2021-2022学年江苏省盐城市白驹中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年江苏省盐城市白驹中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是 A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4+OH-NH3+H2O B.向FeBr2溶液中通入过量氯气 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32- D.实验室制氯气 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 +2 H2O参考答案：D略2

2、. 下列相关家庭实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A.在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B. 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C.用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素参考答案：C略3. 下列实验推理中，正确的是 ( )A实验时剩余的药品不能放回原瓶，所以实验时剩余的白磷也不能放回原瓶B某种气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SO2C焰色反应时观察到黄色火焰，说明样品中一定含钠元素可能含钾元素D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷浓硫酸中发生钝化参考答案：C略4. 下列说法正确的是

3、A乙醇的沸点高于丙醇B油脂和蛋白质都是高分子化合物C1 mol苯丙炔酸酸最多可与4mol氢气发生气反应DC5H10O2能与碳酸钠反应的一氯代物的同分异构体数为12参考答案：D【点睛】该题的易错点和难点是选项D，首先要依据化学性质明确属于戊酸，然后依据羧酸类的结构特点借助于丁基的种类和等效氢原子的判断方法分析解答。5. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn2e-2OH-Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)

4、33e-5OH-FeO42-4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 参考答案：A略7. 英

5、国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是 鸡蛋白溶液 肥皂水 淀粉溶液 硝酸钾溶液A B C D 参考答案：C试题分析：胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能，鸡蛋白溶液、肥皂水、淀粉溶液均是胶体，而硝酸钾溶液属于溶液不能产生丁达尔效应，答案选C。考点：考查胶体的性质8. 下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中B向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁C1mol MnO2粉末与含4mol HCl的浓盐酸共热D常温下1mol铝片投入20.0mL 18.40mo

6、l/L硫酸中参考答案：B考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算.专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、铜与浓硫酸的反应必须加热反应；B、铁在稀硝酸中反应，依据溶质物质的量和铁物质的量计算分析判断；C、浓盐酸随反应进行浓度变稀后不与二氧化锰反应生成氯气；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象；解答：解：A、铜与浓硫酸的反应必须加热，常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中不能溶解，故A错误；B、向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中含有溶质0.3mol，加入5.6g铁物质的量为0.1mol，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，F

7、e+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，铁能全部溶解，故B正确；C、随着反应的进行浓盐酸会渐渐变成稀盐酸，不能和二氧化锰继续反应，不能完全溶解，故C错误；D、18.40mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铝发生钝化现象，反应阻止，金属不能溶解，故D错误故选B点评：本题考查了金属性质的分析应用，反应过程中酸溶液浓度不同反应产物不同，注意稀硝酸的强氧化性，题目难度中等9. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO B原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有Cl D原溶液中

8、一定含有Fe3参考答案：B10. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()AHClH2 BCO2CO CFe2O3Fe DBrBr2参考答案：D略11. 下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是A工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质CNO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀参考答案：C略12. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下2

9、24 L H2 中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 参考答案：答案：AD13. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入100mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：( ) Ab40y(2) Bb80y(2) Cb40y(1) Db80y(1)参考答案：C略14. 神农本草经说：“水银镕化（加热）还复为丹”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在

10、土釜中加热Hg制得的这里的“丹”是指（）A氯化物B合金C硫化物D氧化物参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析：在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，据此回答解答：解：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D点评：本题考查学生物质的分类以及氧化物的概念的理解知识，属于教材基本知识的考查，难度不大15. 下列实验操作或装置不符合实验要求的是 A装置可用于测定中和热 B装置久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C装置在海带提碘实验中用于灼烧海带 D装置可用于吸收易溶于水的尾气 参考答案：

11、A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：将11的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30 min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O612HNO33H2C2O4

12、9NO23NO9H2OC6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O请回答下列问题：(1)实验加入98%硫酸少许的目的是： 。(2)冷凝水的进口是 （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 。(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 。(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 。(5)当尾气中n(NO2):n(NO)1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是 、缺点是 。(6)

13、 将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由 变为 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。参考答案：（15分）(1) 加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）(2分)(2) a (2分) 温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化 (2分)(3) 碘水或KI-

14、I2 溶液 (2分)(4) 布氏漏斗、吸滤瓶 （安全瓶、抽气泵不作为主要仪器） (2分) (5) 优点：提高HNO3利用率(或循环使用氮氧化物) (1分) 缺点：NOx（或氮氧化物）吸收不完全 (1分) 无色 紫红色（或淡紫色）(1分) 84.0% (2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2006广东卷）26.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6 mg由高岭石Al4Si4O10(OH)8和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673 K1123 K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8 mg。 方解石的失重百分比为 。 计算矿物中高

15、岭石的质量分数。参考答案：CaCO3=CaO+CO2 方解石的失重百分比为：解：设66.6 mg矿物中高岭石Al4Si4O10(OH)8的质量为x mg，方解石(CaCO3)的质量为y mgAl4Si4O10(OH)82 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3CaO+CO2 516 mg 72 mg100 mg 44 mg x mg? y mg ?依题意：x+y=66.6 72x/516+44y/100 =13.8解得：x=51.6 y=15.0矿物中高岭石的质量分数答：方解石的失重百分比为44%。矿物中高岭石的质量分数为77.5%略18. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全

16、溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案：（1）0.3mol （2）36%19. （2007上海卷）31.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。 （1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K+2KNO36K2O+N2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂

17、质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2+2CO22K2CO3+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。参考答案：（1）28.2g （2）96.25（3）71g（4）KxOy+x/2CO2x/2K2CO3+(y0.5x)/ 2O2 39x+16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化学式为：（KO2与K2O2 21） （KO2与K2O 41）本题是一道有关钾的氧化物的计算题。(1)39.0 g钾与10.1 g硝酸钾的物质的量分别为1 mol,0.1 mol。故在反应10K+2KNO36K2O+N2中KNO3不足，K2O的质量为0.3 mol94 gmol1=28.2 g。(