2021-2022学年湖北省荆门市京山县第五高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省荆门市京山县第五高级中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知丁烷有2种结构，则分子式为 C4H10O且能与钠反应生成氢气的有机物共有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：略略2. 下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是ANaHSO4 BNaHCO3 CAlCl3 DNa2SO4参考答案：C试题分析：A.NaHSO4 完全电离出氢离子使溶液显酸性，不属于盐类的水解，A错误；B.碳酸氢钠水解显碱性，B错误；C.氯化铝水解显酸性，C错误;D.硫酸钠不发生

2、水解反应，D错误，答案选C.考点：盐类的水解3. （6分）下列实验的操作或所用的试剂有错误的是(填序号，错选倒扣分)A实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下B证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中C乙酸与乙醇反应时，可将乙醇与乙酸加入到浓硫酸中D要洗去衣服上的油脂污渍，可以用热的纯碱溶液E溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液来检验是否产生了乙烯。参考答案：BC4. 关于油脂在人体中的生理功能的理解中不正确的是（ ）A油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量B为人体合成其他化合物提供原料C保持体温，

3、保护内脏器官D促进水溶性维生素B族、维生素C等吸收参考答案：D略5. 锅炉水垢的主要成分是 （ ） A CaCO3 和 MgCO3 B CaSO4 和 MgCO3 C CaCO3 和 Mg(OH)2 D CaSO4 和 CaCO3参考答案：C略6. 工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A质子数B中子数C电子数D质量数参考答案：D考点：核素分析：根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，据此解题解答：解：左上角的数字为质量数，137表示质量数故选D点评：本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，了解原子的构成是解题的

4、关键，注意基础知识的积累掌握7. 某芳香烃分子的实验式为“CH”（无其他环），相对分子质量为104，对其描述正确的是（ ）A.只能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.是苯的同系物C.只能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色D.既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色。参考答案：D略8. 某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是（ ）A. C4H9Br B. C5H11BrC. C6H13Br D. C7H15Br参考答案：B试题分析：溴原子只有连接在键端碳原子上，发生水解反应生成的醇，且该碳上有氢原子才能氧化生成醛。A.正丁

5、烷有2种一溴代物，异丁烷有2种一溴代物，共4种，即C4H9Br有4种同分异构体，其中溴原子连接在键端碳原子上且水解产物能被空气氧化成醛的有2种，即1-溴丁烷，1-溴-2-甲基丙烷，A错误；B. C5H11Br水解生成在键端碳原子上的醇，且该碳原子上有氢原子的卤代烃有4种，分别为：1-溴戊烷，2-甲基-1-溴丁烷，3-甲基-1-溴丁烷和2,2-二甲基-1-溴丙烷；其水解产物被空气氧化生成4种不同的醛，分别为：戊醛，2-甲基丁醛，3-甲基丁醛，2,2-二甲基丙醛，B正确；C. C6H13Br水解生成在键端碳原子上的醇，且该碳原子上有氢原子的卤代烃有13种，C错误；D. C7H15Br水解生成在键端

6、碳原子上的醇，且该碳原子上有氢原子的卤代烃更多，一定大于13种，D错误。故答案B。9. 维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力下列关于维生素C的说法中，正确的是（）维生素C是氧化物；维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的；维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12；青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食ABCD参考答案：考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径 .专题：化学应用分析：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，维生素含有3种元素；维生素C的化学式为C6H8O6，可知一个维生素C分子是由6个碳原子、8个氢原子

7、、6个氧原子组成的；化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比；只有合理搭配膳食，才能促进身体健康发展解答：解：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；元素不能论个数，只能论种数，故错误；维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（126）：（18）：（166）=9：1：12，故正确；青少年应多吃蔬菜，水果，切忌偏食，这样才能促进人体健康发展，故正确故选：C点评：本题通过维生素C考查了化学的基础知识和基本概念问题，难度不大，注意基础知识的积累10. 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核

8、反应如下：NHeOH下列叙述正确的是 （ ） AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子 CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定参考答案：D略11. 下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 （ ）A. C2H2 B. HCHO C. CH2=CHCH3 D. C6H5OH参考答案：C略12. 将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H) BKa(HF) Cc（F-）/c（H+） Dc（H+）/c（HF）参考答案：D13. 下列物质不属于合金的是A生铁 B金属铝 C不锈钢 D青铜参考答案：B略14. 已知H-H、Cl

