2021-2022学年广东省江门市广海华侨中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省江门市广海华侨中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，不正确的是A淀粉可用来生产葡萄糖和酒精B硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂C钢铁在海水中比在河水中更易生锈D加碘食盐能使淀粉溶液变蓝参考答案：D略2. 25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511kJ/mol下列说法正确的是A.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同B.和产物的阴阳离子个数比不相

2、等C.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molD.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快参考答案：C略3. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率 B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，溶液中c(Cu2)基本保持不变 D氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气参考答案：C4. （2009四川卷）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c m

3、ol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（ ） A. c=1000b/11.2V B. p=m+Vc/125 C. n=m+17Vc D.5/3mpZRX参考答案：D已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记，即氢氟酸，所以R为F元素，由X在化合物中只显一种化合价，结合化合物XR3，推知X为Al元素，根据R和Z是位于同主族的短周期元素，确定Z为Cl元素，由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知，Y为S元素。据此分析如下：A、F2和Cl2都能

4、与水反应，2F22H2O=4HFO2、Cl2H2O=HClHClO，但并不是都能置换出O2，故A错误；B、这四种元素形成的简单离子分别是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促进水的电离，而Cl-不能水解，故B错误；C、SF6中的S元素为最高价+6价，而F元素是最活泼的非金属元素，所以SF6在氧气中不能燃烧，故C错误；D、四种元素对应的简单离子半径大小顺序为S2-Cl-F- Al3+，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题最难判断的是C选项，要从化合价的角度进行分析。若SF6能在氧气中燃烧，则O元素的化合价只能从0价降低为-2价，所以SF6中要有一种元素的化合价

5、升高，S已经是最高价+6价，要使F从-1价升高为0价的F2，需要一种比F2氧化性更强的物质，已知F是最活泼的非金属元素，显然O2不行。6. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染参考答案：B7. 下列实验装置不适用于物质分离的是参考答案：D解析：A项可用于互不相溶液体的分离，B项可将容易升华的物质分离出来，C项可用于降温结晶。D项并非蒸馏分馏操作示意图，只有

6、当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。8. 下列实验操作能够达到实验目的的是 A从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏 B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2 C用盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl气体 D在实验室里，用澄清的石灰水和氯化铵溶液混合制取氨气参考答案：A略9. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.1mol/.LMg(NO3)2溶液中含有0.2NA个NO3-B.8gCH4中含有10NA个电子C.常温常压下，22.4LO3中含有3NA个氧原子D.

7、28gC2H4中含有2NA个碳原子参考答案：D10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等D常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3NA参考答案：C略11. 下列组合不能形成配位键的是（）AAg+、NH3 BH2O、H+ CCO3+、CO DAg+、H+参考答案：D考点：配合物的成键情况 分析：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根

8、据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题解答：解：AAg+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误；B水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故B错误；CCo3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误；DAg+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确；故选D点评：本题考查了配位键，明确配位键的形成条件是解本题关键，熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道，只要符合配位键的形成条件就能形成配位键，题目难度不大12. 已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A将pH=4的

9、盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等参考答案：AC13. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据

10、上述实验，以下推测正确的是： （ ）K一定存在 ； 100mL溶液中含0.01mol CO32； Cl可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在A. B. C. D.参考答案：B略14. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH4H+。下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B若有 0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH参考答案：C略4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密

11、度为1.40gmL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0molL-1C产生沉淀8.51 gD离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，D为蓝色溶液

12、，其他均为无色溶液； 将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀； 将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D 。（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为 。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得

13、到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。参考答案：（9分）(1)KNO3 CuSO4 （2分） (2) Na2CO3 （1分）(3) Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （1分）(4) 2HCO3+ Ca2+ 2OH = CaCO3+ 2H2O + CO32 （2分）(5)1 molL-1或5 molL-1 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2009四川卷）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。 .测定过氧

14、化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。+H2O2+H+=Mn2+H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。（5）若滴定前滴

15、定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。.探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性参考答案：.（1）容量瓶（2分） （2）2 5 6 2 8 5O2（2分）（3）酸式（2分）滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）（5）偏高（2分）.（各1分，共4分）实验内容实验方法实验现象验

16、证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊（溶液变蓝色）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中）产生气泡，木条复燃（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）本题综合考查酸碱中和滴定操作及原理、容量瓶用途，氧化还原方程式的配平、误差分析及H2O2的性质等。.（2）本题是缺项配平。KMnO4（H+）可将H2O2氧化为O2，确定产物，用化合价升降法配平。KMnO4是强氧化剂，腐蚀橡皮管，故用酸式滴定管。由于KM

17、nO4本身有色，故不需指示剂，到达终点，描述现象要准确、全面，特别强调“半分钟内不褪色”。结合方程式，建立关系式：25H2O2计算时注意H2O2体积数：10.00 mL250 mL25.00 mL，原H2O2中质量分数：滴定过程中气泡消失，则消耗KMnO4溶液体积V偏大，造成最终结果偏大。.要证明H2O2氧化性，需选用还原性试剂，如KI溶液，或饱和H2S均可。验证其不稳定性，通过受热分解，验证产物有O2产生即可。18. (10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯： CH2=CH2+Cl2 CH2CICH2C1

18、CH2CICH2C1CH2=CHCl+HCl 请回答以下问题： （1）已知反应中二氯乙烷的产率(产率=100%)为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。(计算结果保留1位小数)（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产： 2CH2=CH2+4HCl+022 CH2CICH2C1+2H20 由反应、获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应使用，形成了新的工艺。由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应、中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应中氯化氢的产率为b%。试计算：反应、中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。参考答案：答案：(10分) (1)5.8； 3.4(2)设投入反应、的乙烯物质的量分别为x、y，则： 由反应生成的二氯乙烷为xa%， 由反应生成的二氯乙烷为yc%， 则由反应、共制得二氯乙烷的物质的量为(x?a%+y?c%)，通过反应可获得HCl的物质的量为(x?a%+y?c%)b%。 据题意，反应消耗的HCl为2?y?c%，则： 2?y?c=(x?a