2021-2022学年江西省赣州市湖边中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年江西省赣州市湖边中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 ( )A分子式为C16H18O9 B与苯环直接相连的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：略2. 某酸性废水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取废水样品分别进行如右图所示四个实验。下列推断正确的是A废水含有

2、Na+，不含K+B废水含有SO42-和CO32-C废水不含Fe3+，可能含Fe2+D废水一定含有Na+、Al3+、SO42-参考答案：D根据已知废水为酸性，故和H+反应的离子不能与之共存，即CO32-不存在，根据溶液是电中性的，则SO42-一定存在，由实验可得，焰色反应颜色为黄色，说明一定含有Na+，可能含有K+；实验，加盐酸后再加BaCl2溶液有白色沉淀，也再一次说明含有SO42-；实验加KSCN溶液，无明显现象，说明不含Fe3+；实验，滴加NaOH溶液至过量，一开始无沉淀，后有沉淀，最后沉淀溶解，说明含有Al3+，不含有Fe2+和Mg2+，所以废水中肯定含有Na+、SO42-、Al3+，肯

3、定不含CO32-、Fe2+、Mg2+、Fe3+，可能有K+，故选D。3. 主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略4. 下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）水酸碱盐氧化物A.B.C.D.参考答案：C略5. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl、CO、OH6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ） ACu2+、H+、Cl BK+、CO、Cl CK+、OH、CO DK+、H+、Cl参考答案：C略6. 下列物质中，既有共价键又有分子间作用力的是 A氧化镁 B氦 C铜 D液氨参考

4、答案：D7. 下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3B硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OCNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OD醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2参考答案：A略8. 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1molL1，向混合溶液中滴加0.1 molL1某溶液Z，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 （ ）A偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸B氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D偏铝

5、酸钠、氯化钡、硫酸参考答案：A略9. 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ参考答案：A10. 根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极)，判断下列叙述中正确的是（ ）A利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽B甲中a电极的电极反应为：O24H4e2H2OC装置开始工作初期乙中的总反应为：CuH2SO4 CuSO4H2D反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小参考答案：C略11.

6、 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 ANa、NH4、I、HCO3 B Ba2、H、Cl、Al3CH、Ca2、Fe3、NO3 D Na、Ca2、K、ClO参考答案：B略12. 下列溶液中，各组离子可能大量共存的是ApH7的溶液中：K、Fe3、Cl、NOB强酸性溶液中：Cu2、ClO、Cl、Ba2C0.1 molL1 的NaHCO3溶液中：K、Al3、Fe3、NOD由水电离出的c(H)1013 molL1的溶液中：Al3、K、NO、SO参考答案：略13. 在120和常压下，向100mL CH4和N2的混合气体中通入300mL O2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化

7、钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为 A1:4 B1:1 C1:2 D2:3参考答案：D略14. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A6.4 g Cu在与足量硫单质反应时，共转移电子0.2NAB将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成NO2 的分子数为0.2 NAC标准状况下，224 L NH3溶于1 L水中得到01 molL的氨水D足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA参考答案：D略15. 将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02

8、mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（） A B C D参考答案：A考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br，由于Br全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化解答：解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br氯气氧化亚硫酸生成硫酸： Cl2 +H2SO3 +H2O=

9、H2SO4 +2HCl0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br：Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl0.01mol 0.02mol HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变；故选：A点评：本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学研究性学习小组

10、在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？ （2）猜想 甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。 乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_ _ _所致。 （3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN溶液 请你

11、在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2 （4）应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式 。 在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。参考答案：(共14分)（2）Br2 Fe3+（3）注：两方案不分顺序选用试剂实验现象方案1d溶液呈血红色方案2BCCl4层呈无色（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 1.2mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有一

12、包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳 离子且pH0。 08050102。08050103.080201.计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。参考答案：答案：实验中用去n(NaOH)100 mL(2.0 molL11.0 mol

13、L1)0.1 mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)n(NaOH)20.2 mol， m(Al)5.4 g 实验所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)2n(Fe2+)3n(Al3+)n(Cl)则n(Fe2+)0.06 mol 铝热剂中n(Fe2O3)n(Fe2+)20.06 mol，m(Fe2O3)9.6 g根据上述计算结果，反应2AlFe2O32FeAl2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08 mol Al和0.12 mol Fe。实验中所得H2在标准状况下体积为V(H2)n(H2)22.4 Lmol1n(Al)n(Fe)22.4 Lm

14、ol12.688 L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1 mol Al0.1 mol Al3 失电子0.3 mol0.03 mol Fe2O30.06 mol Fe2+ 得电子0.06 mol2n mol H+n mol H2 得电子0.3 mol0.06 mol0.24 mol算出n(H2)0.12 mol V(H2)2.688 L18. 将21.2 g Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48 L。求：(1)原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比。(2)如果将21.2 g这种混合物加入到足量水中，过滤后将得到的溶液稀释到1 L，求所得溶液的物质的量浓度。参考答案：每个空4分，共8分(1)1:1:1 (2)0.2mol/L略19. （7分）将某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放