2021-2022学年山西省大同市县第一中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年山西省大同市县第一中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2008广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.参考答案：C 原子序数为15的元素的最高正化合价为+5；同一周期中从左至右元素的非金属性依次增强，A族元素的非金属性最强；第二周期A族元素为碳元素，而碳元素有同

2、位素存在，中子数不一定为6；原子序数为12的元素的原子结构示意图为，位于第三周期第A族。2. 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是 ( )Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1参考答案：D略3. 某同学用下列装置验证一些物质的性

3、质。下列说法错误的是 A图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升 B图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成 C图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应 D图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱参考答案：B略4. 下列化学用语正确的是AI-131： BCl-的结构示意图： CNa2S的电子式： D乙烯的结构式：CH2=CH2 参考答案：C略5. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A电池反应为ZnCu2+Zn2+CuB正极反应为

4、Zn2eZn2+C在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液参考答案：AC略6. 我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是A原子半径：Ga As PB热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物参考答案：C略7. 下列有关说法正确的是（）A金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH 离子D1.2克CH4所含有的共价键数与0

5、.1 mol NH3所含的共价键数相同参考答案：D考点：钠的化学性质；物质结构中的化学键数目计算；电解质在水溶液中的电离；镁的化学性质；化学实验安全及事故处理专题：基本概念与基本理论；元素及其化合物分析：A根据过氧化钠、镁与二氧化碳反应的性质判断；B加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂；CPH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH ）=0.1mol/L；Dn（CH4）=0.075mol，结合甲烷和氨气的结构判断解答：解：A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠、镁都与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火，应用沙土盖灭，故A错误；B加热固体时，应防止生成的水冷凝时导致试管炸裂，加热固体时试管口一般要略低

6、于试管底，故B错误；CPH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH ）=0.1mol/L，1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH 离子，故C错误；Dn（CH4）=0.075mol，则CH4所含有的共价键为0.075mol4=0.3mol，与0.1 mol NH3所含的共价键数相同，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及钠、镁的性质，试管的使用、pH的计算以及物质的量的计算等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等8. 一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO

7、和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A0.5 mol B0.8 mol C1.0 mol D1.6 mol参考答案：B略9. 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2HCOOH=BaCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 mo

8、l/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H的物质的量之比为23参考答案：D【分析】A氯气过量，亚铁离子和碘离子都完全被氧化，亚铁离子与碘离子的计量数关系错误；B氢氧化钠质足量，反应的离子方程式为Ba22HCO2OH=BaCO3CO32-2H2O；CSO2具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；DNaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多种可能：当NaAlO2过量时方程为HCl+ NaAlO2=NaCl+Al（OH）3+H2O，当HCl过量时方程为4HCl+

9、 NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2 AlO2-+5H+=Al3+ Al（OH）3+H2O。【详解】A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯气过量，亚铁离子和碘离子都被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，选项A错误；BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Ba22HCO2OH=BaCO3CO32-2H2O，选项B错误；C过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正

10、确的离子方程式为：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，选项C错误；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2 AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol AlO2-和盐酸反应最多消耗4molH+，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在（14）：3，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否

11、正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。10. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子C.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3液含有0.1NA 个CO3 2- D.电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子参考答案：D略11. 已知：CO2 （g） +3H2 （g）CH3OH （g） +H2O （g） H=49.OkJ mol1 一定条件下，向体积为11的密闭容器中充

12、入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是 （ ） A升高温度平衡常数K增大 B反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）= 0.075 molL1min1参考答案：B略12. 下列方案能够达到实验目的的是 A用浓溴水除去苯中的苯酚 B用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素参考答案

13、：B13. 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)，利用pXpAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互关系。下列说法错误的是AA线是AgCl，C线是AgI Be点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀Cd点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液DB线一定是AgBr参考答案：D略14. 下列叙述中正确的是A. 分解反应都是吸热反应 B. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体 D. 糖类都有甜味

