2021-2022学年广东省韶关市仁化中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省韶关市仁化中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同 D. 所有的金属单质在常温下均是固体参考答案：B略2. 在一定条件下，在2X(g)Y(g) 2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 molL1，0.8 molL1，2.4 molL1，则Y在起始时的浓度可能是()A0.82 molL1 B02

2、molL1C00.8 molL1 D无法确定参考答案：B解析若该反应从逆反应开始，即开始时加入的是Z气体，则X和Y都是0 mol/L；若该反应从正反应开始，则Y在起始时的浓度为：2.4 molL120.8 molL12 molL1；在开始时，也可以同时加入X、Y、Z。故选B。3. X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 原子半径：WYZMXB. 酸性：HYO3H2WO3C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. WM4分子中每个原子最外

3、层均满足8电子结构参考答案：C【分析】X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，应该为第二周期，W位于第三周期，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，设W最外层电子数为x，则（2+8+x）=2（x+3），解得x=4，则W为Si、Y为N元素、Z为O元素、M为F元素。【详解】A.同一周期的元素，自左而右原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，所以原子半径SiNOFH，A正确；B.HYO3是HNO3，属于一元强酸，H2WO3是H2SiO3，是二元弱酸，所以酸性：HYO3H2WO3，B正确；C.仅有H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝

4、酸铵，可以是HNO3、HNO2，硝酸铵中既有离子键又有共价键，C错误；D.WM4为SiF4，Si、F原子最外层均满足8电子结构，D正确；故合理选项是C。4. 在0和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的( ) A35倍 B14倍 C7倍 D17.5倍参考答案：D略5. 下列物质中含有极性共价键的是 A、单质碘 B、氯化镁 C、溴化钾 D、水参考答案：D6. 化学实验是在人为控制下，再现物质变化的过程。同样的反应物在不同的温度、压强、溶液的浓度等条件下，可能会有不同的反应。下列各组中的两物质相互反应时，若改

5、变反应条件(温度、反应物用量比等)，化学反应的本质并不改变的是 ()ANa和O2BNaOH和CO2CMg和O2D木炭(C)和O2参考答案：C解析：钠和氧气在常温下生成Na2O，在加热时生成Na2O2：4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2，温度不同，产物不同。往NaOH溶液中通入少量CO2时生成Na2CO3：CO22NaOH=Na2CO3H2O，通入过量CO2时继续反应生成NaHCO3：CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3(总反应式CO2NaOH=NaHCO3)，反应物用量不同，产物不同。木炭与O2反应，O2充足时生成CO2：CO2CO2，O2不足时生成CO：2CO22CO(即有CC

6、O22CO)，反应物用量不同，产物不同。7. 物质的量实际上是表示（ ）A物质的质量 B摩尔（mol）C粒子的相对质量 D含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略8. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A干燥Cl B吸收HCl C制取Fe(OH)沉淀 D稀释浓HS0参考答案：C略9. 下列物质属于纯净物的是（ ） A液氯 B水玻璃 C漂白粉 D铝热剂参考答案：A试题分析：A液氯是氯气的液态，属于纯净物，A正确；B水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，B错误；C漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物，C错误；D铝热剂是铝和金属氧化物组成的混合物，D错误，答案选A。10

7、. 常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是 A浓硫酸 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D稀盐酸参考答案：A略11. 要配制浓度约为1mol/L NaOH溶液100mL，下列操作错误的是A在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线12cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切参考答案：A略12. 金属(M)空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动

8、设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能下列说法不正确的是（）A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面B. M空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne4M(OH)nC. 比较 Mg、Al、Zn 三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高D. 在 Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜参考答案：B【详解】A、采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至

9、电极表面，故A项正确；B、由图可知，M空气电池放电过程中，由于阴离子交换膜的存在，正极氧气得电子被还原，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B项错误；C、每生成1mol e-，消耗Mg、Al、Zn三种金属的质量分别为12g、9g、32.5g，所以Al空气电池的理论比能量最高，故C项正确；D、在Mg空气电池中，负极Mg失去电子变为Mg2+，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质，并且用阳离子交换膜阻拦正极区生成的OH-，故D项正确。综上所述，本题正确答案是B。13. 下列说法正确的是 ( )A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气

10、B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中参考答案：D14. 为了除去粗盐中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液A. B. C. D. 参考答案：C要先除去硫酸根离子，然后再除去钙离子，加入过量的碳酸钠溶液可以除去过量的钡离子，如果试剂顺序加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加入氢氧化钠除去镁离子在除钙离子和硫酸根离子前面还是后面的顺序不受限制，因

11、为过量的氢氧化钠加入盐酸就可以调节除去了，只要将三种离子除尽，再过滤就可以了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为或，答案选C。15. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A. Fe3+、K+、Cl、MnO4 B. Ag+、Na+、NO3、AlO2C. Zn2+、Al3+、SO42、Cl D. Ba2+、NH4+、Cl、HCO3参考答案：CA酸性溶液中H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；B酸性溶液中H+、AlO2结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C因该组离子之间不反应，能共存，

12、且离子均为无色，故C选；D因H+、HCO3-结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选C。点睛：本题考查离子的共存。本题的易错点为B，要注意强酸性溶液中含大量的H+，AlO2能够与酸反应生成氢氧化铝沉淀，若酸过量，氢氧化铝会转化为铝离子。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温

13、下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A_ _ ，B_ _ ，C_ _ ；(2)烧瓶中反应的离子方程式为_ 烧杯中反应的离子方程式为_。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是_ _ ，(4)B处的实验现象是_ _；(5)B处的反应的离子方程式：_ _ _ 。参考答案：（1） 稀硝酸或稀盐酸 碳酸钙 硅酸钠溶液（2） CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,Si032-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3- 或 Si032-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-（3） 强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。（4） 湿润的淀粉KI试纸变蓝。2I-+Cl2=2Cl-+I2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制得漂白粉。（1）若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g, 试计算理论上最多可得到氯气的体积是多少？（标准状况）（2）若将2 mol氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？参考答案：（1）22.4L （2）143