2021-2022学年浙江省台州市白鹤中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年浙江省台州市白鹤中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子组一定能大量共存的是（ ）A使甲基橙呈黄色的溶液中：Cl，I，ClO，Na+B使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+，AlO2，NO3，NH4+C加镁能放出H2的溶液中：NH4+，Na+，Cl，SO42DpH=0的溶液中：A13+，K+，NO3，F参考答案：C略2. 下列各组物质中，分子数相同的是()A2 L SO2和2 L CO2 B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D0.

2、1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体参考答案：B略3. （2004广东卷）5.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2()，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断参考答案：C略4. 2以下食品化学知识的叙述不正确的是A食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒参考答案：C5. 出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl

3、覆盖在其表面。下列说法正确的是A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程参考答案：B略6. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 太阳能光电池、光导纤维的主要成分都是二氧化硅B. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D. 我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体参考答案：C【详解】A太阳能光电池成分为晶体硅，不是二氧化硅，故A错误；B明矾

4、可以净水，但是不能淡化海水，则不能实现海水淡化，故B错误；C用花生油为油脂，鸡蛋清的成分为蛋白质，均可发生水解反应，故C正确；D碳纤维是一种新型无机非金属材料，是碳的单质，而炭黑的也为碳单质，是两种不种组成的碳单质，互为同素异形体，不是同分异构体，故D错误；故答案为C。7. 下表是五种银盐的溶度积常数(25 )：难溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016下列说法不正确的是()。A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在

5、常温下的溶解度依次增大 D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动参考答案：C略8. 下列说法正确的是（）A第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B电负性越小的元素金属性一定越强C元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键D制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低参考答案：D略9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A3.4gNH3中含有电子数为2NA B0.1mol/L CuSO4溶液中含有的SO2-4数目为0.1NA C常温常压下，2.24L O3中含有的氧原子数为0.3NA D8.7gMnO2与50

6、mL 8mol/L浓盐酸充分反应后，生成Cl2的氯分子数为0.1NA参考答案：略10. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A铝粉与WO3共热制备金属钨B高温下CO还原Fe2O3制备铁C铁粉与水蒸气加热制备氢气DCa(OH)2与NH4Cl加热制备氨气参考答案：B试题分析：A铝粉与WO3共热制备金属钨的反应属于铝热反应，是放热反应，故A错误；B高温下CO还原Fe2O3制备铁既是氧化还原反应，又是吸热反应，故B正确；C铁粉与水蒸气加热制备氢气的反应属于放热反应，故C错误；DCa(OH)2与NH4Cl加热制备氨气的反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选B。11. 150时碳酸铵完全分解产生的气

7、态混合物的密度是相同条件下氦气密度的A48倍 B. 12倍 C. 6倍 D. 24倍参考答案：略12. 25时，在20mL0.1mol/L盐酸溶液中逐滴加入0.2mol/L氨水，曲线如图所示，下列说法正确的是( )A此滴定实验可以选用酚酞做指示剂B在A点：c（Cl）c（H+）c（NH4+）c（OH）C在B点：c（H+）=c（OH）=c（Cl）=c（NH4+）D在C点：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl）参考答案：D【分析】A由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8.210.0，误差较大；B在A点，溶液呈酸性，由电荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（

8、NH4+）分析；C在B点：溶液呈中性，所以c（H+）=c（OH），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+）；D在C点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒判断【解答】解：A由于反应后的溶液溶质为氯化铵，溶液呈酸性，选择指示剂变色范围在酸性范围的甲基橙，而酚酞的变色范围为8.210.0，误差较大，故A错误；B在A点，溶液呈酸性，c（H+）c（OH），由电荷守恒得c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），所以c（Cl）c（NH4+），根据图象知，溶液的pH接近7，所以溶液中c（NH4+）c（H+），故B错误；C在B点：溶液呈中性，所以c（H+）

9、=c（OH），溶液中存在电荷守恒，即c（Cl）+c（OH）=c（H+）+c（NH4+），所以c（NH4+）=c（Cl），但c（OH）c（Cl），故C错误；D在C点，氨水的物质的量是盐酸物质的量的2倍，根据物料守恒知，c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（Cl），故D正确；故选D【点评】本题考查酸碱的混合以及离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意盐酸和氨水恰好完全反应时溶液不呈中性，要使溶液呈中性，氨水应稍微过量，为易错点13. 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）Ax=10时，溶液中有、，且Bx=10时，溶液中有、，且Cx=30时，溶液中有、，且D

