由结构决定来了解乙醇的结构。在备课过程中主要注意了以下几点：首先整节课应找好切入点，即如何引题，既激发了学生学习的兴趣又学到了相关的知识，然后是如何挖掘化学与学生生活的联系，尽可能充分调动学生的积极性，让学生的思维有深度，在教学中让知识内容与思想教育结合紧密，引领学生关注社会、了解生活中的化学，培养学生的实践能力。其次是把握好本节课知识的深广度，在备课过程中也就此进行了深入的研讨，比如氧化性、还原性是否该提，讲到什么程度；乙醇的分子结构如何讲，如果不讲断键那么乙醇与钠