溶液的教材处理与单元复习策略

1、PAGE PAGE 8“溶液”的教材处理与单元复习策略长泰一中 郑淑玉第九单元“溶液”是九年级化学的重要教学内容，与学生的生活实际有着密切联系。本单元的三个课题之间有着内在联系：第一课题从定性的角度初步认识溶液；第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，是以物质的溶解度为核心展开的；第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质，主要介绍溶质的质量分数这一溶液组成的表示方法。三个课题密切相关，逐步深入，比较符合学生的认知规律。下面就每一课题的教材处理以及单元复习策略谈谈个人的一些做法。 一、教材处理课题11 溶液液的形成成本课题包包含两部部分内容容：溶液液和溶解解时的吸吸热和放放热现

2、象象。安排22课时完完成：第一课课时学习习“溶液”，第二二课时学学习“溶解时时的吸热热和放热热现象”。1、新课课引入：展示生生活中、实验室室常见的各种溶液液：风油精精、滴眼眼液、花花露水、汽水；石蕊溶溶液、酚酚酞溶液液、氯化化铜溶液液、锰酸酸钾溶液液，激发发学生的的学习兴趣趣，使学学生产生生“这么多多种溶液液是怎样样形成的的”探究欲欲望，从从而引入入新课，也使学学生对溶溶液的宏宏观特征征有个粗粗略的认认识。2、实实验9-1、实验验9-22、实验99-3、实实验9-4分分别设计计成学生生“活动与与探究一一、二、三、四四”，增加加实验的的可视性性，提高高学生的的科学探探究能力力。“活动与与探究一一

3、”：在“蔗糖溶溶解”的基础础上，补补充“品红、食盐、硫酸铜铜晶体、高锰酸酸钾、氯氯化铁等等物质的的溶解”，分成成两组让让学生进进行探究究，使学学生能从从大量的的实验中中比较讨讨论，从从而从宏宏观上认认识溶液液的基本本特征，从微观观上认识识溶液形形成的实实质：溶溶质以分分子或离离子形式式，分散散到溶剂剂分子中中形成均均一的、稳定的的体系。对溶质、溶剂的的认识：根据展示示的实验验室常见见的溶液液及补充充的“活动与与探究一一”形成的的溶液，让学生生判断其其中的溶溶质和溶溶剂，从从而对溶溶质和溶溶剂的判判断形成成一定的的经验。“活动与与探究二二”：补充“碘+酒酒精、高高锰酸钾钾+酒精精、水+汽油、植物

4、油油+汽油油混合并并充分振振荡”，分成成四组让让学生进进行探究究，使学学生从对对比中充充分认识识到：同同一溶质质在不同同的溶剂剂中溶解解能力不不同，不不同溶质质在同一一溶剂中中溶解能能力也不不同。补补充这些些探究内内容也为为教材中中描述的的“汽油、酒精等等也可以以做溶剂剂，如汽汽油能溶溶解油脂脂，酒精精能溶解解碘”提供实实验依据据，增强强学生的的感性认认识。“活动与与探究三三、四”：让学学生按照照教材的的内容进进行探究究。3、关于于乳化现现象：教教材是通通过实验验引出的的，学生生也有这这方面的的生活经经验。课课程标准准要求很很低，只只要求定定性描述述：“能说出出一些常常见的乳乳化现象象”。但应

5、提提醒学生生注意：乳化并并不是溶溶解，洗洗涤剂只只是使植植物油分分散成无无数细小小的液滴滴存在于于水中，而不聚聚集成大大的油珠珠，这与与物质溶溶解在水水中是完完全不同同的。4、“活活动与探探究五”：溶解时时的吸热热或放热热现象，设计成两两个步骤让学生生进行探探究。第一步：学生按照照教材提提供的实实验用品品，自己己设计实实验方案案并绘制制简图，然后分分组按自自己设计计的方案案进行实实验，观观察并记记录实验验现象。第二步：教师创设设问题情情境：“如果没没有温度度计，你你如何自自选一些些仪器和和药品，设计实实验方案案来进行行探究”？通过设设计方案案和实验验探究，验证实验验的可行行性，让让学生进进一步