10、x=30时，溶液中有、，且参考答案：A略14. 按图甲装置进行实验，实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述不正确的是 AE表示反应生成铜的物质的量BE表示反应消耗水的物质的量CF表示反应生成氧气的物质的量DF表示反应生成硫酸的物质的量 参考答案：D解析：由甲可知，为电解装置，C为阳极，发生4OH-4e-=O2+2H2O，Cu为阴极，发生Cu2+2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成2molE，生成1molF，A由电子与物质的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的

11、物质的量，故A正确；B由总反应可知，Cu与水的物质的量相同，则E表示反应消耗水的物质的量，故B正确；C由电子与物质的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，故C正确；D因硫酸与氧气的物质的量不等，则F不能表示生成硫酸的物质的量，故D错误； 故答案选D 15. 下列操作或实验现象预测正确的是( )A实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D实验：为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的

12、方法之一对下列反应的推断或解释正确的是( )操 作可能的实验现象解 释A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4D将SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸参考答案：B【分析】A白色沉淀可能为AgCl；B氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，与氯气强氧化性有关；CCO还原Fe2O3得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；D发生氧化还

13、原反应，生成硫酸钡沉淀【解答】解：A白色沉淀可能为AgCl，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；B氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，是因氯气具有强氧化性，则C12先表现氧化性、后表现强氧化性，故B正确；CCO还原Fe2O3得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，所以再加入KSCN不能变红，故C错误；D发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，而BaSO3溶于硝酸，故D错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难

14、度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2006广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673 K1123 K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。 方解石的失重百分比为 。 计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案：CaCO3=CaO+CO2 方解石的失重百分比为：解：设66.6 mg矿物中高岭石Al4Si4O10(OH)8的质量为x mg，方解石(CaCO3)的质量为y mgAl4Si4O10(OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O

15、 CaCO3CaO+CO2 516 mg 72 mg100 mg 44 mg x mg? y mg ?依题意：x+y=66.6 72x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=15.0矿物中高岭石的质量分数答：方解石的失重百分比为44%。矿物中高岭石的质量分数为77.5%略18. （14分）已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80（1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气 mol（2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为 （保留2位小

16、数）（3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）计算氨转化为NO和HNO3的总转化率（4）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线 参考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）考点：化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：计算题分析：（1）根据一氧化氮和氧气完全转化为HNO

17、3的关系式计算；（2）使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；（3）根据反应过程中氮气的量不变进行计算，算出生成硝酸的物质的量，再根据原子守恒计算转化率；（4）采用极限法找出氨气、空气和硝酸的关系，并画出硝酸和空气的关系图象解答：解：（1）设需要氧气的物质的量为x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol 3molamol xx=mol=0.75amol，则需要氧气的物质的量为0.75a mol，故答案为：0.75a；（2）根据氨气被氧气恰好完全氧化为NO的方程式，可假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y，4NH3+5O2 4NO+6H2O4

18、54L 0.20y y=L=25L，氨空气混合物中氨的体积分数=0.14，故答案为：0.14；（3）设生成x mol HNO3，空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，空气中氮气的量是氧气的4倍，4（2x+18.0+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根据氮原子守恒，NH3的转化为HNO3的转化率=100%=7.5%； NH3的转化为NO的转化率=100%=97.5%，故答案为：氨转化为NO和HNO3的转化率分别是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2 +2H2O=4HNO3，将得：NH3+2O2=H2O+HNO3，由知，

19、当，即时无硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为：20.0mol=125mol；当，即，时有硝酸生成，此时20.0mol氨气所需空气量为1020.0mol=200mol，生成硝酸的物质的量是20mol，所以HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n （B）关系的理论曲线为答：HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线为点评：本题考查了氧化还原反应的计算，难点是计算转化率，明确氮气和氧气的关系是解本题的关键，结合原子守恒来分析解答，题目难度较大19. (10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将(填写代号，下同).A.等于8.0 g B.等于8.00 gC.大于8.0 g D.等于0.2 g(2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是.A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取1