2021-2022学年江苏省盐城市陈集中学高三化学下学期期末试题含解析_第1页
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文档简介

1、2021-2022学年江苏省盐城市陈集中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右参考答案:D略2. 2010年上海世博会的主题是“城市,让生活更

2、美好”。大会提倡低碳、节能、环保,下列措施中不符合该主题的是( )A世博园区公共交通使用的是纯电动汽车B日本馆的外壳使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能C为了方便游客园区发放一次性塑料袋 D世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中和NOx反应生成无毒气体参考答案:C略3. 在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是 ( )A在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点,a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(

3、H+)C在C点,c(Na+)c(CH3COO) c(H+)c(OH)D在D点,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案:答案:A4. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( ) A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3参考答案:Am(Al)m(NaOH)=2740;mAl(OH)3m(NaOH)=7540;m(AlCl3)m(NaOH)=33.37540;m(Al2O3)m(NaOH)=5140。所以相同质量的物质,消耗碱量最多的是Al。故选A。5. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确

4、的是A明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒,这两者的作用原理是一样的B为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质,常在包装袋里放生石灰C海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀,该方法叫牺牲阳极的阴极保护法D酸雨就是pH 7的雨水,主要是由大气中的SO2、NO2等造成的zxxk参考答案:C略6. 下列叙述中,正确的是( )A在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀BMnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 CFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 D用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg参考答案:B略7. NA表示阿伏

5、加德罗常数的值,下列说法正确的是A常温下,1 mol 铁放入足量的浓硫酸中转移的电子数为0B在标准状况下,4.48 L氧单质含有的氧原子数目为0.4NAC在含有NA个CH3COO的醋酸溶液中,H+数目略大于NAD0.1 mol N5+ 微粒中含有的电子数为3.5 NA 参考答案:C8. (2005全国卷)8.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A.469 B.329 C.239 D.169参考答案:D 已知Q与R的摩尔质量之比为922,结合方程式可以知道,反应生成的Q和R的质量比为182

6、2,也就是,1.6 g X与Y完全反应后,生成了4.4 g R,同时生成了4.4 g=3.6 g Q,消耗Y的质量为:3.6 g+4.4 g1.6 g6.4 g。所以,参加反应的Y和生成物Q的质量之比为:=169。9. 用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是() A向白醋中滴入石蕊试液,石蕊试液变为红色 B把白醋加入豆浆中,豆浆中有沉淀产生 C把贝壳浸泡在白醋中,白醋中有气体放出 DpH试纸显示白醋的pH为23参考答案:D略10. 设NA为阿伏加德岁常数的值,下列叙述正确的是()A标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下,7.

7、0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0 6NA参考答案:B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下,HF为液体;B、乙烯和丙烯均由CH2构成;C、铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;D、合成氨的反应为可逆反应【解答】解:A、标况下,HF为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;B、乙烯和丙烯均由CH2构成,故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n=0.5mol,故含有1molCH键即NA

8、个,故B正确;C、铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应,故硫酸不能反应完全,则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个,故C错误;D、合成氨的反应为可逆反应,故不能反应完全,则转移的电子数小于0.6NA个,故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大11. 下列关于金属元素的叙述正确的是 A金属元素单质只有还原性,其离子只有氧化性 B金属元素的单质在常温下均为固体 C金属元素在不同化合物中化合价均相同 D金属元素的单质均为电的良导体参考答案:D12. 生活中处处有化学,下列有关说法正确的是 ( ) A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中

9、含有较多的Mg2、Ca2等离子 B食用地沟油对人体的危害极大,原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯 C保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 D地沟油分子中碳原子数过多,相对分子质量过大是地沟油不宜直接用作燃料油的原因之一参考答案:D略13. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为CuFeS2,其中Cu、Fe均为+2价),其反应为:2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2关于此反应,下列说法不正确的是 A CuFeS2中只有硫元素被氧化B 每生成1mol SO2,反应中转移6mol电子C 该反应中有两种物质作氧化剂D CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2:1参考答案:D试题分析