14、参考答案：C略15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A、 56 g铁粉在01mol氯气中充分燃烧，转移电子数为03NA B、常温常压下，224L的D2、H2组成的气体分子数约为NA C、标准状况下，224LSO3中含有的氧原子数约为3 NA D、1mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。 (1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式_；实验装置用下列

15、所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：(a)( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )(l)称取23.9 g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g残留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。该样品的结晶水质量为_g，化学式为_；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。参考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O (a)kjgf(或hi)de(或ed)hi(或gh)bc(或cb)(l)1.8 CuCO3Cu(

16、OH)2H2O(2)可行。用氮气代替氢气，氮气可排除空气中CO2、H2O对该实验的影响，xCuCO3yCu(OH)2zH2O受热分解为CuO、CO2、H2O，可通过测定CuO、CO2及H2O的质量，进而确定碱式碳酸铜的组成。本题考查化学方程式的书写、化学计算及实验设计能力。(1)用H2作还原剂，可使CuCO3、Cu(OH)2被还原为Cu，据电子守恒或原子守恒即可写出反应的化学方程式。装置连接中，要先对H2进行除杂和干燥，用H2O吸收HCl，再用浓硫酸吸收水蒸气；干燥、纯净的H2与碱式碳酸铜发生反应，生成的H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰吸收，以便确定H2O和CO2的质量。由以上分析可知，反应

17、生成的Cu的质量为12.7 g，m(CO2)=4.4 g，则；由CuCO3被还原生成的Cu的质量为0.1 mol63.5 gmol-1=6.35 g，则由Cu(OH)2被还原生成的Cu的质量为12.7 g-6.35 g=6.35 g，Cu(OH)2的物质的量为0.1 mol，所以样品中结晶水质量为：23.9 g-0.1 mol123.5 gmol-1-0.1 mol97.5 gmol-1=1.8 g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物质的量之比为：0.1 mol0.1 mol0.1 mol=111，所以碱式碳酸铜的化学式为CuCO3Cu(OH)2H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空气

18、中CO2和H2O对该实验的影响，碱式碳酸铜受热分解为CuO、CO2、H2O，通过测定它们的质量，同样可确定其组成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80（1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气 mol（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为 （保留2位小数）（3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量

19、硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）计算氨转化为NO和HNO3的总转化率（4）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线 参考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）考点：化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：计算题分析：（1）根据一氧化氮和氧气完全转化为HNO3的关系式计算；（2）使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；（3）根据反应过程中氮气的量不变进

20、行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率；（4）采用极限法找出氨气、空气和硝酸的关系，并画出硝酸和空气的关系图象解答：解：（1）设需要氧气的物质的量为x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol 3molamol xx=mol=0.75amol，则需要氧气的物质的量为0.75a mol，故答案为：0.75a；（2）根据氨气被氧气恰好完全氧化为NO的方程式，可假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，4NH3+5O2 4NO+6H2O4 54L 0.20y y=L=25L，氨空气混合物中氨的体积分数=0.14，故答案为：0.14；（3）设生成x mol HNO3，空气中氧气

21、的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，空气中氮气的量是氧气的4倍，4（2x+18.0+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=100%=7.5%； NH3的转化为NO的转化率=100%=97.5%，故答案为：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2 +2H2O=4HNO3，将得：NH3+2O2=H2O+HNO3，由知，当，即时无硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为：20.0mol=125mol；当，即，时有硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气

22、量为1020.0mol=200mol，生成硝酸的物质的量是20mol，所以HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线为答：HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为点评：本题考查了氧化还原反应的计算，难点是计算转化率，明确氮气和氧气的关系是解本题的关键，结合原子守恒来分析解答，题目难度较大18. （2003江苏、广东卷）25.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250 mL 1.00 molL1过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（标准状况），然后加入500 mL 0.100 molL1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL 1.00 molL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 参考答案：混合物中Na2SO4的质量=142 gmol1=1.42