2021-2022学年河南省平顶山市第三十二中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年河南省平顶山市第三十二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略2. 向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是参考答案：A3. 有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2与Y2具有相同的电子层

2、结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是()A. 原子半径大小：MZWB. W的氧化物可与M的氧化物的水化物反应C. X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D. 含M元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色参考答案：CX、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，Z2与Y2具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷可知Z为钠，Y为氧，W是地壳中含量最多的金属，W为铝；其中X、M同主族，M原子有4个电子层，X为氢，M为钾，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，符合题意。所以X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg

3、、Al和K；同一周期，核电荷数越大，原子半径越小；同一主族从上到下，原子半径增大；因此原子半径大小：K MgAl，A正确；W的氧化物为氧化铝，M的氧化物的水化物为氢氧化钾，二者反应可以生成偏铝酸钾和水，B正确；氧元素存在氧气和臭氧等同素异形体，C错误；含钾元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色，D正确；正确选项C。4. 下列标示物质结构的化学用语正确的是( )。 参考答案：D略5. 根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C硫酸锶(SrSO4)

4、是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是有色有毒的气体，比H2S稳定参考答案：D6. 有关铁的化合物的说法中，错误的是A. 由图示操作制取Fe(OH)2，可以长时间看到白色沉淀B. Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得C. Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象D. 鉴别FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液参考答案：D煤油可以隔绝空气，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4、Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3，所以都可以由化合反应制得，故B正确；胶体能发生丁达尔现象，故C正确；鉴别FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液

5、不变血红色，再通入氯气变为血红色，故D错误；7. 为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.A.五氧化二磷粉未 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.碱石灰参考答案：A8. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）。 A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)参考答案：B略9. 下列物质的按熔沸点升高顺序排列的是A、 Li Na K R

6、b B、 NaF NaCl NaBr NaIC、 F2 Cl2 Br2 I2 D、 H2O H2S H2Se H2Te 参考答案：C略10. 120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（ ）A21 B12 C17 D71参考答案：C略11. 从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。下列对聚乙烯塑料叙述不正确的是（ ）A它属于有机高分子 B它能产生“白色污染”C它形成的单体是乙烯 D对聚乙烯塑料垃

7、圾应进行深埋或倾倒入海参考答案：D略12. 下列说法不正确的是( )A. Si是常用的半导体材料，可以制作光电池B. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通足量的CO2C. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D. 不能用石英坩埚加热熔化氢氧化钠固体参考答案：C【详解】A. 晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，故A正确；B. 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，然后通入CO2即可得硅酸，故B正确；C. 二氧化硅可与氢氟酸反应，故C错误；D. 石英的成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，故D正

8、确。故选C。13. 对摩尔的叙述正确的是（ ）A.摩尔是表示物质微粒数的单位 B摩尔是表示物质质量的单位C.摩尔是表示物质数量的单位 D摩尔是表示物质的量的单位参考答案：D略14. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CO2B Cl2 C NaHCO3DHClO参考答案：A15. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是 AC3H6 与 C5H10 BC4H8 与 C6H12CC3H8 与 C5H12 DC2H2 与 C6H6参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答

9、下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色；该同学最后

10、得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_。参考答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4CuZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等(任写两种即可)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积解析稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，

11、构成CuZnH2SO4原电池，加快锌的反应速率；Ag2SO4也可以达到同样效果。由于是CuSO4的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同，所以V1V5均为30 mL，由F组数据可知，CuSO4溶液的体积加水的体积为20 mL，故V620 mL10 mL10 mL，V920 mL2.5 mL17.5 mL。A组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E组中生成较多的铜，呈暗红色。有较多的铜生成时，其覆盖在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9)在一定温度下，在2L密闭容器中发生反应，反应起始时充入2mol

12、SO2和1mol O2，到5min时反应达到平衡状态，反应过程中各物质的量变化如图所示(1) (3)曲线A、B、C分别表示什么物质的物质的量变化A B C (填化学式)(2) (2)5min时，C所对应的a值为 (3) (2)达到平衡状态时，O2的转化率 (4) (2)用SO2表示5min内的化学反应速率为 参考答案：(1)A：SO2 B：O2 C：SO3 （每空1分）(2) 0.8 (3)40% (4)0.08 mol / Lmin18. （9分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。该混合物

13、中NaHCO3与KHCO3的质量比为_如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_molL-1 如盐酸过量，生成CO2体积为_L如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是_参考答案：84:100 (2分) 20a/184(2分) 22.4 a /92 (2分) HCl的物质的量浓度(1分) 22.4a/10022.4a/84 (2分)19. 在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol