2021-2022学年河北省邯郸市武安小屯中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市武安小屯中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D热的纯碱溶液去油污效果好参考答案：B略2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/mol BCO(g)的燃烧热

2、是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0 kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行参考答案：B略3. 在25C时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、K1=4.3107和K2=5.61011，其中氢离子浓度最小的是（）AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO3参考答案：C考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：相同温度相同浓

3、度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大解答：解：相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2HCOOHH2CO3HCNHCO3，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，故选C点评：本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，注意酸性越弱的酸其酸根离子的水解程度越大，为易错点4. 在50 时液氨中有2NH3(液) NHNH电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为11015molL1，下列对50 时液氨的电离平衡常数的表达

4、中正确的是 A电离平衡常数是11015B不加入其他物质，液氨中c(NH)c(NH)C降低温度，其电离平衡常数数值增加D此液氨中放入NH4Cl，其电离平衡常数的数值增加参考答案：B略5. 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势下列说法正确的是（）A电负性：cbaB最简单氢化物的稳定性：cabCI5：acbD最简单氢化物的沸点：abc参考答案：C【考点】元素电离能、电负性的含义及应用【分析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个电子，为全满

5、稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为CA同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小；B非金属性越强，氢化物越稳定；C碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大；D均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高【解答】解：同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去4s2能中1个

6、电子，为全满稳定状态，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为CA同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，故A错误；BSi的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，故B错误；C碳、Si失去4个电子为ns2全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能CSiP，故C正确；D均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，故D错误，故选：C6. 下

7、列实验操作能达到目的的是 （ ）A除去乙烷中的乙烯，将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗瓶，再用排气法收集B向蔗糖水解后的液体中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热到沸腾，验证水解产物为葡萄糖C.通过灼烧的方法判断蚕织品和棉织品 D用NaOH溶液除去CH3COOCH 2CH3中少量CH3COOH参考答案：C略7. 下列物质中按照纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的是（ ）A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B冰醋酸、盐酸、硫酸钠、乙醇C苛性钠、石灰石、铁、硫酸钡 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气参考答案：B8. 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是 （ ）人的皮肤在强紫外线的

8、照射下将会失去生理活性为了防止海产食品腐烂变质，用甲醛溶液浸泡油脂变质会发出难闻的特殊气味，是由油脂的物理性质决定的蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水四氯化碳和苯是常见的有机溶剂，日常用于清洗衣服上的油污A B C D全部参考答案：A略9. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ） A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下pH2的CH3COOH

9、溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7参考答案：B略10. 下列化学用语正确的是A1，2二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 B羟基的化学式：OHC己烷的分子式：C6H12 D乙烯分子的最简式：CH2参考答案：D略11. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A. 同温同压下甲和乙的密度之比为11B. 甲与乙的相对分子质量之比为11C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为11参考答案：D试题分析：A同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比

10、为1：2，根据m/V知，其密度相同，故A正确；B根据m=nM=V/VmM知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C根据PV=nRT=m/MRT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。12. 能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（）A2v正（HF）=v逆（H2O）Bv（H2O）=2v（SiF4）CSiO2的质量保持不变D反应物不再转化为生成物参考答案：C【考点】化学平衡状态的判断

11、 【专题】平衡思想；化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：A、4v正（HF）=2v正（H2O）=2v逆（H2O），说明达到平衡状态，故A错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反应速率相等，故B错误；C、SiO2的质量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，所以反应物和生成物一直在不

12、停的转化，故D错误；故选C【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为013. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（ ）A、 （Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H+）c（OH-）B、 （Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C、 c（Na+）c（HCO3-）c（CO32-）c（H2CO3）c（OH-）D、 c（H+）c（H2CO3）c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）参考答案：B略14. 下列有机物可以形成顺反异构的是 A、丙烯 B、1-氯-1-丙烯

13、 C、2-甲基-2-丁烯 D、2,3-二甲基-2-丁烯参考答案：B略15. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是 ( )A. 福尔马林、白酒、食醋B. 汽油、淀粉、酚醛树脂C. 石炭酸、盐酸、冰醋酸 D. 甘油、乙醇钠、氯仿参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_，目的是_。（2）反应中加

14、入过量的乙醇，目的是_。（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_ _（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图： 则试剂a是：_，分离方法I是_，分离方法II是_，试剂b是_，分离方法III是_。（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验

15、没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：_乙实验失败的原因是：_参考答案：（1）碎瓷片，防止爆沸 （2）提高乙酸的转化率 （3）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行 （4）a ：饱和Na2CO3溶液；I ：分液；II ：蒸馏；b ：硫酸；III ：蒸馏 （5）所加的NaOH溶液较少，没有将余酸中和 所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。参考答案：略18. (6分)在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (H2)= 0.0080 molL-1（1）则该反应的平衡常数K=_ _。（2）在上述