2021-2022学年山东省泰安市第十九中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山东省泰安市第十九中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是 () 序号1234模型示意图A. 模型1对应的物质含有双键 B模型2对应的物质具有漂白性C模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略2. 有关烯烃的下列说法中正确的是A.烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一

2、定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略3. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），减小压强时（）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动参考答案：C考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：根据压强对速率及平衡的影响分析，减小压强，化学反应速率减小，平衡向着气体体积增大的逆向移动，据此分析解答：解：已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），该反应正方向气体体积减小的反应，

3、减小压强，正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，故选C点评：本题考查了压强对速率及平衡的影响，侧重于对反应原理的应用的考查，题目难度不大，注意对有关原理的掌握4. 煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是()A.煤是含碳化合物B.煤是一种可再生能源C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化D. SO2是酸性氧化物,被云雾吸收后转化成酸雨参考答案：D煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物,是由植物遗体埋藏在地下经过漫长复杂的变化转变而成的,是不可再生能源,A、B项错误。SO2能与水反应生成H2SO3,发生的是化学变化,所以C项错误。SO2是酸性氧化物,是形成酸雨的主要

4、物质之一,D项正确。5. 光照对下列反应几乎无影响的是A氢气与氯气 B甲烷与氯气 C甲烷与氧气 D次氯酸分解参考答案：C略6. 将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是A、钠浮在液面上 B、有气体产生C、水溶液变为红色 D、钠熔成小球并在水面四处游动参考答案：C7. 已知乙烯分子呈现平面结构且碳碳双键（CC）不能旋转，因此1，2二氯乙烯可以形成和 两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（ ）ACH2CCl2 BCH3CHCH2 CCH3CH2CHCH2 DCH3CHCHCH3参考答案：D略8. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2

5、X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）A正反应为吸热反应，X为气体B正反应为吸热反应，X为固体或液体C正反应为放热反应，X为气体D正反应为放热反应，X为固体或液体参考答案：C试题解析：由图像可知：降低温度，R增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应；减小压强，R增大，即平衡向正反应方向移动，故正反应为气体分子数增多的方向，X为气体。考点：化学平衡图像9. 下列物质属于同系物的一组是A苯和溴苯B苯和二甲苯C苯和萘D硝基苯和三硝基甲苯参考答案：B10. 下列实验设计方案中，可行的是 A用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B用洗气瓶中的NaOH溶液

6、除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：AD11. 铅蓄电池用途极广，电解液为30% H2SO4溶液，电池的总反应式可表示为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l) ,下列有关叙述正确的是 ( )A放电时电解液的密度不断增大 B放电时电子从Pb通过导线转移到PbO2C充电时Pb极与外电源的正极相连D充电时PbO2电极发生还原反应，Pb电极上发生氧化反应参考答案：略12. 下列说法中正确的是 A.

7、 p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成键 B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成键C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成键 D. 共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的参考答案：略13. 3甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3种 B5种 C4种 D6种参考答案：C略14. 能正确解释下列反应原理的离子方程式（ ）A. AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+B淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OC电解MgCl2饱和溶液： MgCl2Mg+Cl2 D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO

8、32- CaCO3 + SO42-参考答案：D略15. 反应2A（气）2B（气）+C（气）（正反应为吸热），已达平衡，欲使B的物质的量减小，应采取的措施是：A升温 B加压 C增大A的浓度 D加催化剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可利用甲醇、空气、铜或氧化铜来制备甲醛，关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：沸点/水溶性甲醇65与水相溶甲醛-21与水相溶下图是甲、乙两位同学设计的实验装置，甲和乙的反应装置和收集装置相同，而气体发生装置不同，D处的气球均在反应结束时使用，分别如甲和乙所示。请回答：（1）按甲装置进行实验，则通入A试管的X是 _，B管中发生反应的化学方

9、程式为 _。（2） 若按乙装置进行实验，则B管中发生反应的化学方程式为_。（3） C试管中装入的试剂是_ _，管内收集到的物质有_ _。（4）对甲、乙两装置中的A、B、C，还需要采取什么措施（实验室提供用品），才能使实验顺利进行？对A是_，对B是_，对C是_。（5）反应结束时，对D处气球的操作是_。参考答案：（1）空气，2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O （2）CH3OH+CuO HCHO+H2O+Cu （3）H2O，HCHO和CH3OH； （4）水浴加热，酒精灯加热，冰水冷却 ； （5）先打开D处气球的活塞，使气球内的空气进入反应装置，使装置内气体压强增大，再撤去酒精灯。三、综合题（本

10、题包括3个小题，共30分）17. 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡后测得c(H-2)=0.008mol/L。求：(1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率参考答案：（1）K=14 （2）(H2)=20%略18. 两种化合物A和B具有相同的最简式。经测定起分子中只含碳，氢两种元素，且碳元素的质量分数均为88.9%。已知：化合物A和化合物B的相对分子质量之比为1：3；A在常温下为气态，B为芳香烃；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反应后生成的产物中每个碳原子上均连有一个溴原子；B与溴单质在溴化铁作催化剂的条件下，不能发生溴代反应。通过计算写出A和B的结构简式。参考答案：A为1，3-丁二烯，结构为CH2=CH-CH=CH2 B：解：因为B为芳香烃，所以通过它的通式，再由C%为88.9%，可列出一个一元一次方程，解得n=12，所以B的化学式为C12H18，于是知A的化学式为C4H6 。再有A能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以A为1，3-丁二烯，结构为CH2=CH-CH=CH2 B在催化剂的条件下，不能发生溴