6、明明确科学学探究的的要素，能用所所学知识识解决一一些实际际问题，也让学学生从深深度上认认识物质质溶解时时的吸热热和放热热现象，进一步步培养学学生的发发散思维维。学生生设计的的实验方方案汇总总如下：5、对于于“溶解时时的吸热热或放热热现象”的实质质，采用用播放课课件和阅阅读分析析相结合合的方式式，让学学生对其其实质有有个粗略略的认识识。课题22 溶解解度本课题包包含两部部分内容容：饱和和溶液和和溶解度度。安排排3课时时完成：第一课课时学习习饱和溶溶液与不不饱和溶溶液；第二课课时学习习固体溶解解度的定定义、涵涵义、与与溶解性性的关系系及影响响固体溶解解度的因因素；第第三课时时学习溶溶解度曲曲线及气

7、气体的溶溶解度。对“饱和和溶液”与“不饱和和溶液”的教学学：以学生常常见的蔗蔗糖形成成溶液为为例，创创设问题题情境引引入新课课：蔗糖糖能溶解解于水形形成溶液液，那么么一小杯杯的水能能否将半半斤白糖糖全部溶溶解完？这个个现象说说明了什什么？让学生带带着问题题进行“活动与与探究一一”，分成成两个小小组对氯氯化钠和和硝酸钾钾的溶解解情况进进行探究究，探究究步骤如如下：设计实实验方案案，画出出实验简简图。投影交交流实验验方案。动手实实验，观观察记录录。上台展展示，投投影结论论。通过活动动与探究究及交流流讨论，让学生生明确在在温度和和溶剂的的量一定定的情况况下，溶溶质的溶溶解是有有一定限限度的；明确认认

8、识“饱和溶溶液与不不饱和溶溶液”这两个个概念要要指明这这两个条条件的原原因；饱饱和溶液液与不饱饱和溶液液之间转转化可能能有的途途径。将将教材PP35页页中的 改改为：补充“演演示实验验”： 冷却热的的硝酸钾钾饱和溶溶液、加加热滴有有食盐水水的玻璃璃片。通过冷却却热的硝酸酸钾饱和和溶液析析出硝酸酸钾晶体体、观察玻玻璃片上上白色斑斑迹的实实验过程程以及播放放课件“海水晒晒盐的过过程”，让学学生了解结晶晶现象。2、对“溶解度度”的教学学：关于固固体溶解解度，主主要引导导学生把把握概念念中的四四个要素素：条件件温度；标准1000g溶剂剂；状态态饱和状状态；单单位克(gg)。对影响响固体溶溶解度的的因素

9、，通过分分析让学学生明确确影响固固体溶解解度的因因素与影影响溶解解性的因因素相同同，再通通过生活活实例、上一课课题“活动与与探究二二”的对比比实验及及本课题题“活动与与探究一一”的实验验，让学学生明确确溶质、溶剂的的性质及及温度影影响溶解解度的大大小，从从而对固固体溶解解度随温温度变化化的两种种表示方法法的认识识作铺垫垫。对于溶溶解度曲曲线：教教师简单单介绍绘绘制方法法，学生生结合表表9-11分组绘绘制NaaCl、KCll、KNNO3、NH4Cl的溶溶解度曲曲线(用用坐标纸纸绘制)，然后后投影展展示交流流，分享享快乐，最后要要求学生生用自己己绘制的的溶解度度曲线查查阅溶解解度，并并进行讨讨论“

10、从中获获得哪些些信息？”关于气气体的溶溶解度：这部分分内容与与学生日日常生活活有丰富富的联系系，教学学时先让让学生列列举生活活中气体体溶解在在水中的的现象，然后我我再介绍绍气体溶溶解度的的定义及及涵义，接接着学生生进行教教材P338页中中的“讨论11、2”，总结结得出影响响气体溶溶解度的的因素：温度与与压强。温度升升高，气气体的溶溶解度减减小；压强增增大，气气体的溶解度度增大。最后后要求学学生运用用上述观观点解释释日常生生活中的的一些现现象。课题33 溶质质的质量量分数本课题内内容围绕绕溶质的的质量分分数展开开，先介介绍溶液液中溶质质的质量量分数的的概念，然后利利用这一一概念进进行简单单计算，

