2021-2022学年山西省运城市五四一学校高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山西省运城市五四一学校高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：（1）Al(OH)3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3Al33Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 A均为强电解质 B均为弱电解质 C均为离子

2、化合物 D均为共价化合物参考答案：D2. 在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表下列判断不正确的是（）c/mol?L-1v/mmol?L-1?min-1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08Aa=6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同参考答案：D【考点】真题集萃；化学反应速率的影响因素【分析】A、由表可知温度由318.2328.2，在浓度相同的情况下=0.4，由此解答；B、由表可

3、知温度由318.2b，浓度由0.3mol/L0.5mol/L，速率相等；C、由表可知温度由328.2b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低；D、温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短【解答】解：A、由表可知温度由318.2328.2，在浓度相同的情况下=0.4，所以a=6，故A正确；B、由表可知温度由318.2b，浓度由0.3mol/L0.5mol/L，速率相等，都是1.80，所以v可能不变，故B正确；C、由表可知温度由328.2b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b318.2，故C正确；D、温度越高反应速率越快，所以蔗

4、糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；故选D【点评】本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等3. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略4. 下列有关化学用语表示正

5、确的是A. NH4Br的电子式： B. S的结构示意图：C. 乙醇的结构简式：C2H6O D. 原子核内有18个中子的氯原子：参考答案：D略5. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所用的“法”是指( )A萃取B渗析C蒸馏D干馏参考答案：C【分析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，以此来解答【解答】解：由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故选C【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键

6、，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大6. 将Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl- (不考虑AlO2-的水解和H2O的电离)，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是A221 B331 C341 D461参考答案：B略7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NAB在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为26.021023C含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为NAD

7、标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4NA参考答案：A解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，而两者均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.1mol混合物中含0.1mol阴离子即0.1NA个，故A正确；B、标况下22.4L氯气和HCl的物质的量为1mol，故分子个数N=nNA=NA个，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；D、标况下2.24L氧气的物质的量为0.1mol，而反应过程中氧元素的价态由1价变为0价，故生成0.1mo

8、l氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误故选A8. 下列实验能达到预期目的的是A检验溶液中是否含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B从含I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3的H2O2溶液，再用酒精萃取C检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH) 2：加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤洗涤参考答案：D9. 水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Ca2+、Cl、SO42BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42DK+、Fe3+、NO3、SC

9、N参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质、络合物、不发生氧化还原反应、不发生双水解的就能共存，据此分析解答【解答】解：ACa2+、SO42生成微溶物硫酸钙，所以不能大量共存，故A错误；B酸性条件下，ClO具有强氧化性，能将Fe2+、SO32氧化为Fe3+、SO42，所以不能共存，故B错误；C这几种离子之间不发生反应，所以能共存，故C正确；DFe3+、SCN生成络合物Fe（SCN）3，所以这两种离子不能共存，故D错误；故选C10. A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中正

10、确的是（ ）A.原子序数：BAC B.原子半径：ABCC.离子半径：A2-C-B2+ D.原子最外层电子数：ACB参考答案：C略11. 如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( ) A BC D参考答案：D试题分析：金属腐蚀速率：电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极，是化学腐蚀，铁作负极，铁作正极，铁作阴极，铁作阳极，因此腐蚀速率由快到慢的顺序是，故选项D正确。12. 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是A、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液 B、1000mL 4mol/L NaCl溶液C、400mL 5mol/L KClO3溶液 D

11、、250mL 2mol/L AlCl3溶液参考答案：D略13. 下列分散系一定不属于胶体的是 （） A淀粉溶液 B有色玻璃 CKMnO4 溶液 D肥皂水参考答案：C14. 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为 A111 B131 C338 D114参考答案：D略15. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A含相同物质的量的NH4HCO3和NaOH两溶液混合： B铜片和浓硫酸在加热下反应： C二氧化锰

12、和浓盐酸混合加热： D铁片插入硫酸铜溶液中： 参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）溶液、是H2SO4、NaOH、 NH3H2O、NaCl四种溶液中的一种，现用过量的四种溶液按图所示步骤分开五种离子，则溶液、分别是： 、 、。参考答案：NaCl NH3H2O NaOH H2SO4三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）一化学研究性学习小组对某工厂利用FeCl3溶液与铜反应制印刷电路板所得废液进行探究。 （1）甲同学取10mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称重为8.61g，乙同学另取10mL废液，加入某试

13、剂，将pH调至4.0，产生沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重得0.32g。已知有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为：Fe3+：2.73.7 Cu2+：5.26.4 Fe2+：7.69.6试求：（1）上述废液中c(Fe3+)、 c(Cu2+)、 c(Fe2+)（2）两同学为了从废液中回收铜，取上述1L废液加入铁粉，充分反应。请画出加入铁粉的物质的量与废液中铜离子的物质的量的关系曲线，并利用该曲线计算，当铜离子的物质的量减少一半时，加入铁粉的质量为多少克？参考答案：18. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3

14、 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）参考答案：答案： （1）48（2）m(Na2CO310H2O) 572g（3）2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2m48gNONO2Na2CO32NaNO2CO2m32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmoln(NaNO2)n(NaNO3) 53设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol