2021-2022学年山西省太原市娄烦县静游中学高二化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山西省太原市娄烦县静游中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是A大量使用化肥农药，提高农作物的产量和质量B将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略2. 在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）ACl2 、Al(NO3)3 、S

2、O2、SiO2 BCO、Al、NaHCO3、NO2CSiO2、NH4HCO3 、SO3 、CO2 DAl2O3 、CO2 、Cl2 、NH4Al(SO4)2参考答案：A略3. 某元素的各级电离能（kJ?mol1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（ ） A、X+ B、X2+ C、X3+ D、X4+参考答案：B解：电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强 分析该元素的电离能可知，第一二电离能较小，第三电离能从第二电离能1500变为7700剧增，说明该

3、元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，故选：B【分析】分析该元素的电离能可知，第三电离能从剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，据此即可解答4. 某些装饰材料会缓慢释放出某种化学物质，影响健康，这种化学物质可能是A甲醛 BO2 CN2 DCO2参考答案：A略5. 下列操作中，不能区别浓硫酸与稀硫酸的是 A分别加入铁片 B分别观察外表C分别加入蔗糖 D分别加入硫酸铜晶体参考答案：B试题分析：浓硫酸和稀硫酸都属于酸，都有酸性，但浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性A常温下，铁和稀硫酸反应生成氢气，铁和浓硫酸发生钝化现象，现象不同，所以可以区别，

4、故A不选；B浓硫酸、稀硫酸都是无色液体，所以观察外表无法区别，故B选；C浓硫酸具有强氧化性、脱水性，能使蔗糖被氧化而变黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以现象不同，可以区别，故C不选；D浓硫酸具有吸水性，能使硫酸铜晶体变为无色，而稀硫酸不能使硫酸铜晶体变为无色，现象不同，可以区别，故D不选；故选B6. 有五瓶溶液分别是：10 mL 0.6 molL1NaOH水溶液，20 mL 0.5 molL1H2SO4水溶液，30 mL 0.4 molL1HCl水溶液，40 mL 0.3 molL1醋酸水溶液，50 mL 0.2 molL1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ()A BC D

5、参考答案：C7. 下列物质能按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（ ）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸H2B胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸漂白粉苛性钾氯化氢乙醇参考答案：BA项中盐酸为混合物，H2是单质。B项正确。C项中氨水是混合物，D项中氯化氢是强电解质。8. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B含有苯环、羟基、羰基、羧基C含有羟基、羰基、羧基、酯基D含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基参考答

6、案：A略9. 下图是两种致癌物质的结构简式， 以下的描述正确的是（ ） A（1）的分子式是C20H12 B（2）的分子式是C10H13N2C它们都属于烃 D（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物参考答案：A略10. 分子式为CnH2n+1OH的醇不能发生消去反应，也不能被氧化成醛或酮，则n的最小值是（ ）A.4 B.7 C.12 D.13参考答案：D略11. 室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH)0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)11013mol / L，则室温下三种碱所形成的氯

7、化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 ( ) A. AClBClCCl B. CClAClBCl C. CClBClACl D. BClAClCCl参考答案：B略12. 下列离子方程式表达正确的是（ ） A用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2B用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2OCl2+H2+OH-C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O H+ + Cl +HClODNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2参考答案：C13. 在密闭容器中

8、进行反应：X2（g）Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是 A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.35mol/L C. X2为0.15mol/L D. Z为0.4mol/L 参考答案：D略14. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是AO2和SiO2 BNaI和I2 CCO2和H2O DCCl4和NaCl参考答案：C15. 右图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2 DH0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平

9、衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ）Aa点 Bb点 Cc点 Dd点参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1、按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。 X可能是 (从所给物质中选取，填代号) AH BCHCH0H(g) CNH DC0和H 写出在a中所进行反应的反应方式 。 实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是： 。 该实验装置有一明显缺陷，请指出： 。 、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，

10、探究哪一种猜想正确? 参考答案：I、B CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu 使所得到的乙醛气体冷凝液化。缺少尾气处理装置II、用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确(或其它合理方法) 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某有机物的蒸气密度是相同状况下甲烷密度的3625倍。把116g该有机物在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量碱石灰，碱石灰增重372g，又知生成H2O和CO2的物质的量比为1：1，试求此有机物的分子式。红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中含有碳碳双键和羟基（结构不稳定），试确定它的结构简

11、式。参考答案：M(有机物)3.6251658， 18gmol1n + 44gmol1n 3.72g ，nn(CO2)n(H2O)0.06 mol ， , 该有机物含氧：， n(有机物):n(C):n(H):n(O)0.02mol:0.06mol:0.12mol:0.02mol1:3:6:1 有机物的分子式为C3H6O ，依题意，其结构简式为CH2CHCH2OH18. 已知：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（1 ）写出此反应的化学平衡常数表达式；（2）已知某温度下，在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L计算此温度下

12、的化学平衡常数；（3）在上述温度下，在容器为2L的密闭容器中充入4mol PCl5计算达到平衡时PCl5的分解率参考答案：1.PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为2.在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1平衡常数K=1，答：该温度下平衡常数为13.

13、 温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2 0 0变化浓度（mol/L）：x x x平衡浓度（mol/L）：2x x x则=1，解得x=1达到平衡时PCl5的分解率为100%=50%，答：达到平衡时PCl5的分解率为50%考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得

14、容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1代入平衡常数表达式K=计算；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，表示出平衡常数各组分浓度，代入平衡常数表达式列方程计算解答解答：解：（1）PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式K=，答：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常数表达式为（2）在容器为10L的密闭容器中充入1.10mol PCl5，达平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.1mol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：0.11 0 0变化浓度（mol/L）：0.1 0.1 0.1平衡浓度（mol/L）：0.01 0.1 0.1平衡常数K=1，答：该温度下平衡常数为1；（3）温度相同，平衡常数相同，设平衡时 PCl5的浓度变化量为xmol/L，则： PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）起始浓度（mol/l）：2