2021-2022学年四川省成都市江源镇中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年四川省成都市江源镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-Bc(I-)=0.5 mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3 -参考答案：C略2. 下列有关说法或表示正确的是A.淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表

2、示，二者互为同分异构体B既可表示18O2-，也可以表示16O2-CFe-2e- =Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D乙醇分子的比例模型：参考答案：BA项，淀粉和纤维素都是混合物不是同分异构体，错误；B项正确；C项表示负极反应，错误；D项，图示为乙醇的球棍模型，错误。3. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OBH218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 =4NaOH+18O2C往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42_完全沉淀Al3+ + 2SO42_ + 2 Ba2+ + 4OH

3、=AlO2 + 2BaSO4+ 2H2OD硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： Ba2+ + 2OH- + SO42_ + H+ + NH4+ =BaSO4+ H2O + NH3H2O参考答案：AC4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB. 稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H+Fe = Fe2+H2C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+参考答案：C5. A. 只有和处 B. 只

4、有处C.只有和处 D. 只有、处 参考答案：答案：D6. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba、OH、ICCu2、Al3、Br、HCO3 DFe3、Mg2、Cl、SO42参考答案：D7. 常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L）XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸参考答案：C略8. 有关反应N2H5+2H2ON2+4H2O+H+的叙述有：N2H5+是还原剂 H2O2是还原剂 N2是还原

5、剂 反应中电子转移总数为4。 其中正确的叙述是：A、只有 B。 C。 D。全部参考答案：C9. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s050150250350n(PCl3) / mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率v(PCl3) 0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20

6、 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略10. 体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g?mol1，物质的量浓度为c mol?L1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g下列式子正确的是（）Am=aV/100d Bc=Cc= Da%=%参考答案：C解：A根据m（溶质）=m（溶液）（溶质）可知，m=Vda%=，故A错误；B根据c=可知，c=，故B错误；Cmg溶质的物质的量=mol，故c=mol/L，

7、故C正确；D根据c=公式变形可知，a%=，故D错误；故选C11. 下列有机物: CH2OH(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2CHCH2OH CH2CHCOOCH3 CH2CHCOOH其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是:A. B. C. D. 参考答案：B略12. 在由FeFeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是 （ ） A混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质

8、的量浓度之比为2：1 C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多参考答案：C略13. 镁电池放电时电压高而平稳，镁电池成为人们研制的绿色原电池，一种镁电池的反应式为：xMgMo3S4放电充电MgxMo3S4，在镁原电池充电时，下列说法正确的是()。AMo3S4发生还原反应B阴极反应式为：xMg22xe=xMgCMg发生氧化反应D阳极反应式为：Mo3S42xe=Mo3S参考答案：B略14. 北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，

9、蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D. 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质参考答案：C聚苯乙烯结构中已经不存在碳碳双键，无法断裂碳碳双键，A错误；根据图示可知，聚苯乙烯先降解为低分子中间产物，最后降解为CO2分子，B错误；聚苯乙烯是高分子，发生降解后，变为小分子的物质，分子量变小，C正确；聚乙烯与聚苯乙烯二者结构不相似，不是同系物关系，且二者中已经没有碳碳双键，不再具备烯烃的性质，D错误；

10、正确选项C。点睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化；而聚乙烯与聚苯乙烯结构中已经没有碳碳双键，不再具有烯烃的性质。15. 右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是( ) ASi BA1CCl DS参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下MgCl2、AlCl3的混合溶液（A）氨水（B）（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器 中加入_（填“

11、A”或“B”），再滴加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。 （4）无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005上海卷）31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + C

12、O2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）参考答案

13、：（1）48（2）m(Na2CO310H2O) = 572g（3）2NO2 + Na2CO3 NaNO2 + NaNO3 + CO2 m = 48gNO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 m = 32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为b mol或n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol据Na+守恒：5x + 3x = 4 x = 0.5m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 100078.8% - 688 = 100g析出：m(Na

14、NO2)(最大)=172.5 71.2 = 101.3g 本题综合考查有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。（1）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 m106 g 69 g 85 g22.4 L48 g 22.4 L mm=48 g（2）根据Na2CO3质量守恒有：100 g21.2%=m（Na2CO310H2O）m（Na2CO310H2O）=572 g（3）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 m=48 gNO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 m=32 g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为a mol，由NO和N

15、O2与纯碱反应产生的CO2为b mol由 得或a=0.75 mol b=0.25 moln（NaNO2）n（NaNO3）=53设生成的n（NaNO2）为5x mol，n（NaNO3）为3x mol据Na+守恒：5x+3x=4 x=0.5m（NaNO2）=172.5 g，m（H2O）=1 000 g78.8%688 g=100 g析出：m（最大）（NaNO2）=172.5 g71.2 g=101.3 g18. 钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。(2)计算并确定该

16、钠-钾合金的化学式。参考答案：（1）（2）NaK2Na kx y略19. HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 molL-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是_（2）纵坐标中A点数值是_，B点数值是_，原HNO3浓度是_参考答案：（1）+3 （2）0.008、 0.016、 0.72mol/L解析：根据图象可知混合溶液中含有的溶质有F

17、e（NO3）3、Al（NO3）3、NH4NO3、HNO3。（1）图象分析，铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，硝酸剩余，铁被硝酸氧化为三价铁。（2）由O点到C点，氢氧化钠溶液恰好和HNO3生成NaNO3；由C与D点，氢氧化钠溶液恰好和Fe（NO3）3、Al（NO3）3反应生成NaNO3；由D点到E点，氢氧化钠溶液恰好和NH4NO3反应生成硝酸钠、一水合氨；通过上面的分析、根据氮原子守恒可知O点到D点硝酸钠的物质的量=硝酸的物质的量，从D点到E点硝酸的物质=2硝酸钠的物质的量，而硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量，所以硝酸的物质的量=4mol/L0.015L+24mol/L（0.0165L-0.015L）=0.072mol，所以原硝酸的物质的量浓度=0.072mol/0.1L=0.72mol/L；根据EF可知：沉淀减少，说明氢氧化铝溶解，所以氢氧化铝的物质的量=EF线段加入氢氧化钠溶液的物质的量，即：nAl（OH）3=4mol