2021-2022学年湖北省宜昌市麻池中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖北省宜昌市麻池中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是A. 工业生产环氧乙烷：B. 水煤气合成甲醇：CO + 2H2催化剂CH3OHC. 制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4(浓)加热CuSO4 + SO2+ 2H2OD. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3CCH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3参考答案：C【详解】A.工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合

2、绿色化学要求，A不符合题意；B.水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，B不符合题意；C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4，因此不符合绿色化学要求，C符合题意；D.合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，D不符合题意；因此合理选项是C。2. 下列说法正确的是（ ）A18g H2O 在标准状况下的体积为22.4 L B22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子C在标准状况下，20 mL NH3 和60 mL N2所含的分子个数之比为1:3D将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：

3、C略3. 在10一9mlO-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是 ( ) A.纳米铜是一种新型化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D.纳米铜无需密封保存参考答案：B略4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A. Cl22KBr=Br22KClB. 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2参考答案：【答案

4、】DA、氧化还原反应、置换反应；B、分解反应、非氧化还原反应；C、化合反应、氧化还原反应，D、氧化还原反应，不属于其它类型，选D。5. 某一化学反应，在1L的密闭容器中，气态反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为( )A. 3mol/L B. 0.3mol/L?s C. 0.6mol/L?s D. 0.1mol/L?s参考答案：B反应速率表示单位时间内浓度的变化量，则5s内B的化学反应速率=0.3mol/L?s，故选B。6. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B. 金属钠着火燃

5、烧时，用泡沫灭火器灭火C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略7. 下列各对物质中属于同系物的是（ ）ACH3CH3与CH3CH(CH3)2 BCH2=CH2与CH3-CH=CH2C D参考答案：AB略8. 下列叙述中，正确的是AH2SO4的摩尔质量是98 B等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同D将98g H2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：D略9. 下列说法中,正确的是()A物质得电子的反应是氧化反应B氧化剂是在反应中所含元素

6、化合价降低的反应物C氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物D在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质参考答案：B试题分析：A、得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，故错误；B、氧化剂是得到电子，化合价降低的反应物，故正确；C、根据选项B的分析，故错误；D、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同种物质，如Cl2和NaOH反应，也可以是不同物质，如S的燃烧，故错误。10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中

7、Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2-参考答案：D略11. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42、OH-B.Na+、Ca2+、CO32、NO3C.Na+、H+、Fe2+、NO3D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42参考答案：D本题考查离子共存。A. H+、OH-反应生成水不能大量共存，错误；B.Ca2+、CO32反应生成碳酸钙不能大量共存，错误；C. H+、Fe2+、NO3因发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42互不反应，能够共存，正确；故选D。12. 下列反应一定属于氧化

8、还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题【解答】解：A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误故选C13. 下列各绸离子能在强酸性无色溶液中大量共存的是 ANa+、K+、HCO3-、Cl- BCa2+、NH4+、Cl-、SO42- CK+、Cu2+、S

9、O42、Cl- DMg2+、Cu2+、Cl-、NO3-参考答案：D14. 有关化学键的下列叙述中正确的是A由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C离子化合物一定不含共价键D共价化合物可能不含离子键参考答案：B15. 下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是 A. H2O、H2S、H2Se B. KCl、CO2、SiO2 C. Li、Na、K D. Cl2、Br2、I2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：(1)操作的名称是 ，操

10、作的名称是 。(2)试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式）(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 。加入试剂b所发生的化学反应方程式为： 。(4)该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。(5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 (填“A”、“A1”、“B”、“C”)的质量。参考答案：（共10分）(1)溶解（溶于水均可）；过滤（滤字写错不得分）。 (各1分) (2)K2CO3；HCl；BaCl2 (各1分)(3) K2CO3 +BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl= B

11、aCl2+CO2+H2O(各1分) （未写、扣1分）(4)否(不能)；(1分) 应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（只要答到“在滤液中加入盐酸”即可） (1分)(5)沉淀A1或固体B(答对1个即可) (1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O（式量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： 该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？参考答案： 0.100 mol（3分） 1.51 mol /L（4分） 30.2 ml（4分）（要规范地写出计算过程）。18. 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为_。(2)求混合后溶液中NaCl的物质的量浓度。（写出计算过程）(3)在936 g水中需加入 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。参考答案：(1)20% （4分）(2)解：根据（1）得到的质量分数，该溶液的物质的量浓度为：c