2021-2022学年山西省忻州市鸿伟中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山西省忻州市鸿伟中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 焰色反应可用来检验A.所有元素的存在 B.所有金属单质的存在 C.某些金属单质或金属离子的存在 D.所有非金属元素的存在参考答案：C2. NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2，对该反应叙述中正确的是A. 该反应属于置换反应 B. NaH中的H为+1价C. 氧化剂是H2O D. 每摩尔NaH参加反应时电子转移数为1e-参考答案：C由NaH与水反应的化学方程式NaH + H2O = NaOH

2、+ H2，可知该反应中还原剂是NaH，其中H的化合价为-1；氧化剂是H2O，H2既是氧化产物又是还原产物，电子转移数目是1e-，所以每摩尔NaH参加反应时电子转移数为NAe-。综上所述，C正确，本题选C。3. “钴酞菁”分子（直径约为1.3410- 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小D“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D略4. 1molCH4气体完全燃烧生成液态水放出的热量为

3、802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和液态H2O时，时，放出的热量为519kJ。如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O(l)，并放出731.25 kJ热量。则一定量O2的质量为A40g B56g C60g D无法计算参考答案：C试题分析：1molCH4气体完全燃烧生成1molCO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ，1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ，故1molCO燃烧生成1molCO2，放出的热量为802kJ-519kJ=283kJ，1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25K

4、J的热量，减少的热量为802KJ-731.25KJ=70.75kJ，1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，故生成n（CO）=70.75kJ/283kJ1mol=0.25mol根据C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根据H原子守恒可知n（H2O）=1mol4/2=2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol2+2mol=3.75mol，故消耗的氧气的质量为3.75mol16g/mol=60g，选项C符合题意。5. 下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D. 参考答案：C【详解】A、N2为非金属

5、单质，N原子之间有3对共用电子对，电子式为，选项A正确；B、氯化氢中H原子与氯原子以一对共用电子对结合在一起，其电子式为，选项B正确；C、CO2为共价化合物，C原子分别与两个O原子以两对共用电子对相结合，电子式为，选项C不正确；D、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，选项D正确；答案选C。6. 下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是AP、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素B元素性质主要是由原子最外层电子数决定的C元素原子电子层数等于其所在周期的周期序数D主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数参考答案：A略7. 下列操作能证明溶

6、液中有SO存在的是A加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SOB向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO C先加入盐酸，若无沉淀产生，再加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则有SOD先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO参考答案：D略8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB. 常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g C. 2.4g Mg2+所含的电子数为0.2NAD. 标准状况下，2.24 L NH3所含的质子数为NA 参考答案：B

7、D略9. 下列物质中，只有极性键的是 A、Na2O2 B、Cl2 C、CH4 D、H2O2 参考答案：C10. 人类的行为已经严重影响了生存环境，现在各种污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（ ）水华 赤朝 酸雨 光化学烟雾 臭氧空洞 潮汐 大脖子病 水体富营养化A. B. C. D. 参考答案：B略11. 某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A. a为，b为混有的空气B. 在熔融电解质中，向b极移动C. 此电池在常温时也能工作D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为参考答案：A【详解】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极

8、为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为C4H10、b为氧气，A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是C4H10，b为混有CO2 的空气，故A正确；B.原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，即向a极移动，故B错误；C. 电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误；D. 通入丁烷的一极是负极，负极失去电子，故D错误；故选A。【点睛】燃料电池中，燃料作负极，失去电子，发生氧化反应，氧化剂作正极得到电子，发生还原反应。12. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最

9、简便的分离方法是参考答案：B略13. 某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电极反应如下： 总反应：2H2O2=2H2O，正极反应：O22CO24e=2CO下列推断正确的是（ ） A负极反应为H22OH2e=2H2O B该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子 D放电时负极有CO2生成参考答案：D略14. 将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是( )A.