11、最后练练习配制制溶质质质量分数数一定的的溶液。本课题题安排4课时完完成：第第一课时时学习溶溶质质量量分数的的概念及及其涵义义，组织织讨论及练练习；第第二课时时学习溶溶质、溶溶剂、溶溶液及溶溶质质量量分数之之间的简简单换算算；第三三课时学学习关于于稀释或或配制溶溶液的计计算，进进行“活动与与探究”配制制溶质质质量分数数一定的的溶液；第四课课时学习习溶质质质量分数数与化学学方程式式结合的计计算。1、教材材中的实验99-5、实实验9-6设设计成教教师演示示实验，而实验验9-77设计计成学生生“活动与与探究”，提高高学生的的实验能能力和解解决实际际问题的的能力。2、在明明确溶质质质量分分数的涵涵义后，

12、补充一一个讨论论题：改改变溶质质质量或或溶剂质质量，会会造成溶溶液组成成变化的的趋势如如何？(讨论结结果见下下表)溶质的质质量溶剂的质质量溶液的质质量溶质质量量分数不变增大增大减小不变减小减小增大增大不变增大增大减小不变减小减小成比例增增加或减减小增加或减减小不变然后让学学生完成成下面的的练习：20时时，溶质质质量分分数为110%的硝酸钾钾溶液，分别进进行如下下操作，请用“不变”、“增大”、“减小”、“变浓”或“变稀”填入下表表空格中中：操 作溶质质量量溶剂质量量溶液质量量溶质质量量分数加入一定定量的水水蒸发水(没有晶晶体析出出)加入硝酸酸钾并全全部溶解解升温到660降温至有有少量晶晶体析出出

13、加入100%的硝硝酸钾溶溶液加入5%的硝酸酸钾溶液液加入200%的硝硝酸钾溶溶液将溶液均均分为两两份这样设计计能让学学生从定定性的角角度认识识溶液的的组成，引导学学生从定定性角度度去分析析有关定定量计算算问题，为后面面溶质质质量分数数的计算算打下基基础。3、在建建立溶质质的质量量分数的的概念之之后，应应让学生生了解，化学计计算不等等于纯数数学计算算，在计计算时要要依据化化学概念念、尊重重化学事事实，明明确溶液液的组成成是指溶溶质在溶溶解度范范围内，溶液各各成分在在量方面面的关系系。某溶溶质的质质量分数数只能在在一定范范围内有有意义。创设问题题情境：在200 时能否否配制质质量分数数为50%的的

14、氯化钠钠溶液？引导学生生通过计计算得出出：在220 时，氯氯化钠溶溶液最大大质量分分数为26.5。离开实实际可能能性，讨讨论更大大质量分分数的氯氯化钠溶溶液是没没有意义义的。4、关于于溶质质质量分数数的计算算，主要要介绍以以下几种种类型：溶质、溶剂、溶液、溶质质质量分数数之间的的换算这种类型型的计算算是运用用关系式的的基本计计算，对对学生来来讲并无无难度，应着重重强调解题题格式的的规范化化。关于稀稀释或配配制溶液液的计算算这类计算算比较复复杂，需需要教会会学生从从另一角角度去思思考问题题。要让让学生理理解，加加水稀释释和配制制溶液时时，溶质质的质量量总是不不变的。因此计计算时要要以溶质质质量不

15、变变为依据据来建立立等式关关系。例如，设设某溶液液A gg，溶质质的质量量分数是是a，稀稀释后得得到溶质质的质量量分数为为b的溶溶液B g，则则有：AA ga=BB gb溶质质质量分数数与化学学方程式式结合的计计算。这类计算算关键是是让学生生明确化化学反应应若是在溶溶液中进进行，其其反应的的实质是是溶液中中的溶质质参加反反应，化化学方程程式的某某些物质质也就是是溶液中中的溶质质。由于于化学方方程式中中涉及到到物质的的质量均均是纯净净物的质质量，这这里所说说的纯净净物应是是溶液中中的溶质质。可通通过关系系式：mm纯= mm质= mm液W质来进行行换算。教学时注注意不要要引入过过难的计计算，以以免

