2021-2022学年河南省驻马店市西洋店镇吴湾中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年河南省驻马店市西洋店镇吴湾中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是 A图中I点对应的纵坐标：a7 B图中点对应的纵坐标：b=7 C滴定至溶液的pH为7时： D图中点所示的溶液中：参考答案：C略2. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A.随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B若两种不同的

2、核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 D.在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等参考答案：B3. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C略4. 参考答案：A略5. 已知I2+SO32+H2O2I+SO42+2H+某

3、无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO32 可能含有IA B C D参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32I，说明溶液中可以含I，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32，据此进行解答解答：-解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32I，说明溶液中可以含I，

4、但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有SO32，根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32，一定不含Cu2+，可能含有I，溶液中可以含有I，由于还原性：SO32I，溴水少量，碘离子没有被氧化，故错误；溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32，故正确；加入的少量溴水，已知还原性SO32I，溴单质只氧化SO32，溶液为无色，而I可能含有，故正确；故选A点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生

5、灵活应用所学知识能力6. 常温下，用 0.1000 mol/LNaOH溶液逐滴加入到 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A点的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B之间（不含两点）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）C点之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）c（OH-）D过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）参考答案：AD略7. 参考答案：A8. 下列离子方程式正确的是A向CuSO4溶液

6、中投入Na： Cu2+ + 2Na Cu + 2Na+B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+ + HCO3 + OH CaCO3 + H2OD向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3 + 2H+ Ba2+ + CO2 + H2O参考答案：C9. 用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（ ）A多 B多 C相等 D 无法判断参考答案：B略10. 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实

7、验操作预期的实验目的或结论A对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色该物质含钠元素B将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色该溶液一定为品红溶液C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解D除去苯中混有的少量苯酚加入浓溴水后过滤参考答案：A略11. 某溶液所含溶质是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。取两份等体积的该溶液，分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用同浓度的盐酸滴定，当达到滴定终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，若V1V22V1，则上述溶液中的溶质是ANa2CO3 BNaHCO3 CNaOH和Na2CO3 DNa2CO3和NaHC

8、O3参考答案：C12. 为测定人体血液中Ca2的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO45H2C2O43H2SO4 K2SO42MnSO410CO28H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001molL1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A0.001molL1 B0.0025molL1 C0.0003molL1 D0.0035molL1参考答案：B略13. 某同学按如图所示的装置进行实验A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动下列分析正确的是（）A溶液中c（A2+）减小BB的电极反应：B

9、2e=B2+Cy电极上有H2产生，发生还原反应D反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理专题：基本概念与基本理论；电化学专题分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池当 K 闭合时，在交换膜处 SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极解答：解：A、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应

10、，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A错误；B、当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2+2eB，故B错误；C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl2e=Cl2，故C错误；D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl2e=Cl2，x极上发生的电极反应式为2H+2e=H2，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧根离子反应生成可溶性的偏铝酸

11、盐，故D正确故选D点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键14. 有关下列实验数据判断正确的是 用100mL的量筒量取16.80mL的液体用托盘天平称取12.50gKCl固体中和滴定操作时，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.4A.正确 B.正确 C. 正确 D. 全错参考答案：D略15. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在制铝锭；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和苏打作食物膨化剂；用Al（OH）3制成药片治胃病

12、；制防锈油漆等使用场合中。必须加以控制的是 （ ）A. B. C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为： ；甲是 溶液，乙是 溶液；(2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中参考答案：（1）CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2O + CO2 ；碳酸钠，稀盐酸；(2

13、)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。 参考答案：（1）35.6 （2）3 （3）0.5解析：（1）假设有1mol O2，则 3O2 2O3开始 1m

14、ol 0反应 0.3mol 0.2mol平衡 0.7mol 0.2mol所以平均摩尔质量为：32gmol148gmol1=35.6gmol1（2）此题应根据差量法计算3O2 2O3 开始 8L 0反应 4.5L 3L 1.5L（3）n（混合气体）=设臭氧的体积分数为a，则根据氧原子守恒0.04mola20.04mol(1a)3=解得a=0.518. （2003北京卷）25.取标准状况下CH4过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600 g。 计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）（2）原混合气体中CH4跟O2的体积比。参考答案：14（1）CH4+2O2CO2+2H21 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80 g原混合气体中n（CH4）=0.0075 molCH4的体积为0.0075 mol22.4103 mLmol1=168 mL剩余气体的体积=840 mL168 mL3=336 mL（2）V（CH4）V（O2）=168 mL（840 mL168 mL）=168 m