2021-2022学年河南省南阳市中国百强中学高二化学月考试题含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市中国百强中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为 （ ）A.C30H60 B.C30H56 C.C30H52 D.C30H50参考答案：D略2. 二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为

2、ClSSCl B若S2Br2与S2Cl2结构相似，则熔沸点：S2Br2S2Cl2CS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S + 4HCl参考答案：C3. 据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是 （ ）A是4He的同分异构体 B比4He少一个中子C比4He少一个质子 D3He原子核有3个质子参考答案：B略4. 关于石油的炼制的说法正确的是A石油的炼制过程都是化学变化的过程B石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先气化，经冷凝而分离出来C石油经过常压、减压分馏、裂化等工序后即能得到纯

3、净物D石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物参考答案：D5. 下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅碳酸氢铵白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸参考答案：BC6. 下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O） B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2） D羟基（OH）和氢氧根（OH）参考答案：D略7. 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡B用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C把锌粒放入盛有稀硫

4、酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加快D把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作正极；B阳极是活性金属锌，所以阳极金属锌失去电子发生氧化反应，阴极上溶液中的阳离子即锌离子得到电子变成锌，在铁极上析出；D铜的金属活动性不及铁，不能置换金属铁；C构成原电池反应，可以加速反应的速率【解答】解：A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，铜片表面会出现气泡，故A正确；B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个

5、电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn2e=Zn2+；阴极：Zn2+2e=Zn，铁片表面会镀上一层银，故B正确；C把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几硫酸化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故C正确；D把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故D错误；故选D8. 下列液体中所含粒子种类最多的是 A液氨 B液氯 C氨水 D稀硝酸参考答案：C9. 煤和石油都是重要的化工资源。下列过程不涉及化学变化的是A.石油的裂解 B煤的干馏C石油的分馏D.

6、 煤的气化参考答案：C石油的分馏是物理变化。10. 下列说法正确的是（ ） A分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 B在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 C在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1:2 D离子化合物中可能含有非极性共价键参考答案：D略11. 利用碳化钙与水反应制取乙炔不用启普发生器作为气体的发生装置的原因是 A 乙炔易溶于水 B 快状的碳化钙遇水成为糊状物C 碳化钙与水反应很剧烈，大量放热D 乙炔是可燃性气体参考答案：B12. 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）ASO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去DSO2

7、通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质专题：氧族元素分析：ASO2被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性；BSO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性；CSO2被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性；DSO2与氢氧化钠反应，体现了酸性氧化物S的性质解答：解：ASO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去，原因是被高锰酸钾氧化，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；BSO2通入品红溶液中红色褪去，体现了漂白性，故B正确；CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去，原因是被溴水氧化，体现了二氧化硫的还原性，故C错误；DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去，原因是二氧化硫与氢氧化钠

8、反应，体现了酸性氧化物的性质，故D错误；故选B点评：本题考察了二氧化硫的常见化学性质，但要注意有色物质中通入二氧化硫后褪色，不一定是漂白13. 头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是： A其分子式可以表示为C15H16ClN3O6Sks5uB该物质具有两性Clmol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为5 mol； l分子该化合物在酸性条件下充分水解，可得3种不同的氨基酸。D该物质的分子结构中有3个手性碳原子。参考答案：C略14. 能解释下列原理的离子反应方程式正确是（

9、 ）A用明矾作净水剂：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+=CO2+H2O C用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ D用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH+2H2O=2Al(OH)3参考答案：B略15. 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是ACu和稀硝酸反应 BZn和稀盐酸反应 C.Fe和稀硫酸反应 DA1和稀盐酸反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+6HCHO3H+6H

10、2O+(CH2)6N4H 【滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与l mol H+相当】，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤II：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

11、 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 （填字母序号）。A滴定管内液面的变化 B锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 。参考答案：（1） 偏高 无影响 B 无 粉红（或浅红） （2）18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用MnO2,和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl2m

12、ol（2）可制得漂白粉多少克？参考答案：（1）02 mol Cl2mol （2）漂白粉质量为25.4克18. （8分）将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器A中；将0.100mol SO2和0.060mol O2放入容积为1L的密闭容器B中，反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ；H196.6kJmol1。恒温恒容下达到平衡时，测得容器A中放出3.932 kJ的热量，则：（1）容器A中SO2的平衡转化率为 ；容器B中SO2的平衡转化率 （填“大于”、“小于”或“等于”）容器A中SO2的平衡转化率；（2）在此温度下反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K= ；（3）达到平衡的时间 （填“A”或“B”）容器比较短。参考答案：（1）80%；大于；（2）1600；（3）B。19. （12分）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）推出混合气体中气态烷烃的化学式：依据题意知混合气体的平均相对分子质量为_ _，则烷烃一定为 。（2）混合气体中两种气体的物质的量之比：（3）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：参考答案：（1）26 、CH4