2021-2022学年广东省汕头市河浦中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省汕头市河浦中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是： C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3 、NaHCO3 A B C D参考答案：A略2. 下列物质属于纯净物的一组是（）冰水混合物 爆鸣气 铝热剂 普通玻璃 水玻璃 漂白粉 二甲苯 TNT 溴苯 C5H10 ?含氧40%的氧化镁 ?花生油 ?福尔马林 ?密封保存的NO2气体 ?CuSO4、5H2O ?CuFeS2?聚氯乙烯?

2、液氯A B?C? D?参考答案：C解：冰水混合物组成为水一种物质属于纯净物；爆鸣气是氢气和氧气的混合物；铝热剂是铝和金属氧化物的混合物； 普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅的混合物； 水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物； 漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物； 二甲苯可以是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物； TNT是三硝基甲苯的俗称属于纯净物； 溴苯是一种物质组成的纯净物； C5H10 不一定表示纯净物，可能是正戊烷、异戊烷、新戊烷的混合物；?含氧40%的氧化镁是氧化镁中所含氧元素的质量分数是纯净物；?花生油属于油脂是混合物；?福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物；?密封保存的NO2气体和四氧化二氮

3、存在化学平衡属于平衡混合气体；?CuSO4、5H2O属于纯净物；?CuFeS2 属于纯净物；?聚氯乙烯是高分子化合物属于混合物；?液氯是液态氯气属于纯净物；故?故选C3. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是（ ）A原子半径：NaAlB铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小参考答案：略4. 下列逻辑关系图示中正确的是（ ）参考答案：D略5. 已知C(s,石墨) C

4、(s,金刚石) 1.9KJ，且知金刚石密度更大，则 C(s,石墨)与C(s,金刚石)的比较，正确的是 A等质量时，后者能量更高更稳定 B等质量时，前者在空气中完全燃烧放热更多 C高温高压有利于前者转化为后者 D前者熔化只需破坏范德华力，后者则需破坏共价键参考答案：C6. 下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是ASO2H2SO3 BCl2 NaClO CFeFeCl2 DHNO3O2参考答案：C略7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性：

5、 D最高正化合价：参考答案：A略8. 碳纳米管是近年来材料科学研究的热点为除去碳纳米管中的杂质碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体以下判断正确的是（）A可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性B该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子C若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极D可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管参考答案：B考点：氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理专题：氧化还原反应专题分析：由信息可知，发生C+K2CrO7+H2SO4CO2+K2SO4

6、+Cr2（SO4）3+H2O，C元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，以此来解答解答：解：A浓盐酸与K2Cr2O7发生氧化还原反应，不能用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性，故A错误；BC元素的化合价升高，失去电子被氧化，则每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移2mol（40）=NA8NA个电子，故B正确；C若将该反应设计为原电池，C失去电子，碳纳米颗粒应作为原电池的负极，故C错误；D碳纳米管的直径较小，可透过滤纸，不能利用过滤分离，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息判断发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，涉及电子转移、原电池原理、混合物分离方法等

7、，综合性较强，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度中等9. 下列化合物的俗称与化学式不对应的是A绿矾-FeSO47H2OB芒硝-Na2SO410H2OC明矾- Al2(SO4)312H2OD胆矾- CuSO45H2O参考答案：C对常见物质俗称识记。10. 用4种溶液进行实验，下表中“操作与现象”与“溶液”不符的选项操作及现象溶液A通入SO2溶液不变浑浊，再加氯水变浑BaCl2溶液B通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3，受热分解产生的气体

8、，变浑浊，继续通入，浑浊消失Ca(OH)2溶液参考答案：D11. 下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na)=c(F)+c(HF)B.0.1molL-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H) =c(HA)+c(OH)+c(A2-)D.等物质的量浓度的 (NH4)2SO4 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4):前者BCC由以上过程可推知氧化性：O2Fe2+SO42-D此工艺优点之一是物质能循环使用参考答案：CD14. 下列有关Na2CO3 和NaHCO3的性质比

9、较中，错误的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B溶解度：Na2CO3NaHCO3C与盐酸反应的速率：Na2CO3 NaHCO3D与氢氧化钙溶液反应均出现白色沉淀，反应本质相同参考答案：D略15. 下列化学实验或操作能够达到目的的是 ( ) A、可以用过滤的方法将淀粉溶液中的杂质离子除去B、可以用氯乙烷在强碱醇溶液加热条件下制备乙醇C、海带中提取碘单质实验中，有机物苯和碘的分离可采用水浴加热蒸馏出苯，而提取单质碘D、强酸与弱碱进行中和滴定实验选用酚酞做指示剂，可准确判断终点。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。

10、图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。 根据图中装置和反应现象回答：（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为_；（2）丁中的干燥剂应选 _，不选另一种干燥剂的理由是 ； （3）甲中发生反应的化学方程式为_； （4）观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为_，此反应是（吸热、放热）_反应；参考答案：

11、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 Si

12、Cl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。参考答案：（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4解析：（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl、OH放电，Cl的放电能力强于OH，阳极发生的方程式为：2Cl2e=Cl2；阴极：2H+2e=H2；总反应为

13、：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）起始量（mol） n 0变化量（mol） 3x 2x x 4x平衡量（mol） n2x 4x4x=0.020mol/L20L=0.4mol，n2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，（258.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6；V=134.4m3。18.