2021-2022学年北京密云县第六中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年北京密云县第六中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是A. 蒸馏、分液、蒸发、过滤 B. 蒸发、过滤、蒸馏、分液C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤参考答案：A因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；因蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发；因普通漏斗用

2、语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液或萃取、蒸发、过滤，答案选A。2. 某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为 A11.2 g B16.8 g C19.6 g D22.4 g 参考答案：A略3. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热（密闭容器与环境无能量交换）下进行上述反应，平衡时B

3、r2(g)的转化率为b。a与b的关系是Aab Ba=b Cab D无法确定参考答案：A4. 关于下列图示的说法中正确的是 A图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图表示可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g)；H0D对反应：A(s) + 2B(g)xC (g)；根据图可以求出x2参考答案：略5. 向一定量的酸性AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：K、Ag、Ca2、NOBb点对应的溶液中：K、N

4、H、CO、SOCc点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCODd点对应的溶液中：Na、S2、SO、Cl参考答案：D略6. 元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DAlFeCu三者对应的氧化物均为碱性氧化物参考答案：B考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、铜与冷的浓硫酸不反应；B、根据反应方程式分析；C、非金属也可以置换金属；D、铝

5、的氧化物为两性氧化物解答：解：A、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A错误；B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，会生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失；B正确；C、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C错误；D、铝的氧化物为两性氧化物，Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，故D错误故选B点评：本题主要考查了元素及其化合物知识，难度中等，根据所学知识即可完成7. 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过

6、氢键相连（如右图）。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8 e-稳定结构D含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键参考答案：D略8. 化学在生活中无处不在，其中不科学的是（ ） A含食品添加剂的食品都不属于绿色食品B维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D地震后防疫人员在震区周围撒石灰，其作用是进行环境消毒，防止灾后出现疫情参考答案：A略9. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W

7、；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略10. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（）A脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g铁粉的脱氧剂，

8、理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电过程是放热反应，结合得失电子相等进行有关计算解答：解：A铁粉、氯化钠溶液、炭粉构成原电池，原电池放电过程是放热反应，故A错误；B脱氧过程中铁作原电池负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应为：Fe2eFe2+，故B错误；C脱氧过程中碳做原电池正极，故C错误；D由电子守恒知，消耗氧化剂氧气的体积（标况下）v（O2）=336mL，故D正确；故选D点评：本题考查了原电池原理，

9、明确正负极的判断、正负极上得失电子、物质间的反应来分析解答即可，难度中等11. 有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ）ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl参考答案：答案：B 12. 下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B. 用激光笔验证淀粉溶液的丁达

10、尔现象C. 用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D. 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰参考答案：B略13. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮解析：参考答案：B油脂不属于高分子化合物14. 下列关于反应热的描述中正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为H2(57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0

11、 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H566.0 kJ/molC.在101 kPa、25 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略15. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na

12、+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32参考答案：B解析：开始ob发生：AlCl3 +4NaOH=NaAlO2+2H2O； bc发生： NaAlO2+3AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ； cd AlCl3 过量，不再反应，沉淀质量不变。A、a点碱过量，Fe3+、 HCO3- 与OH-不共存，错误；B、b点为偏铝酸钠和氯化钠混合溶液, Na、S2、SO42-、Cl共存，正确；C、生成最大量的Al（），溶液里的Cl与Ag不共存。错误；D，AlCl3过量，CO32-与Al水解互相促进不能大量共存；故D错误。故答案

13、选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)指出下列实验用品或仪器(已经洗涤干净)使用时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体性质) ；容量瓶 。(2)下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是 (填代号)。 A用排水法收集气体后，先移出导管，后撤酒精灯 B给试管加热时，先均匀加热，后局部加热 C碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗 D浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用水冲洗，后涂上3-5的NaHCO3溶液 E点燃可燃性气体(如H2、CO、C2H4等)时，都要先检验气体纯度，后点燃参考答案：(1)将石蕊试纸润湿 检验容量瓶是否漏水 (2)ABCE略三、综合题（本题包括3个小

14、题，共30分）17. (1997上海卷)接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2，为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。 (1)某硫酸厂每天排放的10000 m3尾气中含0.2%(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏(CaSO42H2O)?(2)如果将一定体积的尾气通入100 mL 2 molL1的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7 g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是NaHSO3。调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从

15、而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH和NaHSO3的物质的量，且，试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。xn(NaHSO3)参考答案：（1）153.6Kg（2）该溶液成份为Na2SO3和NaHSO3 NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X1/201/2X1=2-X1=本题较好地体现了考试说明的要求，侧重考查学生的综合应用能力，设计颇具特色。本题的三大特色是：计算与推断相结合；数学和化学的综合应用；化学知识与环保相互联系。因此，反映出了高考化学

16、计算命题的发展趋势和特点。解题过程如下：(1)由硫原子守恒可得关系式SO2 CaSO42H2O22.4 L 172 g11041030.2% L m(CaSO42H2O)103解之得 m(CaSO42H2O)=153.6 kg(2)要运用极端假设法进行推断，溶液中可能发生两个反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 假设按反应进行，产物为Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6 g设按反应进行，产物为NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8 g由于20.816.712.6，所以溶质成分为Na2SO3和NaHSO3的混合物。设混合物中NaHSO3的物质的

17、量为x,Na2SO3的物质的量为y解之得x=0.1 mol, y=0.05 mol(3)可借用数轴进行分析讨论：根据反应(1)和(2)可确定和两个界点。反应 (1) (1)和(2) (2)产物 的取值 讨论结果为X=X1/201/2X1=2-X1=略18. 工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO3Mg(OH)2bH2O。取4.84克碱式碳酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产生896 mL的气体（标况下）。（1）求a、b的值。 （2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为Mg5(OH)Cl9的固体多少克

18、？参考答案：答案：（1）4 5 （各2分，共4分） （2）4.565（2分）19. (14分)为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeS04溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=l(忽略Fe2+、Fe3+的水解)的FeS04溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeS04溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。(1)通过计算，填写下表： C(H+)C(SO42)C(Fe2+、Fe3+)注：c(Fe2+、Fe3+)表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度(2)计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率。(3)当Fe2+部分被氧化时，试推导c(Fe2+、Fe3+)与c(H+)、c(SO42)的关系。参考答案：(1)0.1mol/L 0.6mol/L 0.5moL/L (每空2分)(2)根据电荷守恒有：2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=2c(SO42)