2021-2022学年广东省清远市连州龙坪中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广东省清远市连州龙坪中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合气体共10g，其密度是相同条件下H2的12.5倍，该混合气通过Br2水时，Br2水增重8.4g，则组成该混合气的可能是 A甲烷、乙烯 B丙烷、乙烯 C乙烷、丙烯 D甲烷、丙烯 参考答案：A2. 在2A+B = 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av(A)=0.5 mol（Ls）-1 Bv(B)=0.3 mol（Ls）-1Cv(C)=0.8 mol（Ls）-1 Dv

2、(D)=1 mol（Ls）-1参考答案：B略3. 除去中的杂质最好是将混合气体通过足量的 A. 饱和溶液 B. 饱和溶液C. 饱和溶液 D. 水参考答案：B略4. 下列关于电解质溶液的判断正确是（ ）A60时，NaCl溶液的pH7，则溶液呈酸性B将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C常温下，CH3COOH分子可能存在于pH7的碱性溶液中D相同温度下，1 molL-1氨水与0.5 molL-1氨水中c（OH-）之比是21参考答案：C略5. 下列说法中正确的一组是（ ）AH2和D2互为同位素；B互为同分异构体；C正丁烷和异丁烷互为同系物；D是同一种物质参考答案：D略6

3、. 在化学反应A(g)3B(g) 2C(g)D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是AvAvB BvA2vC C2vB3vC D3vBvD参考答案：C7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（）AB的物质的量浓度B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D混合气体的压强参考答案：D考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当

4、该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、B的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；B、定容密度不变，说明气体的质量不变，达平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量，说明气体的质量不变，达平衡状态，故C正确；D、气体两边计量数相等，压强始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故D错误；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为08. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）参考答案：C略9. 下列不属于合成纤维的是 ( ) A、的确良 B、棉花 C、人造棉花 D、氯纶参

5、考答案：B略10. 某学生做完实验以后，采用以下方法分别清洗所用仪器：（1）用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；（2）用酒精清洗做过碘升华的烧杯；（3）用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管；（4）用盐酸清洗长期存放过三氯化铁溶液的试剂瓶；（5）用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作：A(2)不对 B(3)、(4)不对 C(4)、(5)不对 D全部正确参考答案：D略11. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）A 3种 B4种 C 5种 D6种 参考答案：D略12. 中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、 NaOH和NH3H2O三种溶液，所用相同浓度

6、的盐酸的体积分别为V1 、V2、 V3，则三者关系为 A . V3V1 =V2 BV3=V2 V1 C.V3V2 V1 D V1 =V2V3参考答案：A13. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - 2e -=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH -C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e- = Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e - = Fe2+参考答案：A略14. 在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2

7、时放出热量最多的是 A、Cl2 B、Br2 C、I2 D、S 参考答案：A略15. 化学知识的总结避免“以偏概全”。你认为下列对化学知识概括合理的是 ( )A只含有极性键的分子一定是极性分子B分子晶体中一定是含有共价键C第一电离能越大的元素，其非金属性一定越强D原子晶体的熔点一定比分子晶体高，参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。 已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点如下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点（）34.778.511877.1A中放醋酸，B中将过量的乙醇与少量

8、浓硫酸混合，D中放有饱和碳酸钠溶液。经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。请回答：（1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是_； （2）该反应中，若用CH3CH218OH与乙酸发生反应，则反应的化学方程式为 。（3）球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_；反应结束后D中的现象是_。（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入（此空从下列选项中选择）_ _，目的是 ，然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。 A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰参考答案：（16分

9、）（1）增加一种反应物，有利于酯化反应正向进行（2）CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O（3）冷凝、防倒吸 CO32-+H2O HCO3-+OH溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色由红色变为无色（或变浅）（4）乙醇 C（无水硫酸钠） 除水 （每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 mL（标准状况）氧气，在另一个电极上析出该金属1.28 g。（1）根据

10、计算确定金属氧化物的名称。（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100 mL计算）。参考答案：略18. 将10ml某气态烃与50mlO2在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成40ml水蒸气，20mlCO2和20mlCO（气体体积均在同温同压下测定）求该烃的分子式。参考答案：C4H8解析：由于该烃反应后转化为20mlCO2和20mlCO和40ml水，则表明该物质中的碳原子和氢原子的个数比为1:2，设该烃分子式为：CnH2n（n 2） 4CnH2n +5n O2 = 2n CO2 + 2n CO + 4n H2O 4 2n 10ml 20ml解之可得：n= 4，故该烃分子式为：C4H819. （10分）含C40%、O