2021-2022学年山东省淄博市稷下街道中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山东省淄博市稷下街道中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A饱和氯水中： Cl、NO3、Na+、SO32 BNa2S溶液中： SO42、 K+、Cl、Cu2+ Cc（H+）=101013mol/L溶液中：CH3COO、K+、SO42、Br D与镁反应产生大量氢气的溶液： Na+、K+、CO32、NO3参考答案：C略2. 下列有关说法正确的是A电解饱和食盐水可制得金属钠B铜锌原电池工作时电子沿外电路从铜电极流向锌电极C铅

2、蓄电池在放电过程中负极质量减小，正极质量增加D锡青铜表面生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属电化学腐蚀但不是化学反应参考答案：C略3. 对于实验的描述正确的是 （ ） A实验：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B实验：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C实验：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D装置：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去参考答案：D命题立意：本题考查化学实验基本操作逐滴滴加稀盐酸时，首先发生的反应是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，不会立即产生大量气泡，A错误；B，上层是氯化铁溶液，呈黄色，B错误；从饱和食盐水中提取氯化钠晶体，应该采取蒸

3、发结晶的方法，而不是用坩埚，C错误；浓硫酸与蔗糖作用产生二氧化硫，而二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，D正确。易错提醒：碳酸钠与盐酸反应分步进行；蒸发与灼烧是不同的操作，不能混淆；不能受思维定势的影响而认为B项正确。4. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A5：3 B5：4 C1：1 D3：5参考答案：A试题分析：本题中硝酸铵受热分解为氧化还原反应，遵循得失电子守恒规律，反应中3价氮化合价升高为0价氮被氧化，+5价氮化合价降低为0价氮被还原，根据得失电子守恒规律可得被氧化的与被还原的氮原子数之比为5:3，故A正确

4、。考点：氧化还原反应应用得失电子守恒计算。5. 下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性B用容量瓶配置一定浓度的溶液，定容后摇匀液面低于刻度线溶液浓度偏高C将燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有较强的还原性D将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2参考答案：C解析：A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，SO2体现的是还原性，错误；B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，浓度不变，B错误；C. 将燃着的镁条通入盛CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，说明镁有还原性，正确；D.钠露置在空气中表面变暗，钠表

5、面生成Na2O,错误。6. 把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为A. 2：1 B. 1：2C. 1：4 D. 4：1参考答案：B【分析】加热时发生反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，根据题干数据计算出反应前后固体质量的变化，然后根据差量法计算出碳酸氢钠的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后根据n=mM计算出二者的物质的量之比。【详解】设NaHCO3的物质的量为x，则根据方程式可知2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O m2mol 62gx （27.4-21.2）g

6、6.2gx2mol6.2g/62g0.2mol混合物中碳酸氢钠的质量为：0.2mol84g/mol16.8g，混合物中碳酸钠的质量是27.4g16.8g10.6g，物质的量为10.6g106g/mol0.1mol，所以原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为：0.1mol：0.2mol1：2，答案选B。【点睛】本题考查了混合物的计算，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，明确正确书写碳酸氢钠分解的方程式为解答关键。7. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之

7、再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A、x+y z B、平衡向正反应方向移动 C、C的体积分数下降 D、B的浓度增大参考答案：C略8. “科技奥运”是2008北京奥运会的另一个主题。国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。有关ETFE下列说法错误的是（ ）AETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方法 BETFE是纯净物，有固定的熔点 CCF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子 D合成ETFE的反应为加聚反应参考答案：答案：B 9.

8、下列说法正确的是 A. 胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过滤的方法分离胶体和溶液 B. 布朗运动不是胶体特有的性质C. 直径介于l-100nm之间的微粒称为胶体 D. 有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电泳参考答案：B略10. 根据相关化学知识分析，下列推断正确的是 A若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：abB若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaANaBC若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：RMD若反应A2+2D=2A+D2能发生，则氧化性的比较为：D2A2 参考答案：B11. 下表各组物质中，物质之间不可能实

9、现如图所示转化的是选项XYZMAAl3+Al(OH)3AlO2NaOHBFeFeCl2FeCl3Cl2CNaOHNa2CO3NaHCO3CO2DNH3NONO2O2参考答案：B略12. 下列说法正确的是 （ ） A05molH2O2中含有6021023个质子 B1molC5H12分子中含有176021023个共用电子对 C质量均为16g 的O2和O3中都含有6021023个原子 D标准状况下，112LHCl中含66021023个离子参考答案：C略13. 下列说法正确的是A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C胶体区别于其它分散

10、系的本质特性是具有丁达尔现象D利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl 参考答案：D【名师点晴】该题的难点是选项C和D，掌握胶体的性质是解答的关键。注意掌握三种分散系的区别，三种分散系对比分散系溶液胶体浊液分散系粒子直径1nm1nm100nm100nm分散系粒子单个分子或离子许多分子集合体或高分子大量分子的集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定14. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B

11、反应中氧化剂是氧气和 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：A解析：反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 15. 下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50mL 1

12、mol/L NaCl溶液 D25mL 0.6mol/L HCl溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）a是盛有标准状况下的空气（氧气占1/5）和10mL 12mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。 （1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是 。（2分） （2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用

13、的是 。 A蒸馏水 B无水醋酸钠 C石墨 D少量硝酸银溶液将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是4NO2O22H2O=4HNO3 或4NO3O22H2O=4HNO3，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶 。打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳mL。将上述全过程用一个总的化学方程式表示： 。参考答案：（7分）（1）溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色变成红色，气球胀大。（2分） （2）CD。将有一部分被吸入烧瓶。384mL。2Cu4HNO3O2=2 Cu（NO3）22H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30

14、分）17. 把由NaOH，AlCl3，MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：计算：混合物中NaOH质量是多少克？P点所表示的盐酸的体积是多少毫升？参考答案：NaOH质量2.6g，盐酸总体积130mL。18. 将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1molL1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L(标准状况)(气体溶解忽略不计)。回答：原混合物中Na2CO3为 _g若以滴加盐酸的体积为V(mL)，产生气体的物质的量为n(mo

15、l)，建立n=f(V)的函数关系，将V在不同取值时，n=f(V)的关系式填入下表并作图V值n=f（V） 参考答案：（1）10.6 （2）V值n=f（V）v100n=0100V500n=10-3V0.1V500n=0.4略19. (6分)2005年是DNA结构发现52周年。DNA（脱氧核糖核酸）是生物体的重要组成物质，在它的碱基对中储存着遗传信息，与生物的生长、发育等正常生命活动以及癌变、突变等异常生命活动密切相关。因此，研究DNA的结构与功能的关系，将有助于人们从分子水平上了解生命现象的本质，并从基因水平上理解某些疾病的发病机理，从而使通过分子设计寻找有效的治疗药物成为可能。研究工作者通常选取动物体外模拟的方法来对所合成的药物分子进行初步研究，如小牛胸腺常被选为实验材料。由于小牛胸腺不仅DNA含量高，而且其脱氧核糖核酸酶(DNase)的活性较低，在制备过程中由此酶引起的DNA降解损失也较小。为了防止DNase的作用，常在提取它的缓冲液中加入一定量的EDTA(乙二胺四乙酸)螯合剂，以除去保持Dnase活性的一种金属离子Mn+(1:1Mn+EDTA螯合物)。实验