16、影响响学生学学习的自自信心。二、单元元复习策策略1、概念念和原理理的复习习溶液的概概念与性性质是中中考考查查的一大大热点，对饱和溶溶液、不饱和和溶液及及溶解度度概念的的考查在在中考试试题中也也经常出出现。教材先后后介绍了了溶液、溶质、溶剂、乳浊液液、饱和和溶液、不饱和和溶液、溶解度度和溶质质的质量量分数，这些概概念较为为集中，学生在在学习过过程中容容易造成成混乱。复习时时我主要要引导学学生通过过列表对对比的形形式，来来理解些概念的的涵义，并对所所学知识识点进行整理理回顾，使使之网络络化、系系统化。列表对对比内容容：表一 溶溶液与乳乳浊液比比较溶 液液乳浊液定义一种或几几种物质质分散到到另一种种

17、物质里里形成均均一的、稳定的的混合物物小液滴分分散到液液体里形形成的混混合物分散物质质原来的的状态固态、液液态或气气态液态分散在水水里的粒粒子单个分子子或离子子许多分子子的集合合体宏观特征征均一、稳稳定，静静置后不不分层不均一、不稳定定，静置置后液体体分层实例食盐水、糖水、碘酒油水混合合物表二 饱饱和溶液液与不饱饱和溶液液比较饱和溶液液不饱和溶溶液区别在一定温温度下，一定量量溶剂里里溶质溶溶解达到到最大值值在一定温温度下，一定量量溶剂里里溶质溶溶解未达达到最大大值联系表三 溶溶解度与与溶质的的质量分分数比较较溶解度溶质的质质量分数数意义表示物质质溶解性性大小的的量表示溶液液中溶质质质量的的多少

18、温度要求求与温度有有关一般与温温度无关关量的关系系表示溶质质质量与与溶剂质质量的关关系表示溶质质质量与与溶液质质量的关关系是否饱和和饱和溶液液不一定是是饱和溶溶液计算公式式不要求W=溶溶质质量量/溶液液质量1000%单位克(g)是比值，用%表表示相互转化化某温度时时，某物物质的饱饱和溶液液中，溶溶解度与与溶质的的质量分分数的关关系为： 溶解度溶质的质量分数= 100% 100g+溶解度知识结结构网络络：溶液 概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物特征：均一性、稳定性、混合物 溶质：被溶解的物质(固体、液体或气体)组成 溶剂：能溶解其他物质的物质(水、汽油、酒精等) 浓

19、溶液按含溶质多少来分 稀溶液 不饱和溶液分类 条件：温度 按给定温度下能否 标准：100g溶剂再溶解溶质来分 概念 状态：饱和状态 单位：克(g) 饱和溶液溶解度 溶质的性质 影响因素 溶剂的性质 温度 溶解度曲线 概念：溶质质量与溶液质量之比溶液组成的表示方法：溶质的质量分数 有关计算 过滤：如除去食盐水中的泥沙混合物的分离 蒸发溶剂：如从氯化钠溶液中获取氯化钠晶体 结晶 冷却热饱和溶液：如从硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾晶体 溶解度度曲线的的意义也也是中考考考查的的热点之之一，而而过滤和和结晶是是常用的的分离固固液混合合物的方方法，近近几年中中考对该该知识点点的考查查日益趋趋向于联联系生产产生

20、活实实际，解解决实际际问题。对溶解度度曲线的的复习，首先引导导学生弄弄清曲线线的意义义：曲线线上的点点、曲线线的交叉叉点、曲曲线的变变化趋势势，涉及及的“点”的位置置；其次次分析“点”的变化化趋势：如果“点”左右移移动与温温度有关关，如果果竖直上上下移动动，则是是恒温加加减水或或加减溶溶质；最最后引导导学生根根据溶解解度曲线线的变化化趋势，确定从从溶液中中获取该该物质晶晶体时选选择的方方法。如如：氯化化钠的溶溶解度受受温度变变化影响响很小，可可以采用用蒸发溶溶剂的方方法获取取氯化钠钠晶体；而硝酸酸钾的溶溶解度随随温度升升高而明明显增大大，可以以采用冷冷却热饱饱和溶液液的方法法获取硝硝酸钾晶晶体。2、有关关溶液计计算的复复习正确理理解概念念复习时强强调：溶溶质的质质量分数数是溶质质质量与与溶液质质量之比比。溶质质的质量量应当是是该溶