2021-2022学年河南省南阳市镇平县第二高级中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年河南省南阳市镇平县第二高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中，属于吸热反应的是A活泼金属跟酸反应 B制造水煤气 C酸碱中和反应 D镁条燃烧参考答案：B2. 下列说法正确的是 A摩尔质量就等于物质的式量B摩尔质量就是物质式量的6.021023倍CHNO3的摩尔质量是63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol参考答案：D3. 下列结构简式代表了几种不同的烷烃（ ） A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B略4. 下列各组数值或物理量中，都不随水的“物

2、质的量”的变化而变化的是A. 水的密度、水的摩尔质量 B. 水的质量、水的相对分子质量C. 水的体积、水中所含原子的数目 D. 水的沸点、水分子的数目参考答案：A试题分析：A水的密度、摩尔质量与水的物质的量无关，故A正确；B根据m=nM知，水的质量与物质的量有关，水的相对分子质量与物质的量无关，故B错误；C根据N=nNA知，水中原子数目与物质的量有关，故C错误；D水的沸点与压强有关，与物质的量无关，根据N=nNA知，水分子数目与物质的量有关，故D错误；故选A。5. 下列化学用语正确的是（）A中子数为20的氯原子： ClB硫酸的电离方程式：H2SO4H2+SO42CS2的结构示意图：D明矾的化学

3、式：KAl（SO4）2?12H2O参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A元素符号的左上方为质量数，质量数=质子数+中子数；B硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；C硫离子的核电荷数应该为16；D明矾为十二水硫酸铝钾的俗名【解答】解：A中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：3717Cl，故A错误；B硫酸在溶液中完全电离，其电离方程式为：H2SO42H+SO42，故B错误；CS2的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故C错误；D十二水硫酸铝钾的俗名为明矾，其化学式为：KAl（SO4）2

4、?12H2O，故D正确；故选D6. 请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。(1)化学键没有被破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是_；(3)N2的电子式为_；Na2O2的电子式为_；CO2的电子式为_。参考答案：(1) (2) (3) 【分析】根据过程中发生变化的特点以及是否有新物质生成、是否形成新化学键判断；根据物质中含有的化学键书写相应的电子式。【详解】（1）碘升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏；氧气溶于水时，氧气分子存在于水中，化学键

5、不被破坏；氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏；氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键被破坏；通过以上分析知，化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；（2）既发生离子键又发生共价键破坏的是；（3）氮气为共价分子，氮氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为；Na2O2为离子化合物，钠离子和过氧根离子间为离子键，其电子式为；CO2为共价化合物，碳氧原子间形成双键，其电子式为。7. 在丙烯 氯乙烯 苯乙烯( ) 甲苯四种有机

6、化合物中，分子内所有原子可能在同一平面的是（ ） A B C D参考答案：B略8. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C9. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.定容时观察液面仰视C.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 D.胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B略10. 把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时

7、，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中NO3- 的物质的量浓度是（单位：molL1） ( )A B C D参考答案：B略11. 从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件。高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛B. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C. 我国从四千余年前开始用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应D. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为石灰石参考答案：A【详解】A. 高温时，金属钠可还原相应的氯化物来制取金属钛，故A项正确

8、；B. 丝绸的主要成分为蛋白质，故B项错误；C. 谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，故C项错误；D. 陶瓷的制造原料为黏土，而不是石灰石，故D项错误；答案选A。12. 制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）A乙烷和氯气取代反应 B乙烯和氯气加成反应C乙烯和HCl加成反应 D乙烷和HCl作用参考答案：C略13. 人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是A 亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是氧化剂C亚

9、硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+ D维生素C被Fe3+氧化参考答案：ABC略14. 下列各组物质分离的方法不正确的是 A分离碘水中的碘用萃取分液方法 B水和酒精用分液的方法C用蒸馏的方法制蒸馏水 D水中的硫酸钡用过滤的方法除去参考答案：B略15. 下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是A.丁达尔现象 B.电泳现象 C.布朗运动现象 D.过滤时能透过滤纸参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该

10、乙醇氧化反应是_反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填写字母）。a.氯化钠溶液 b.苯c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳然后，再通过_（填实验操作名称）即可除去。参考答案：(1)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热 (2)加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集 (3)乙醛、乙醇、水 氮气 (4)乙酸 c

11、 蒸馏【分析】（1）铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；（2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；（4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛。【详解】（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2CuO22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2

12、O；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；故答案为：2CuO22CuO；CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O；放热；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有

13、碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，故答案为：乙酸；c；蒸馏。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)6.50 g锌的物质的量(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：(12分)解：(1)6.50 g锌的物质的量：n (Zn)=0.100 mol 4分(2) Zn+ 2HCl ZnCl2+ H21 mol 2 mol 22.4 L0.100 mol c (HCl) 0.200 L V (H2) 4分c (HCl)=1.00 molL-1 (3)V (H2)= =2.24 L4分略18. 用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42- 离子浓度为3.