2021-2022学年吉林省四平市铁路子弟中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年吉林省四平市铁路子弟中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. .、H+、H2 可以表示为（ ）A氢的五种同位素 B五种氢元素C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子 参考答案：D略2. X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可能形成化合物X2Y，以下说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D解析X是H或Li或Na，Y是第A族

2、元素中的O或S，原子半径：HO，A项错误；Na与O2具有相同的电子层结构，B项错误；Na与O可形成Na2O2，C项错误；Na2O(或Li2O)是离子化合物，H2O是共价化合物，D项正确。3. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（ ）A硼和氦 B碳和镁 C氯和碳 D铍和氧 参考答案：B略4. 下图装置可用于制取、提纯并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰D

3、O2双氧水MnO2浓硫酸参考答案：D【点睛】此类试题主要内容是：常见气体的制备装置和反应原理；（2）常见气体的收集、干燥、除杂等操作；常见气体的制备除了考虑反应原理（熟记氧气、氢气、二氧化碳、氯气、氨气、SO2、NO2、NO等），特别注意是否有加热装置；常用的干燥剂有浓硫酸（不能干燥NH3、HI、H2S）、无水氯化钙（不能干燥氨气）、碱石灰（不能干燥Cl2、SO2、CO2、NO2等）；收集装置：排水法（不能收集溶于水或与水反应的气体，如NH3、NO2）、向下排空气法（收集气体密度小于空气的密度）、向上排空气法（收集气体密度大于空气的密度），此题属于中档题。5. 下列关于胶体的叙述不正确的是（

4、）A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间B. 光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C略6. 将2.3 g金属钠投入97.7 g 水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数( )A等于2.3% B等于4% C小于4% D大于4%参考答案：D略7. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A.氧化物 B.盐 C.金属或合金 D.碱参考

5、答案：C略8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB. 常温常压下，224L氦气含有NA个氦原子C. 标准状况下，224L单质溴所含有的原子数目不为2NAD. 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA参考答案：C试题分析：A、应为2NA，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2NA，故错。故选C。点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。9. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 （ ）A.提出了原子学说 B.发现了元素周期律 C.发现了稀有气体 D.

6、提出了分子学说参考答案：B略10. 下列关于SO2的叙述，正确的是ASO2具有氧化性，因而可以使溴水褪色B大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气CSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色DSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物参考答案：D略11. 若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是： 电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A B C D参考答案：A略12. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A224 L中含有NA个分子 B标准状况下，22.4L水中的分子数为NA C1 L 01 molL-1溶液中有01NA个Na+DN

7、A个一氧化碳分子和0.5 mol水的质量比为28 :9参考答案：D略13. 有关硅及其化合物的叙述正确的是（）A二氧化硅与任何酸都不反应B二氧化碳通入水玻璃中能得到硅酸沉淀C硅的性质很稳定，能以单质形式存在于地壳中D二氧化硅溶于水显酸性参考答案：B【考点】硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅能够与氢氟酸反应；B二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；C依据硅在自然界中只以化合态存在解答；D二氧化硅不溶于水【解答】解：A二氧化硅能够与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故A错误；B二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，故B正确；C硅在自然界中只以化合态存在，故C错误；D二氧化硅不溶于水，故D错误；故选：

8、B14. 1 H与2H的关系是 A.同素异形体 B.同种原子 C.同种单质 D.同位素参考答案：D略15. 下列叙述正确的是（ ） A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指在标准状况下1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属

9、性比S强的研究。回答：（1）图中A装置名称是_。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀HNO3溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3 溶液 SiO2试剂A与C分别为_（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为_；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_参考答案：(1)分液漏斗 (2) CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32- HNO3有挥发性也会和硅酸钠反应生成硅酸 (3)双氧水 有淡黄色浑浊出现(1)由仪器的结构特征，可知A为分液漏斗；(2)探究

10、元素非金属性，由图可知应是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，所以A中试剂为稀硝酸，B中为碳酸钙，C中为Na2SiO3溶液；试管中为Na2SiO3溶液中通CO2生成硅酸白色沉淀，发生反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-；通入试管中的CO2气体中混有挥发性的硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，无法确定CO2是否与与硅酸钠溶液反应，即不能说明N、C、S的非金属性强弱；(3)乙同学欲证明氧的非金属性比硫强，需要通过实验证明氧气能制取硫单质来实现，则试剂A为H2O2，在MnO2催化作用下分解生成氧气；生成的氧气通入盛有硫化氢的水溶液中，有淡黄色浑浊出现，说明有硫生成

11、。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）如果密闭容器中充入一定量的O2和SO2，SO2的起始浓度为2molL1，2min后，SO3的浓度为1.8 molL1，则：（1）SO2的化学反应速率为？（2）SO2的转化率为？参考答案：（1）SO2的化学反应速率为？0.9mol/L.min（2）SO2的转化率为？9018. (7分)第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。(1)写出方案一中发生反应的离子方程式 。(2)实验小组根据方案=设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。你认为选择 （选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是 。(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数? (选填“能”或“不能”)下列两题选一题作答。若不能求出合金中镁的质量分数