10、 13:7B. 15:7C. 18:7D. 20:7参考答案：C【分析】可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O = 2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1:4混合全部溶解，若剩余气体为氧气，根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出参加此反应的O2，最后相加得到原来的氧气；若为NO，先根据3NO2+H2O = 2HNO3+NO求出过量的NO2，然后根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧气体积，进而计算NO2的体积，据此解答。【详解】NO2和O2与水的反应属于循环反应，可简化为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，对该反应来说，若NO2剩

11、余，则实际是NO，由3NO2+H2O = 2HNO3+NO可知，剩余NO气体是5mL，说明剩余的NO2为：5mL3=15mL，其余的35mL气体中V(NO2):V(O2)=4:1，则混合气体中氧气的体积为:35mL=7mL，二氧化氮的体积为：50mL-7mL=43mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：43mL:7mL=43:7；若剩余气体是O2，则反应的45mL中V(NO2):V(O2)=4:1，原混合气体中二氧化氮的体积为：45mL=36mL，氧气为：50mL-36mL=14mL，则原混合气体中NO2和O2体积比为：36mL:14mL=18:7；所以C选项是正确的。15. 下列物质的分离

12、方法正确的是 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物用分液法分离水和硝基苯的混合物 用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5）和乙酸乙酯（沸点为77.5）的混合物A- B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：试剂 ；试剂 （2）判断试剂已过量的方法是： （3）用化学方程式表示加入试剂的作用： （4）操作是利用半透膜进行分离提纯操作的实验结果：淀粉 （填“能”或“不能”）透过半透膜

13、；SO42 （填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸编号实验操作预期现象和结论参考答案：（1）BaCl2；HCl；（2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；（4）不能； 能； 编号实验操作预期现象和结论取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜另取半透

14、膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42能够透过半透膜【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】综合实验题【分析】胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题

15、【解答】解：胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，（1）由以上分析可知试剂为BaCl2，试剂为HCl，故答案为：BaCl2；HCl；（2）判断试剂已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已

16、过量，故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量；（3）试剂为Na2CO3，加入试剂的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3，故答案为：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；（4）胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验SO42，可另取半透膜外液体，加入足量稀

17、盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42能够透过半透膜故答案为：不能； 能； 编号实验操作预期现象和结论取半透膜外液体，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42能够透过半透膜【点评】本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Ca2+、SO42的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g，完全溶于水配成500mL溶液，向

18、其中加入足量的CaCl2溶液，得到一定量的白色沉淀用过量的稀HNO3处理该白色沉淀，得到标况下的气体2.24L，计算原混合溶液中NaCl的物质的量浓度参考答案：解：生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可知：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则原混合物中碳酸钠的质量为：106g/mol0.1mol=10.6g，所以混合物中氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=0.2mol，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为：c（NaCl）=0.4mol/L，答：原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.4mol/L考点：有关混合物反应的计算 分

19、析：生成的气体为二氧化碳，根据碳原子守恒可计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM碳酸钠的质量，从而可知混合物中氯化钠的质量，然后根据n=、c=计算出氯化钠的浓度解答：解：生成的白色沉淀为碳酸钙，碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳气体，根据碳原子守恒可知：n（Na2CO3）=n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，则原混合物中碳酸钠的质量为：106g/mol0.1mol=10.6g，所以混合物中氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=0.2mol，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为：c（NaCl）=0.4mol/L，答：原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为0.4mol/L点评：本题考查了混合物反

20、应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力18. 将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数（2）BaCl2溶液的物质的量浓度参考答案：解：设混合物中硫酸钠的质量为x Na2SO4-BaSO4 142 233 X 2.33g 列比例解得X1.42g故混合物中碳酸钠的质量为1.95g-1.42g=0.53g 碳酸钠的质量分数为0.53g/1.95g *100%=27.2% Na2SO4-BaCl2 Na2CO3- BaCl2 BaCl2的物质的量为1.42/1