2021-2022学年江苏省连云港市赣马中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年江苏省连云港市赣马中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C2. 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是 ()A钙沸石CaAl2Si3O103H2OCaOAl2O33SiO23H2OB镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgOSiO2C长石(KAlSi3O8)K2OAl2O33SiO2D高岭石Al2Si2O5(OH)4Al2O32SiO22H2O参考答案：C解析：C项错误，SiO2前的数字应为6，此式的书写，是将原化学式所有原子个数翻倍。3. (双选)NA表

2、示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g C. 2.4g Mg2+所含的电子数为0.2NAD. 标准状况下，2.24 L NH3所含的质子数为NA 参考答案：BD4. 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是() A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B5. 下列实验方案中，可行的是 ( )A. 将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHB. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO

3、3的混合物C. 用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸参考答案：BA、将白醋滴在润湿的pH试纸上，相当于白醋被稀释，故A错误；B、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，要分离可以按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行，故B正确；C、氢氧化钠溶液也能与二氧化碳反应，故C错误；D、依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，生成的白色沉淀可能为氯化银，不能说明含有SO42-，故D错误；故选B。6. 下列属于电解质的是（）ACuB熔融的K2SO4C乙醇DNaOH溶液参考答案：B【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔融状态下能

4、导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，电解质、非电解质都必须为化合物，单质和混合物一定不是电解质，据此进行解答【解答】解：ACu是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B熔融的K2SO4导电，硫酸钾在水溶液中也导电，且为化合物，则熔融的K2SO4为电解质，故B正确；C乙醇不导电，在水溶液中也不导电，乙醇为非电解质，故C错误；D氢氧化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故D错误；故选B【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质7.

5、下列除杂方法不正确的是()A除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥B除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液C除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应参考答案：AD略8. 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（）XY ZW A原子半径大小为WZYXBW的最高价含氧酸的酸性最强CX、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7DZ与W形成的所有化合物中原子最外层电子均达到8e稳定结构参考答案：B【考

6、点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，设Z的最外层电子数是x，则x：（x+10）=1：3，x=5，所以Z是P元素，则W是Cl元素，X是C元素，Y是O元素，以此解答该题【解答】解：由以上分析可知X为C、Y为O元素、Z为P、W为Cl元素A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径ZWXY，故A错误；BW为Cl元素，非金属性仅次于F，但F无正价，Cl对应的最高价含氧酸的酸性最强，故B正确；CY为O，无正价，故C错误；DZ与W形成的所有化合物中如为PCl5，则P原

7、子最外层电子不是8e稳定结构，故D错误故选B9. 下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与NaOH溶液反应的是( )。A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A 族D元素W：它的焰色反应颜色呈黄色参考答案：C10. 下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2B硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+ + OH- = H2O C石灰石溶于盐酸：CO32- + 2H+ = H2O +CO2D硝酸银溶液与铜反应：Ag+ + Cu = Ag + Cu2+

8、参考答案：B11. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B略12. 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是A13153I的化学性质与12753I相同 B13153I的原子序数为53C13153I的原子核外电子数为78 D13153I的原子核内中子数多于质子数参考

9、答案：C13153I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数1315378，所以中子数多于质子数。13153I和12753I互为同位素，其化学性质相同。13. 1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A. 核电荷数 B. 质子数 C. 质量数 D. 相对原子质量参考答案：D分析：根据元素周期表的演变历史分析解答。详解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正

10、确；故选D。14. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜途径(1)：铜跟浓硝酸反应途径(2)：铜跟稀硝酸反应途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应以下叙述正确的是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)途径(1)途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)途径(2)途径(3)参考答案：AD15. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的（）A2F2+2H2O4HF+O2BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2DMgCl2（熔融）M

11、g+Cl2参考答案：C解：A2F2+2H2O4HF+O2为置换反应，故A不选；BAgNO3+NaClAgCl+NaNO3为复分解，不是氧化还原反应，故B不选；C3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应、化合反应，故C选；DMgCl2（熔融）Mg+Cl2属于分解反应，故D不选.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1）溶液X是_。（2）在黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z中，x、y、z的代数关系式为_。（3）检验滤液中是否存在K+的操作是_

12、。（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步骤2：最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4：将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)n(SO42-)的比值为_。(写出必要的计算

13、过程，否则不得分)参考答案：(1)氨水(或写NH3H2O) (2)3x+2=2y+z (3)用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+。(没有写“蓝色钴玻璃”不扣分) (4) 100mL容量瓶 n(SO42-)=n(BaSO4)=0.04 mol，n(NH4+) =n(NH3) =0.01mol，n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)= 2= 0.06 mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol ，根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，n(OH-) n(SO42-)

14、=31(1)根据最终产物的组成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中没有，所以溶液X为氨水；(2)根据黄钾铵铁矾的分子组成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，结合化合价规则即得x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z；(3)K+的检验只有用焰色反应，其操作是用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+；(4) 步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；根据操作步骤分析可知，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固体为BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)

15、= = 0.04mol，加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL为NH3，即n(NH4+)=n(NH3)=0.01mol，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，经洗涤、灼烧，最终得固体4.80g为Fe2O3，所以有n(Fe3+)=2n(Fe2O3) = 2 =0.06mol，由该物质的化学式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，再根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)n(SO42-)=0.12mol0.04mol=31。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）一定量甲烷燃

16、烧后的产物为CO、CO2和水蒸汽，此三种混合气体的质量为496g。当混合气体缓缓通过足量的无水氯化钙后，增重255g，则混合气体中CO2的质量为多少？参考答案：132g （5分）18. 将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应求：（1）11.2g铁的物质的量（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：（1）11.2g铁的物质的量为0.2mol；（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）生成的H2在标准状况下的体积为4.48L【考点】化学方程式的有关计算【分析】（1）根据n=计算物质的量；（2）发生Fe+2HC

17、l=FeCl2+H2，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c=以此计算；（3）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2，列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算【解答】解：（1）n（Fe）=0.2mol，答：11.2g铁的物质的量为0.2mol；（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）=0.2mol/L，答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，标况下体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在标准状况下的体积为4.48L19. 右图是测定NaOH（含Na2CO3）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：(假设CO2全部逸出)实验操作时间/s电子天平读数/g烧杯+盐酸357300烧杯+盐酸+样品0306090120370600370125369750368400368400（1）计算样品中NaOH的质量（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？ 参考