2021-2022学年广东省汕尾市螺溪中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省汕尾市螺溪中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对化学用语的理解正确的是A原子结构示意图表示12C，也可以表示14C B球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子C电子式 表示羟基，也可以表示水失去氢离子剩下的部分D电子排布式为1s22s22p4 表示氧元素简单阴离子，也可表示F-参考答案：A2. 下列实验方案不合理的是（ ）A、检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜B、检验淀粉完全水解：加入碘水C、制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光

2、照条件下反应D、检验尿液中的葡萄糖：加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热参考答案：C略3. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是ACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HCl DCuSO4 Cu(OH)2参考答案：C略4. 化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是：A用溶解度数据判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3B用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性C用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D用原子（或离子）半径

3、数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱参考答案：C略5. （双选）药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得（已知在中学阶段羧基、酯基、酰胺基（CONH）不与氢气发生加成反应，给特殊信息除外，下同）：下列有关叙述正确的是（）A1mol贝诺酯分子可与6molH2完全反应B可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应参考答案：AB考点：有机物的结构和性质 分析：A苯环能和氢气发生加成反应；B酚羟基能和氯化铁发生显色反应；C贝诺酯与足量NaOH溶液共

4、热发生水解，COOC、NHCO均发生断键；D羧基能和碳酸氢钠溶液反应解答：解：A苯环能和氢气发生加成反应，1mol贝诺酯分子可与6molH2完全反应，故A正确；B酚羟基能和氯化铁发生显色反应，乙酰水杨酸中不含酚羟基、对乙酰氨基酚中含有酚羟基，所以可以用氯化铁溶液鉴别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，故B正确；C贝诺酯与足量NaOH溶液共热发生水解，COOC、NHCO均发生断键，不生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠，故C错误；D乙酰水杨酸含COOH，酚OH的酸性不能与NaHCO3溶液反应，则只有乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应，故D错误；故选AB点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解

5、本题关键，注意肽键能发生水解反应，为易错点，题目难度中等6. 下列有机物可以形成顺反异构的是： （ ） A丙烯 B1-氯-1-丙烯 C2-甲基-2-丁烯 D2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略7. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种 A8 B6 C5 D9参考答案：C略8. 下列原子中第一电离能最大的是（）ABeBCCAlDSi参考答案：B【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第A元素的第一电离能大于第A族的，以此解答该题【解答】解：Be、C

6、属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是CBe；Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是SiAl；C、Si属于同一主族元素且原子序数依次增大，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小顺序是CSi，故选B9. 对于丙烯醛CH2CHCHO的性质叙述错误的是A. 能使溴水退色 B. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应C. 与足量的氢气反应生成1-丙醇 D. 不能发生银镜反应参考答案：D略10. 微量元素是指含量在001%

7、以下的元素，其中 有智力元素之称；缺少 会导致贫血（均填元素符号）参考答案：略11. 工业上制硫酸的第二步反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H0，反应达到平衡后，改变某一个条件，如图示意图曲线中正确的是（） A BC D参考答案：B解：由于该反应是气体体积减小且放热的反应，所以当温度升高时，平衡逆向移动，平衡常数减小；使用催化剂对平衡移动没有影响，所以反应物转化率不变；平衡常数只受温度的影响，所以增加氧气的物质的量，平衡常数不变；压强增大，平衡向正反应方向移动，所以三氧化硫的物质的量浓度增大，所以图中三条曲线是正确的，故选B。12. 已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2，且

8、能与NaHCO3发生反应的羧酸有A2 B3 C4 D5参考答案：C13. 下列关于有机化合物的认识正确的是A天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略14. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K/molL191079106102A.三种酸的强弱关系： HXHYHZ B.反应 HZY=HYZ能够发生C.相同温度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1

9、 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX参考答案：B略15. 下列叙述或操作正确的是 A向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D浓硫酸能与铜反应，说明浓硫酸有强氧化性参考答案：ABD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验。请回答：（1）由I可知X中一定存在的是 ，步骤I所发生反应的离子方程式为： 、 。（2）反应II的化学方程式是 。 为进一步确

10、定上述混合物X的成分，另取9.4gX进行如下实验。（3）由可得出的结论为： 。来源:Z,xx,k.Com（4）步骤所得蓝色溶液中阳离子为 。（5）原混合物中各成分的质量之比是 。（不必化简）参考答案：（1）Fe2O3 、Cu Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）混合物X中无A12O3（4）H Cu2 Fe2（5）m(Fe2O3)：m(Cu) ：m(SiO2) =3.2 ：3.2 ：3.0略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）在100时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽

11、空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度molL-1020406080100c（N2O4）molL-10.100c10.050c3abc（NO2）/molL-10.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）达到平衡时N2O4的转化率为 %，表中c2 c3 ，a b （选填“”“”“”）。（2）20s的四氧化二氮的浓度c1= molL-1，在Os20s内氧化二氮的平均反应速率为 mol（Ls）-1；。（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 molL-1。参考答案：(1)60，=

12、 (2)0.070，0.0015(3)0.20018. 由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）求该有机物的分子式。（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取02mol该有机物与足量钠反应，能产生224L H2（标准状况），则该有机物的结构简式可能是什么?（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么?参考答案：略19. （10分）有一化学反应：aA+bBC，根据影响化学反应速率的因素可得v0kc(A)mc（B）n，其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度/molL1B的初始浓度/molL1生成C的初始速率/molL1s111.01.01