高中化学人教版高中选修4化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡-杨茜《盐类的水解》导学案

1、盐类的水解 导学案（第一课时）【学习目标】理解盐类水解的本质；能理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解规律；能通过实验总结盐溶液显酸碱性的规律并判断盐溶液酸碱性。活动一：探究盐溶液的酸碱性（1）根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？例如：HCl NaOHNaClH2O NaCl为强酸强碱盐 CH3COOH NH3H2OCH3COONH4H2O CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐 如_、_盐的分类 如_、_ 如_、_ 如_、_。（2）a、根据形成盐的酸碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类；b、用pH试纸测试下列盐溶液的pH值并填写其酸碱性第一组盐溶液NaClNa2CO3

2、NH4Cl盐类型酸碱性第二组盐溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4盐类型酸碱性（3）分析上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性【思考】Na2CO3溶液就呈_，可以用于_，还有较强_。 为什么碱性溶液可以清洁油污？（回忆有机化学）活动二：盐溶液不同的酸碱性的原因【疑问】溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)相对大小,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢?（1）强碱弱酸盐（如CH3COONa）溶液呈碱性的原因：盐完全电离：CH3COONa =（ ）+（ ） + 水部分电离：

3、H2O （ ）+（ ）（ ）理论解释 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动酸碱性使溶液中c(H+) c(OH-)，溶液呈 性总的离子方程式（2）强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液呈酸性的原因：盐完全电离： NH4Cl = （ ）+（ ） + 水部分电离： H2O （ ）+（ ）（ ）理论解释 和 结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动酸碱性使溶液中c(H+) c(OH-)，溶液呈 性总的离子方程式（3）强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因：盐完全电离：NaCl = 水部分电离：H2O 由于H+与Cl，OH与Na+都 结合成弱电解质；H2O的电离平衡 移动，c(H)c(O

4、H)，故溶液呈 性。活动三：盐类的水解归纳（1）定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（2）条件：盐在水溶液中、电离出 阴离子或 阳离子。（3）实质：生成弱电解质， 水的电离平衡（填“促进”或“抑制”）（6）规律：(填强或弱）有_才水解，无_不水解；谁_谁水解，谁_显谁性；都 都水解，同强显中性。 （5）水解的特点:a. 盐类的水解_（填“促进”或“抑制”）水的电离，使溶液呈酸性或碱性。b. 盐类水解是 的。c. 盐类水解是中和反应的 反应, 所以盐类水解是 热反应 【自我检测】在溶液中，不能发生水解的离子是（ ）A、ClO B、CO3 2 C、Fe 3+ D、SO4 2 下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ）哪些呈碱性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 Al(NO3)3 Na2S K2SO43、等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（ ）酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定4、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（ ） A、硫酸 B