2021-2022学年浙江省金华市平安中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年浙江省金华市平安中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOB. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO32OHNH3H2OCO32H2OC. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0H HSO3-D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O参考答案：B略2. 某有机物的结构简式为：，它的同分异构体中含有羟基（OH）的芳香族化合物共有（

2、）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：答案：B3. 某有机物的结构简式如图所示。1 mol该有机物与足量的NaOH溶液共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的量为A2 mol B6 mol C4 mol D8 mol参考答案：C略4. 材料与人类生活密切相关，下列物品中最难降解的是A. 真丝围巾 B. 宣纸 C. PVC塑料卡片 D. 淀粉做的餐具参考答案：CA. 真丝围巾的主要成分是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，是天然有机高分子，容易降解；B. 宣纸的主要成分是纤维素，是天然有机高分子，容易降解；C. PVC塑料卡片的主要成分是聚氯乙烯，难以降解；D. 淀粉是天然有机高分子，淀粉做的餐具容易降

3、解，D正确。本题选C。5. 下列实验装置用途正确的是 A装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离B. 装置()用于制取少量纯净的CO2气体C装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质D装置()用于HC1的吸收，以防倒吸参考答案：D6. 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷

4、线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜AABBCCDD参考答案：C考点：盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：盐类的水解专题；元素及其化合物分析：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解显碱性；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉在空气中久置变质；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效；D、氯化铁和铜反应 生成氯化亚铁和氯化铜；解答：解：A、用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液水解生成氢氧化钠显碱

5、性，Na2CO3 不可直接与油污反应，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，故C正确；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，FeCl3不能从含Cu2+的溶液中置换出铜，FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故D错误；故选C点评：本题考查了盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等7. 卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3BrOH（或Na

6、OH）CH3OHBr（或NaBr）。下列反应的化学方程式中，不正确的是A CH3CH2BrNaHSCH3CH2HSNaBrB CH3ICH3ONaCH3OCH3NaIC CH3CH2ClCH3ONaCH3ClCH3CH2ONaD CH3CH2ClCH3CH2ONaCH3CH2OCH2CH3NaCl参考答案：AC略8. 下列说法正确的是 A第A族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱来源: /.ComB同周期从左到右，非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强C第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小DCCl4属于共价化合物，每个原子都满足8电子结构，其水溶液能导电参考答案：B略9. 阿伏加

7、德罗常数约为6.021023mol-1。下列叙述中正确的是 A标准状况下，2.24L苯中约含有3.612x1023：个碳原子 B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.021O23个氧原子 C25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子 D0.5mol CH4中约含有3.011024个电子参考答案：答案：BD10. 常温下，在10mL 0.1mo1/L Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1mo1/L HCl溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是 A在0.1mo1/L N

8、a2CO3溶液中： c(Na+)+c(H+)= c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mLC在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+D在 A点所示的溶液中:c(CO32) = c(HCO3)c(OH) c(H+)参考答案：CD略11. 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为 A0.30 mol B028mol C0.2

9、5mol D0.22 mol参考答案：CD略12. 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B. 蒸发C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D. 萃取 分液参考答案：答案：D13. “长征二号”运载火箭将我国“神舟七号”飞船在中国酒泉发射中心成功发射，实现了太空行走的目标。发射火箭时以肼(N2H4)为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4 g N2H4

10、(g)在上述反应中放出71 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是()AN2H4NO2=N22H2O H568 kJmol1B2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1136kJmol1C2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g) H1136kJmol1DN2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g) H71 kJmol1参考答案：B略14. 下列实验操作及现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是实验操作及现象实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+B向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解

11、是吸热反应C将SO2通入KMnO4(H+)溶液中验证SO2具有漂白性D硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSi参考答案：B15. 一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH410OH8e=CO27H2O；Y极：4H2O2O28e=8OH。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是()AX为负极，Y为正极B工作一段时间后，KOH的物质的量减少C在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移D该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题

12、，共10分）16. (15)中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL1。某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是，水通入A的进口为 。(2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的 ；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为 ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的

13、体积(填序号) (10mL，40mL，10mL，40mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为 gL1(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施： 。参考答案：冷凝管或冷凝器，bSO2H2O2H2SO4；酚酞；0.24原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2005江苏卷）25.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4

14、g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现： 甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题： 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。参考答案：（1）14.3 g（2）见解析（1）根据题意n（HCl）=12 molL10.2 L=2.4 moln（MnO2）=0.2 molMnO

15、2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2On（HCl）n（MnO2）=2.4 mol0.2 mol=12141所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2 mol又因为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OnCa（ClO）2=n（Cl2）=0.2 mol=0.1 molmCa（ClO）2=143 gmol10.1 mol=14.3 g（2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）26Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2OCl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶

16、液吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O18. 将 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1）混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为_；（2）稀硫酸的浓度为_。参考答案：(1) 12 (2)1.00 molL1解析：根据Cu 和Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中，发生的反应Fe2O3与H+生成Fe3+再与Cu反应，然后加入铁粉，先和Fe3+反应，在和Cu2+反应。所以由图像知为混合物中铜的质量3,2g,物质的量 为0.05mol；Fe2O3的质量为19.20-3.2=16.00g,物质的量为0.1mol，所以混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为12.。（2）最后溶液为硫酸亚铁溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，Fe2O3的物质的量为0.1mol，铁为0.2mol.，所以总的铁为n(Fe)=0.4mol.，n(FeSO4)=0,4mol, 稀硫酸的浓度为1.00 molL1。19