2021-2022学年山东省临沂市泉源乡中心中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市泉源乡中心中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表格中各项都正确的一组是 ( ) 类别选项碱盐电解质非电解质A烧碱小苏打BaSO4SO3B纯碱CaCO3NH3H20FeC明矾食盐石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO参考答案：A略2. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原的产物是( )ANO2BNO CN2ODN2参考答案：C略3. 已知I、Fe2+、SO2、Cl和

2、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2IFe2+H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B2Fe2+I22Fe3+2ICI2+SO2+2H2OH2SO4+2HIDH2O2+SO2H2SO4参考答案：B【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2IH2O2Fe2+Cl来判断反应能否发生【解答】解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；B

3、、因该反应中Fe元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+I，与已知的还原性强弱不一致，故B不能发生；C、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2I，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；D、若该反应发生，S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则H2O2为氧化剂，还原性强弱为SO2H2O2，与已知的还原性强弱相符合，故D可能发生；故选B4. 将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应过程中转移的电子为

4、( )A0.08 mol B0.16 mol C0.24 mol D0.32mol参考答案：A无论生成的气体是NO还是NO2，1molCu失去2mol电子，因此转移电子物质的量为2.562/64mol=0.08mol，故选项A正确。5. 下列物质中,在标准状况下体积最大的是 A. 48gO2 B.71gCl2 C. 28gN2 D.1000gH2O参考答案：A略6. 下列说法或做法正确的是（ ）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7参考答案：A略7. 参

5、考答案：B略8. 如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A. 食盐B. 硝酸铵C. 生石灰D. 硫酸镁参考答案：C【分析】结合题意可知水与固体碎片混合时放出热量。【详解】A项、食盐溶于水没有明显的热效应，故A不可能；B项、硝酸铵与水混合时，吸收热量，故B不可能；C项、生石灰（CaO）与水反应时放出大量的热，故C可能；D项、硫酸镁溶于水时热效应不明显，其中Mg2+微弱水解吸热，故D不可能。故选C。【点睛】本题考查常见的放热过程和吸热过程，明确物质的性质，掌握常见的放热过程和吸热过程是解答关键。9. 下列物质中，既有离子

6、键，又有极性共价键的是( )A.Na2O2 B.CaCl2 C.KOH D.H2SO4参考答案：C略10. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2参考答案：A略11. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三

7、氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+Fe=Fe2+DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D略12. 现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 AHCl BNa2SO4 CH2SO4 DCaCl2参考答案：C略13. 下列变化中，既破坏共价键又破坏离子键的是A. NaOH溶于水 B.干冰气化 C.Na2O2溶于水 D.氯化氢溶于水参考答案：C略14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A常温常压下，0.2NA个NH3分子的质子数NAB1 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8NAC7.1g

8、Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NAD1L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2NA参考答案：B略15. 在下列物质分类中，前者包括后者的是A.氧化物、化合物B.化合物、电解质 C.溶液、胶体 D.溶液、分散系 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18 molL-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 molL-1 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解转移、洗涤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是_，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_（从下列中选用A.10 mLB.25 mLC.50 mLD.100

9、mL）。（2）第步实验的操作是_ 。（3）第步实验的操作是_ 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视刻度线_参考答案：（1）16.7 mLB（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，反复颠倒摇匀（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大略三、综合题（本题包括3

10、个小题，共30分）17. 1个H2SO4分子中含有 个氢原子， 个氧原子，6.021023个H2SO4分子中H原子的物质的量 ，氧原子的物质的量 参考答案：2；4；2mol；4mol【考点】物质的量的相关计算【分析】依据硫酸的分子式组成H2SO4可知，1个硫酸分子含有2个H，4个O，依据n=计算硫酸的物质的量，依据硫酸的组成计算分子中含有氢原子、氧原子的物质的量【解答】解：依据硫酸的分子式组成H2SO4可知，1个硫酸分子含有2个H，4个O，6.021023个H2SO4分子的物质的量n=1mol，则1mol硫酸分子含有2mol氢原子，4mol氧原子；故答案为：2；4；2mol；4mol18. (6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：原混合溶液中含有的NH4+为 mol；原溶液中NO3- 的浓度为 mol/L 参考答案：略19. 有机物A仅含有