2021-2022学年山东省潍坊市朐阳中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山东省潍坊市朐阳中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物在O2中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，由此可以知道（ ）分子中一定含有C、H、O三元素 分子中C、H、O原子个数比为1:2:3分子中C、H原子的个数比为1:2 分子中肯定不含有氧原子A. B. C. D.只有参考答案：D略2. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是 （ ） A金属Al无剩余 Bc(Na+)=c(AlO-2) C

2、所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6mol参考答案：B略3. (双选)下列叙述正确的是AKSpMgF2KSpMg(OH)2，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。B常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4)大DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：BC4. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是A. K+、NH4+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、HCO3- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

3、参考答案：D5. 在室温下，把80mL盐酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH为12。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A0.05mol/L B0.1mol/L C0.5mol/L D1mol/L参考答案：A略6. 下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A. B. C. D. 参考答案：A略7. 下列各项中，正确的是ANa的原子结构示意图： BN2分子的结构式：NNCHCl的电子式： DH2O分子的球棍模型：参考答案：A略8. 下列化学式书写正确的是 A水：H2O B氧化钠：Na2O2 C一氧化氮：N2O D硫酸钾：KSO4参考答案：A9. 物质的量浓

4、度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）AHX，HZ，HY BHX，HY，HZCHZ，HY，HX DHY，HZ，HX参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，据此确定三种酸的酸性强弱【解答】解：酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小；酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，说明X、Y、Z的水解程度逐渐增大，则HX、HY、HZ的

5、酸性逐渐降低，即酸性：HXHYHZ，故选B10. 下列物质加入水中发产生吸热反应的是（ ）A生石灰 B固体NaOH C浓硫酸 D固体NH4NO3参考答案：D略11. 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是()A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB常温常压下，CO和N2组成的28 g混合气体中含有3nA个原子C标准状况下，2.24 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2nAD将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3个数少于0.1nA参考答案：D略12. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而

6、胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法确定参考答案：B13. 下列4种常见食物与其所含的主要营养物质对应关系正确的是A豆腐一油脂 B鱼类纤维素 C葡萄蛋白质 D面包淀粉参考答案：D略14. 下列说法不正确的是A乙烯可以用来做果实催熟剂 B氨常用来做制冷剂C 氧化铁常用作红色油漆和涂料D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)参考答案：D略15. 在催化剂作用下，200 mL的某烷烃和某单炔烃的混合气体与H2加成，最多需要100 mL氢气(同温、同压)，则混合气体中烷烃

7、与炔烃的物质的量之比为A11 B12 C13 D31来参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）： （2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值（T2T1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.

8、4若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是 a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度参考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）保温、隔热，减少热量损失；（3）4.0；acd考点：中和热的测定 专题：实验题分析：（1）根据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式；（2）根据中和热的实验的关键是尽可能减少热量散失进行解答

9、；（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；d温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高解答：解：（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（

10、aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，故答案为：保温、隔热，减少热量损失；（3）4次温度差分别为：4.0，6.1，4.1，3.9，第2组舍去，温度差平均值=4.0，故答案为：4.0；a装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故c正确；d温度计测定NaOH溶液起始

11、温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确故答案为：acd点评：本题考查热化学方程式以及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念、把握热化学方程式的书写方法，以及测定反应热的误差等问题三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）已知1mol烯烃A完全燃烧需要3mol氧气。某烃B是A的同系物，在常温常压下，10mL气态烃B跟50mL足量氧气混合并点燃，完全反应后恢复到原来状态，测得剩余气体体积为30mL。求：（1）烃A的化学式为 （不写计算过程）；（2）通过计算确定烃B的化学式和它所有可能的结构简式。（写计算过程）参考答案：（1）C2H4（4分）（2）C4H8；CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2（各2分）略18. 为测定人体血液中Ca2+的含量，有人设计如下方案：若血样为10mL，消耗0.05molL1 KMnO4(H+)溶液1.2mL，问：试写出有关反应方程式并计算出该血样中的含钙量（用gL1表示）。参考答案：Ca2+C2O42=CaC2O4CaC2O4+H2SO4=C