2021-2022学年湖南省常德市津市灵泉乡联校高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省常德市津市灵泉乡联校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO2(g)2CO(g)，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A容器中总压强不变 Bv（CO2）= v（CO）C容器中混合气体的密度不变 D容器中CO的体积分数不变参考答案：B略2. 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见如图下列说法正确的是（）A此电池在常温时也能工作B正极电极反应式为：O2+

2、2CO2+4e=2CO32CCO32向正极移动Da为CH4，b为CO2参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为正极，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为甲烷、b为氧气，负极反应式为CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2+4e2CO32，据此分析解答【解答】解：A电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故A错误；B正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e2CO32，故B正确；C原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故C错误；D燃料电池

3、中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是CH4，b为O2，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等3. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A、p(Ne)p(H2) p(O2) B、p(O2) p(Ne)p(H2) C、p(H2)p(O2) p(Ne ) D、p(H2)p(Ne)p(O2)参考答案：D略4. 对下列实验事实所列出的

4、相应结论正确的是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀水解：HCO3 AlO2- D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN参考答案：C5. 下列反应的离子方程式中正确的是 A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2 B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+2CO2= Ca (HCO3)2 C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2 D醋酸铵溶液跟盐酸反应：CH3COONH4+H+=C

5、H3COOH+NH4+ 参考答案：C6. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有参考答案：略7. 下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是（）ABa2+、K+、Br、Cl BNa+、Cu2+、OH、SiO32CNH4+、Al3+、Br、AlO2 DLi+、H+、NO3、SO42参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应

6、专题分析：通入二氧化硫前，离子能大量共存，则不发生任何反应，各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?H+HSO3，HSO3?H+SO32，溶液中存在大量的氢离子、亚硫酸根离子，利用氢离子与OH、AlO2、CO32、SiO32，SO2与NO3反应来分析共存问题，以此解答解答：解：ABa2+、K+、Br、Cl之间不发生反应，也不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BOH、SiO32在酸性条件下不能大量共存，且与Cu2+反应生成沉淀，故B错误；CAlO2与NH4+、Al3+发生互促水解反应，且AlO2在酸性条件下不能大量共存，故C错误；DH+、NO

7、3具有强氧化性，能够氧化SO2，通入二氧化硫后不能大量共存，故D错误故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如本题题干“通入SO2前后均能大量共存”8. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A2 Fe3+ +2 I = 2 Fe2+I2 BCl2+FeI2= FeCl2I2CC

8、o2O36 HCl=2 CoCl2Cl23 H2O D3 Cl2+6 FeI2=2 FeCl34 FeI3 参考答案：D9. 下列说法正确的是A反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的H0B0lmolL一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去参考答案：D试题分析：A、由方程式可知S0，如反应能自发进行，则应满足H-T?S0，而常温下不能进行，则H0，故A错误；B、醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则n(

9、CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B错误；C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42-2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式为PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故C错误；D、长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，CO32-与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正确；故选D。10. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体

10、：Ca2+CO2+H2OCaCO3+2H+B. Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3+OHCaCO3+H2OC. 稀HNO3与难溶于水的FeS固体反应：FeS+2H+Fe2+H2SD. 醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+ Ca2+ + H2O + CO2参考答案：D氯化钙溶液与CO2气体不反应，故A错误；Ca( HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+ 2HCO3+2OHCaCO3+CO32-+2H2O，故B错误；稀HNO3与FeS固体要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为FeS+4H+NO3- Fe3+S+NO+2H2O，

11、故C错误；醋酸是弱酸，醋酸除水垢离子方程式：2CH3COOH+CaCO32CH3COO+ Ca2+ + H2O + CO2，故D正确。11. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(HCO3-)c(CO32-)B. 一定量(NH4)2SO4与NH3H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+)参考答案：BC略12. 下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧气的质量为16gD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D解：A、物质的量

12、是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确故选：D13. 绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是（ ） A绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B绿原酸有一个官能团叫羧基C1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗

13、2mol NaOHD绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：C略14. 取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 mol/L B0.42 mol/LC0.56 mol/L D0.26 mol/L参考答案：B略15. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块

14、以减缓其腐蚀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。I查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO（CN和CNO中N元素均为3价），CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。II实验验证：破坏性处理CN的效果。化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN被处理的百分率，实验步骤如下：步骤1：取一定量废水进行加热蒸

15、发、浓缩。步骤2：取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为0.2molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞。步骤3： 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）回答下列问题：（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO反应的离子方程式 。（2）完成步骤3 。（3）丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 。（4）干燥管的作用是 。（5）请简要说明实验中通入N2的目的是 。（6）若干燥管中碱石灰

16、增重1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。参考答案：（15分）（1）2CNO+6ClO+8H+=2CO2+N2+Cl2+4H2O （2分）（2）点燃酒精灯对丁装置加热。 （2分）（3）浓硫酸；除去Cl2 （各2分）（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（2分）（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含050gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是 mol （2）胃舒平每片含0245gAl（OH）3中和胃

17、酸时，6片小苏打相当于胃舒平 片 （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐： 取该碱式盐301g,加入20mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸425mL时开始产生CO2，加入盐酸至450mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比参考答案：（1）205/（23+1+12+163）=0012 （2）30245/（27+173）00094 60012/2/00094=38 （3） 16:1略18. （5分）氨在高温下进行催化氧化以制取NO时(不考虑NO和O2反应)，其主反应为：4NH3+5O24NO+6H2O副反应为：4NH3+3O22N2+6H2O今在相同条件下将每1 L氨混合1

18、0 L空气后通入反应器，空气中O2和N2的体积分数分别以20和80计。上述反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为110，试求参加主反应的氨占原料氨的体积分数。参考答案：（5分）解：设参加主反应的氨为x L，则参加副反应的氨为（1x）L。依据化学方程式可知：主反应中：4NH35O2x x副反应中： 4NH3 3O2 2N21x （1x） （1x）反应后：V氧气=10 x（1x）=xV氮气=10+（1x）=xV氧气V氮气=110计算得到x=0.889即88.9%略19. （2010上海卷）30Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O。1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