2021-2022学年河北省保定市王村中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河北省保定市王村中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置所示的实验不能达到目的的是参考答案：A2. 下列说法正确的是（ ）A. 金属Cu与人体分泌的盐酸及体内的空气可反应生成一种弱酸超氧酸HO2，反应方程式如下：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，则有3.2gCu参加反应时有0.1NA电子发生转移B. 用铁作电极电解饱和食盐水：2Cl + 2H2O Cl2+ H2+ 2OHC常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生,说明常温下Ksp(B

2、aCO3)2 ：CH3COOH + H2O CH3COO + 2OH参考答案：B略11. 下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)6.82106 mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理含有Mg2和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为

3、Mg22HCO3-Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O参考答案：CA、含有固体MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2)c(CO32-)，故A错误；B、根据Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，且加入NaOH溶液不会引入杂质离子，故B错误；C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物都是氧化镁，故C正确；D、用石灰水处理含有Mg2和HCO3-的硬水，应该生成溶解度更小的氢氧化镁，离子方程式为：Mg22HCO3-2Ca24OH=2CaCO3Mg（OH）22H2O，故D错误。故答案选C12. 下列有关物质的性质或应

4、用的说法正确的是 A钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠BFeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀CCl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体参考答案：B略13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，18. O g重水（D2O)所含的电子数为10NAB若5. 6LCO与N2含有n个分子，则NA 定为4n.C在反应中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,阴极上铜离子不一定得到2NA个电子参考答案：略14. 将0.4 g NaOH

5、和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是：参考答案：C15. 某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是 (CD )Ac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO) Bc(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cc(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) Dc(H+)=c(CH3COO)c(Na+)+c(OH)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组设计硫酸亚锡（SnSO4）制备路线如下：查阅资

6、料可知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2、Sn4两种主要存在形式，Sn2易被氧化，Sn4能被Sn还原为Sn2。SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，原因是（用离子方程式表示）_。（2）加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH _。（3）反应生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？ _。（4）多步操作包含的具体实验步骤包含蒸发浓缩和_。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，除去溶液中的双氧水发生反应的离子方程式是_。（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）

7、：将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn 2HCl SnCl2 H2；加入过量的FeCl3将Sn2完全氧化为Sn4 ；用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2，发生的反应为：6FeCl2 K2Cr2O7 14HCl 6FeCl3 2KCl 2CrCl3 7H2O。取1. 190 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是_。参考答案：（1）Sn2H2OCl Sn(OH)ClH（3分） （2）防止Sn2被氧化（2分）（3）取少量最后一次洗涤液加入试管中，往试管中滴入AgNO3溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净

8、，否则沉淀还未洗净。（2分）（4）冷却结晶、过滤（2分） （5）Sn2 H2O2 2HSn4 2H2O（3分）（6）96.00%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 加热某一硝酸铜的结晶水合物和硝酸银的混合物110.2g，使之完全分解，得到固体残渣48.4g。将反应后产生的气体通过水充分吸收后，剩余气体1.68L (S. T. P.)。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。参考答案：设硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)2nH2O，其物质的量为x，AgNO3的物质的量为y2Cu(NO3)2nH2O2CuO+ 4NO2 + O2 4NO2+O2+2H2O4HNO32 2 4 1 4

9、 1x x 2x 0.5x 2x 0.5x2AgNO32Ag+2NO2+O2 4NO2+O2+2H2O4HNO3 2 2 2 1 4 1 y y y 0.5y y 0.25y由以上方程式可知最终得到的气体是O2，且为0.25y，0.25y=1.68/22.4 y=0.3mol氧化铜与银的质量48.4g，即有80 x+108y=48.4，得x=0.2mol原混合物中结晶水的质量110.2-(0.2*188+0.3*170)=21.6g，n(H2O)=21.6/18=1.2mol则硝酸铜结晶水合物中nCu(NO3)2:n(H2O)=0.2:1.2=1:6所以硝酸铜结晶水合物为Cu(NO3)26H2O略18. 将21.2 g Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48 L。求：(1)原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比。(2)如果将21.2 g这种混合物加入到足量水中，过滤后将得到的溶液稀释到1 L，求