9、-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJmol-1、243 kJmol-1和431 kJmol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2mol H-Cl时的热效应H等于（ ）A. -183 kJmol-1 B. -91.5kJmol-1 C. +183kJmol-1 D.+ 91.5kJmol-1参考答案：A略15. 北京奥运会主体育场 “鸟巢”，运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。关于钒氮合金高新钢的说法正确的是A硬度小于铁的硬度B熔点比各成分金属的低C钒、氮、铁混合即得钒氮合金高新钢D改变各元素的含量，其性能不变参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶混

10、有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用请改正以上叙述出现的3处错误： 、 、 （2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面，并记下初始刻度（3）取20.00mL待测液，所用仪器有 ，取后待用用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由 刚好至 色时为止（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH

11、的质量分数为 （5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的 A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：（1）天平精确度；没有冷却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）酸式；（3）碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）80.0%；（5）ACE解：（1）托盘天平的感量为0.1g，不能称量5.00g固体，溶解后的溶液应冷却后转移，定容应使用胶头滴管，即错误之处为天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管，故答案为：天平精确度；没有冷

12、却就转移液体；定容没有使用胶头滴管；（2）盐酸应用酸式滴定管量取，故答案为：酸式；（3）待测液为NaOH，选择碱式滴定管或移液管；用甲基橙作指示剂时，滴定前，甲基橙遇碱变黄，到达滴定终点时观察到溶液颜色由黄色变为橙色，故答案为：碱式滴定管或移液管；黄色；橙；（4）c（HCl）=0.2mol/L，V（HCl）=20.00mL，V（NaOH）=20.00mL，由c（酸）V（酸）=c（碱）V（碱）可知c（NaOH）=0.2mol/L，则500mL溶液中NaOH的物质的量为0.5L0.2mol/L=0.1mol，则NaOH的质量为0.1mol40g/mol=4.0g，所以5.0g样品中NaOH的质量分

13、数为100%=80.0%，故答案为：80.0%；（5）A转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故A正确；B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸，盐酸的浓度偏低，消耗酸偏大，结果偏大，故B错误；C滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出，NaOH的物质的量减少，消耗酸减少，则结果偏低，故C正确；D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴，消耗盐酸偏大，结果偏大，故D错误；E读酸式滴定管开始时仰视，读数偏大，而读终点时俯视，读数偏小，二者之差偏小，消耗酸减少，则结果偏低，故E正确；故答案为：ACE三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）通常空

14、气中CO允许浓度是5 106，最高可忍受的水平是50 106。在甲烷燃烧器里常发生如下反应：CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O (g) （A） CH4(g) + 3/2O2(g) CO(g) + 2H2O (g) （B） 当燃烧器的调节不当时有引起CO中毒的危险。现已知下列数据（298K，P下）：物质CH4 (g)O2 (g)CO2(g)CO(g)H2O(g)fm (kJ/mol)-74.90-393.6-110.5-241.8Sm (J/mol?K)186.2205.0213.6197.6188.7并已知下列有关公式：rGmrm -Tr Sm； rGm -RTlnK请

15、求算并解答下列问题：（1） 假设fm、Sm的数值均不随温度发生变化，试计算T1500K下反应的（A）、（B）的rGm（A）、rGm（B）（2） 求反应（A）、（B）在1500K下的标准平衡常数KA、KB（3） 由（2）题得出的信息说明下列问题： 该条件下，（A）、（B）反应是否完全？达平衡时有人认为n(CH4) 0，是否合理？ 平衡时，n(CO2)和n(CO)之间的关系如何？（写出， K(B) n(CO2) n(CO)（4） 因达平衡时气相中x(CO) = 7.06 105，则水蒸汽凝结后使气相中的物质的量的总数由n总 =11变成n总 =9。 x(CO) = 7.06 105 11/9 = 86.3 106此值大于50 106有引起中毒的危险18. 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式。参考答案：答案C3H6O3 解析：已知m(H)=1.08