10、:ACu元素由+2价降低为+1价,S元素由2价升高到+4价,CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化,故A正确;B由方程式可知,每生成1molSO2,有1mol硫被氧化生成SO2,转移电子为1mol=6mol,故B正确;C反应中Cu、O元素的化合价降低,两种反应物均作氧化剂,故C正确;DCu元素由+2价降低为+1价,S元素由2价升高到+4价,CuFeS2中Cu元素被还原、S元素被氧化,且生成Cu2S、FeS时S元素的化合价不变,则CuFeS2中被氧化和被还原的原子数目之比为1:2,故D错误故选D14. 常温下,用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1

11、CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)c(H+)B点所示溶液中:c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中:c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)参考答案:D15. 已知下列实验事实:Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合

12、溶液中,溶液变蓝下列判断不正确的是( )A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明H2O2既有氧化性又有还原性D实验证明氧化性:Cr2O72-I2参考答案:C试题分析:A、化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由化合物中正负化合价的倒数和为0,则Cr元素为+3价,故A正确;B、由反应可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,故B正确;C、实验中发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低,所以证明H2O2有氧化性,故C错误;D、由中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素

13、的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,证明氧化性为Cr2O72-I2,故D正确;故选C。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (18分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业,某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸,反应原理:实验方法:一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知:苯甲酸相对分子质量122 ,熔点122.4,在25和95时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为 ,需要用到的主要玻璃仪器为 ;操作为 。(2)无色液体A是 ,定性检验A的试剂是 ,现象是

14、。(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115开始熔化,达到130时仍有少量不熔,该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中,加热溶解, 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中, 生成白色沉淀滤液含Cl-干燥白色晶体, 白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定:称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液,移取2 5.00 ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40 10 -3 mol,产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ,计算结果为 。(保留两位有效数字)。参考答案

15、:三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 向200.0mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应在上述所得溶液中,逐滴缓慢滴加2.0mol?L1的盐酸,所得气体(不考虑溶解)的体积与滴加盐酸的体积关系如图(其中点A是线段OC上的动点):(1)若OA=AC时,通入CO2后,所得溶液的溶质成分是 若OAAC时,OA段发生反应的离子方程式是 (3)若A点数值为80,C点数值为260,计算确定通入CO2后得到的溶液溶质成分及其物质的量浓度(溶液体积的变化忽略不计,写出计算过程) 参考答案:1. Na2CO3 OH+H+=H2O,CO32+H+HCO33. 若A点数值为8

16、0,C点数值为260,OAAC,所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,在OA段消耗盐酸的物质的量为:2.0mol/L0.08L=0.16mol,Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,所以碳酸钠的物质的量是0.16mol,碳酸钠的浓度是:=0.8mol/L,在AC段消耗盐酸的物质的量是2.0mol/L(0.260.08)=0.36mol,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,前边的反应生成的碳酸氢钠是0.16mol,所以原来的混合液中含有的碳酸氢钠是0.36mol0.16mol=0.2mol,所以碳酸氢钠的浓度=1.0mol/L,答:通入CO2后得到的溶液溶质成分及是碳酸钠和碳酸氢钠,其

17、物质的量浓度分别是0.8mol/L、1.0mol/L考点:离子方程式的有关计算专题:元素及其化合物分析:NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,所得溶液,可以是碳酸钠,还可以是碳酸氢钠,还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物,或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物,加入盐酸时开始不生成气体,则产物的组成是氢氧化钠和碳酸钠的混合物,或者是碳酸钠,若是混合物,盐酸先是和氢氧化钠之间反应,然后和碳酸钠之间反应,反应的量之间的关系可以由反应得到:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,以此解答解答:解:(1)NaOH溶液中缓

18、慢通入一定量的CO2,充分反应,所得溶液,可以是碳酸钠,还可以是碳酸氢钠,还可以是碳酸钠和氢氧化钠的混合物,或是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物,加入盐酸时开始不生成气体,若OA=AC时,通入CO2后,所得溶液的溶质成分是Na2CO3,OA段的反应:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,AC段的反应:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,故答案为:Na2CO3;若OAAC时,则反应的情况如下:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,溶液的组成是氢氧化钠和碳酸钠的化合物,OA段反应的离子方程式为:OH+H+=H2O,CO32+H+HCO3,故答案为:OH+H+=H2O,CO32+H+HCO3;(3)若A点数值为80,C点数值为260,OAAC,所以是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,在OA段消耗盐酸的物质的量为:2.0mol/L0.08L=0.16mol,Na2CO3+HClNaHCO3+

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