2021-2022学年河南省洛阳市偃师诸葛第一中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省洛阳市偃师诸葛第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC. 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA参考答案：AA. 氧气和臭氧均是氧原子形成的单质，在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子的物质的量是48g16g/mol3mol，

2、个数是3NA，A正确；B. 标准状况下三氧化硫是固体，不能利用气体摩尔体积计算22.4LSO3中含有的原子数目，B错误；C. 1molCl2参加反应转移电子数不一定为2NA，例如与氢氧化钠溶液反应转移1mol电子，C错误；D. lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为NA，D错误，答案选A。2. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：（ ） 气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D 参考答案：C略3. 下列离子方程式正确的是()ACa(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+2ClOSO2H2O=CaSO32HClOB将Cl2通入水中：Cl2

3、H2O=2H+ClClOCMnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2ODCl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2O参考答案：C略4. 向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O2 2SO3。下列说法不正确的是A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol参考答案：B分析：根据影响化学反应速率的因素和

4、化学反应达到化学平衡的标志进行解答。增加反应浓度或生成物的浓度化学反应速率加快；升高温度化学反应速率加快；化学平衡的标志是各物质的浓度不在改变，正反应速率等于逆反应速率。详解：A.根据影响化学反应速率的因素知反应2SO2+O2 2SO3，如果升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率，故A正确；B. 初始加入2molSO2和1molO2，根据反应2SO2+O2 2SO3，因为是可逆反应不能进行彻底，所以达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比不一定为2:1:2，故B错误；C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.因为2SO

5、2+O2 2SO3是可逆反应不能进行彻底，达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol，故D正确；答案：选B。5. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的一组是（ ）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCO（H2）氧气点燃参考答案：B略6. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法正确的是：A、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法D

6、、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能参考答案：A略7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Zn2HClZnCl2H2 B. Ca(ClO)22HClCaCl22HClO C. Pb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2O D. 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O参考答案：B略8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NAB32 g氧气含的原子数目为NA C0.5mol的水含有的原子数是1.5 NAD2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4 NA参考答案：C略9. 在盛放浓硫酸的试剂

7、瓶的标签上应印有下列警示标记中的 参考答案：A10. 已知X+、Y2+、Z、W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是 A原子序数：YXZW B离子半径：XYZWC原子最外层电子数：ZWYX D还原性：XY，W2Z参考答案：B略11. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( )A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：2参考答案：D考点：离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，

8、则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl的物质的量相等，以此来计算解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl的物质的量相等，x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D点评：本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大12. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氯气与FeBr2溶液反应：2Br-+Cl2

9、=2Cl-+Br2C. NO2与H2O反应：NO2+H2O=2H+NO3-D. FeC13溶液与NaOH溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)3参考答案：D【详解】A.铁与盐酸反应生成FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，A错误；B.FeBr2的组成微粒的阴阳离子都具有还原性，而且还原性Fe2+Br-，所以通入氯气，首先发生反应：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+，B错误；C.NO2与H2O反应生成NO和HNO3，反应的离子方程式是：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，C错误；D. FeC13溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离

10、子方程式为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，D正确；故合理选项是D。13. CO2 CaBr2N2HBrNH4Cl Ca(OH)2 Na2O2试用以上编号填空：只有非极性键的是_；只有极性键的是_；只有离子键的是_；既有离子键，又有非极性键的是_；既有离子键，又有极性键的是_.参考答案： 解析：CO2中只有极性键；溴化钙中只有离子键；氮气是单质，只有非极性键；HBr分子中只有极性键；氯化铵中含有离子键和极性键；氢氧化钙中含有离子键和极性键；过氧化钠中含有离子键和非极性键，即只有非极性键的是；只有极性键的是；只有离子键的是；既有离子键，又有非极性键的是；既有离子键，又有极性键的是。14. 分别

11、将下列各组物质等体积混合，在室温下剧烈振荡，静置后能够形成均匀溶液的是 A乙酸乙酯、水 B苯、水 C乙醇、水 D四氯化碳、碘水参考答案：C略15. 放射性元素的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子。下列说法中正确的是（ ）A.每次衰变都放出 B.每次衰变都放出TC.只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量D.经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组的同学用以下仪器组合的装置制取氯气，并探究其性质。 请回

12、答下列问题：(1)实验室制取氯气的化学方程式为_ _；检查上图中反应器A的气密性的方法是_ _。(2)现要求从上图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套制取纯净、干燥氯气的装置，实验时要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入的试剂自选)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)_ _ _ _ _ _/收集Cl2_ _ _ _(3)该实验中用仪器C收集Cl2时，进气口应为_(填字母)。(4)将氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色的现象，出现这种现象的原因是_ _。(5)有资料记载，高锰酸钾和浓盐酸混合后，在室温下很快

13、就能放出氯气，由此可说明二氧化锰比高锰酸钾的氧化性_ _。(6)人若吸入大量氯气会中毒死亡。某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，周围被疏散的群众应采取的防御自救措施是_ _。参考答案：(1) _MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O_关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入水中，用双手捂住烧瓶(或用酒精灯微热烧瓶)，若导气管口有气泡冒出，松手后导气管中能形成一段稳定水柱，则说明气密性良好_(2)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用A浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)_C_饱和氯化钠溶液_除去HCl_C_浓硫酸_除去H2O_C/收集Cl2_B_NaOH溶液_吸收多余的Cl2_(3) _b_(4)

14、_氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液变红，次氯酸又能使石蕊溶液褪色_(5) _弱_(6) _先用水或弱碱性溶液将毛巾润湿后捂住口鼻，然后尽量沿逆风方向向地势较高处跑_解析：(1)实验室制备Cl2是用MnO2氧化浓盐酸，该装置的气密性检查应用加热法；(2)由于MnO2与浓盐酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以连接顺序为制气除HCl干燥收集尾气吸收，仪器组合为ACCCB；(3)由于Cl2密度大于空气，应用向上排空气法收集，则b管进气，a管出气；(4)Cl2H2OHClHClO，溶液呈酸性，但是HClO具有强氧化性，能漂白指示剂；(6)由于Cl2密度大于空气，所以应去地势高的地

15、方，还可以利用Cl2与碱液反应的性质来吸收Cl2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯和乙烷的物质的量之比和质量之比。参考答案：5.6g就是乙烯的质量，也就是0.2moL，则乙烷的物质的量为0.3moL乙烷的质量为0.3moL x 30g/moL=9g;故乙烯和乙烷的物质的量之比为2:3；质量之比为5.6:9=28:45略18. 含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol?L1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol

16、?L1，若用此溶液配成0.2mol?L1 CuSO4和2mol?L1 H2SO4的混合溶液，试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升？（2）需加入密度为1.84g?cm3、98%的浓硫酸多少毫升？参考答案：1. 稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积=1000mL，2. 浓硫酸的物质的量浓度=18.4mol/L，增加的硫酸的物质的量=2mol/L1L0.5mol/L0.2L=1.9mol，则需要浓硫酸的体积=103.3ml，答：需要加入密度为1.84gcm3、98%的浓硫酸103.3ml考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据稀释前后硫酸铜的物质的量不变计算所得溶液的体积；（2）浓硫酸的物质的量浓度=，根据n=CV计算加入的浓硫酸的体积解答：解：（1）稀释前后，硫酸铜的物质的量不变，则所得溶液的体积=1000mL，答：所得溶液的体积是1000ml；（2）浓硫酸的物质